Pagrindinis skirtumas - pirmoji ir antroji jonizacijos energija (I1E ir I2E)
Prieš analizuodami skirtumą tarp pirmosios ir antrosios jonizacijos energijos, pirmiausia aptarkime, kas yra jonizacijos energija. Apskritai jonizacijos energija vadinama energija, reikalinga elektronui pašalinti iš dujinio atomo ar jono. Kadangi elektronus traukia teigiamas branduolys, šiam procesui reikia tiekti energiją. Tai laikoma endoterminiu procesu. Jonizacijos energijos yra išreikštos kJ mol -1. Pagrindinis skirtumas tarp pirmosios ir antrosios jonizacijos energijos geriausiai paaiškinamas jų apibrėžimuose; Neutralaus, dujinio atomo sugerta energija, į kurią įeina +1 įkrautas jonas (elektronui pašalinti), vadinama pirmąja jonizacijos energija, o teigiamai įkrauto (+1) dujinio jono sugerta energija, sukurianti joną su +2 krūviu, yra vadinama antrąja jonizacijos energija. Jonizacijos energija apskaičiuojama 1 moliui atomų ar jonų. Kitaip tariant; pirmoji jonizacijos energija susijusi su neutraliais dujiniais atomais, o antroji jonizacijos energija susijusi su dujiniais jonais, turinčiais (+1) krūvį. Jonizacijos energijos dydis kinta priklausomai nuo branduolio krūvio, branduolio elektroninės formos atstumo ir elektronų skaičiaus tarp branduolio ir išorinio apvalkalo elektronų.
Kas yra pirmoji jonizavimo energija (I 1 E)?
Pirmoji jonizacijos energija apibrėžiama kaip energija, kurią sugeria 1 mol neutralių dujinių atomų, kad pašalintų labiausiai laisvai surištą elektroną iš atomo, kad gautų 1 molį dujinių jonų su +1 įkrova. Pirmosios jonizacijos energijos dydis periodinės lentelės laikotarpiu didėja ir grupėje mažėja. Pirmoji jonizacijos energija turi periodiškumą; jis periodiškai naudoja tą patį modelį.
Kas yra antroji jonizacijos energija (I 2 E)?
Antroji jonizacijos energija apibrėžiama kaip energija, kurią sugeria 1 mol teigiamai įkrautų dujinių jonų, kad gautų 1 molį dujinių jonų, turinčių +2 krūvį, pašalinant laisvai surištą elektroną iš +1 jono. Antroji jonizacijos energija taip pat rodo periodiškumą.
Kuo skiriasi pirmosios ir antrosios jonizacijos energija (I 1 E ir I 2 E)?
Pirmosios ir antrosios jonizacijos energijos apibrėžimas
Pirmoji jonizacijos energija (I 1 E): energija, reikalinga laisviausiai surištam elektronui pašalinti iš 1 mol dujinių atomų, kad susidarytų 1 mol dujinių jonų, turinčių teigiamą krūvį (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Antroji jonizacijos energija (I 2 E): energija, reikalinga laisviausiai surištam elektronui pašalinti iš 1 mol dujinių jonų su +1 įkrova, kad būtų pagamintas molinis dujinių jonų +2 krūvis.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Pirmosios ir antrosios jonizacijos energijos charakteristikos
Energijos poreikis
Paprastai pirmąjį elektroną iš pagrindinės būsenos dujinio atomo išstumti yra lengviau nei iš teigiamai įkrauto jono išstumti antrąjį elektroną. Todėl pirmoji jonizacijos energija yra mažesnė nei antroji jonizacijos energija, o energijos skirtumas tarp pirmosios ir antrosios jonizacijos energijos yra žymiai didelis.
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
| Elementas | Pirmoji jonizacijos energija (I 1 E) / kJ mol -1 | Antroji jonizacijos energija (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Vandenilis (H) | 1312 m | |
| Helis (jis) | 2372 m | 5250 |
| Ličio (Li) | 520 | 7292 |
| Berilis (Be) | 899 | 1757 m |
| Boras (B) | 800 | 2426 m |
| Anglis (C) | 1086 | 2352 |
| Azotas (N) | 1402 m | 2855 m |
| Deguonis (O) | 1314 m | 3388 |
| Fluoras (F) | 680 | 3375 |
| Neonas (Ne) | 2080 m | 3963 |
| Natris (Na) | 496 | 4563 |
| Magnis (Mg) | 737 | 1450 m |
Jonizacijos energijos tendencijos periodinėje lentelėje
Pirmoji jonizacijos energija (I 1 E): Pirmosios kiekvieno atomo jonizacijos energijos vertės rodo tą patį kitimą. Dydis visada yra mažesnis nei antrosios jonizacijos energijos vertės
Antroji jonizacijos energija (I 2 E): Antrosios atomų jonizacijos energijos vertės kiekvienu periodu rodo tą patį kitimą; tos vertės visada yra didesnės už pirmąsias jonizacijos energijos vertes.
Vaizdo malonumas:
Cdango ir Adrignolos „jonizacijos energijos periodinė lentelė“. (CC BY-SA 3.0) per „Wikimedia Commons“
