Skirtumas Tarp Oksiduojančio Agento Ir Reduktoriaus

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Oksiduojantis agentas ir reduktorius

Oksidacijos ir redukcijos reakcijos sujungiamos kartu. Kai viena medžiaga oksiduojasi, kita medžiaga sumažėja. Todėl šios reakcijos kartu yra žinomos kaip redokso reakcijos. Iš pradžių oksidacijos reakcijos buvo identifikuojamos kaip reakcijos, kuriose dalyvauja deguonies dujos. Ten deguonis jungiasi su kita molekule ir gamina oksidą. Šios reakcijos metu deguonis redukuojamas, o kita medžiaga oksiduojasi. Taigi iš esmės oksidacijos reakcija yra deguonies papildymas kita medžiaga. Pavyzdžiui, vykdant šią reakciją vandenilis oksiduojasi, todėl deguonies atomas buvo pridėtas prie vandenilio, formuojančio vandenį.

2H ₂ + O ₂ -> 2H ₂ O

Kitas būdas apibūdinti oksidaciją yra vandenilio nuostolis. Kitas alternatyvus būdas apibūdinti oksidaciją yra elektronų praradimas. Šis metodas gali būti naudojamas paaiškinti chemines reakcijas, kai nematome oksido susidarymo ar vandenilio praradimo. Taigi, net kai nėra deguonies, oksidaciją galime paaiškinti taikydami šį metodą.

Oksiduojantis agentas

Remiantis aukščiau pateiktais pavyzdžiais, oksidatorius arba oksidatorius gali būti apibrėžtas kaip agentas, kuris pašalina elektronus iš kitos medžiagos redoksinės reakcijos metu. Kadangi ji pašalina elektronus, kitos medžiagos oksidacijos skaičius bus didesnis nei reagento. Tada oksiduojantis agentas redukuojamas. Pavyzdžiui, šioje reakcijoje magnis virto magnio jonais. Kadangi magnis prarado du elektronus, jis buvo oksiduojamas, o chloro dujos yra oksiduojanti medžiaga.

Mg + Cl ₂ -> Mg ²⁺ + 2Cl ^-

Minėtoje vandenilio ir deguonies dujų reakcijoje deguonis yra oksiduojantis agentas. Deguonis yra geras oksidatorius reakcijose. Be to, vandenilio peroksidas, sieros rūgštis, azoto rūgštis, halogenai, permanganato junginiai ir Toleno reagentas yra keletas įprastų oksidatorių.

Redukuojantis agentas

Redukcija yra priešinga oksidacijai. Kalbant apie deguonies perdavimą, redukcijos reakcijose oksigenai prarandami. Kalbant apie vandenilio perdavimą, redukcijos reakcijos vyksta, kai gaunamas vandenilis. Pavyzdžiui, aukščiau pateiktame pavyzdyje tarp metano ir deguonies deguonies sumažėjo, nes jis įgijo vandenilio. Kalbant apie elektronų perdavimą, redukcija įgyja elektronų. Taigi pagal aukščiau pateiktą pavyzdį chloras yra sumažintas.

Reduktorius yra medžiaga, kuri redokso reakcijos metu paaukoja elektronus kitai medžiagai. Taigi, kita medžiaga patiria redukciją ir reduktorius oksiduojasi. Stiprūs reduktoriai gali lengvai atiduoti elektronus. Kai atomo spindulys yra didelis, trauka tarp branduolio ir valentinių elektronų silpnėja; todėl didesni atomai yra geros redukuojančios medžiagos. Be to, geri reduktoriai turi mažą elektronegatyvumą ir mažą jonizacijos energiją. Natrio borohidridas, ličio aliuminio hidridas, skruzdžių rūgštis, askorbo rūgštis, natrio amalgama ir cinko gyvsidabrio amalgama yra keletas įprastų reduktorių.

Oksiduojantis agentas ir reduktorius