Stiprios prieš silpnas rūgštis ir bazes
Rūgštis įvairūs mokslininkai apibrėžia keliais būdais. Arrhenius apibrėžia rūgštį kaip medžiagą, kuri tirpale dovanoja H 3 O + jonus, o bazė yra medžiaga, kuri paaukoja tirpalui OH - jonus. Bronstedas- Lowry'as apibrėžia rūgštį kaip medžiagą, galinčią paaukoti protoną, o bazę - kaip medžiagą, galinčią priimti protoną. Lewiso rūgšties apibrėžimas yra daug paplitęs nei pirmiau minėti du. Pagal ją bet kuris elektronų poros akceptorius yra rūgštis, o donoras yra bazė. Pagal Arrhenius apibrėžimą junginys turėtų turėti hidroksido anijoną ir galimybę jį paaukoti kaip hidroksido joną, kad jis būtų bazė. Pasak Lewiso ir Bronstedo-Lowry, gali būti molekulių, kurios neturi hidroksidų, tačiau gali veikti kaip bazė. Pavyzdžiui, NH 3yra Lewiso bazė, nes ji gali paaukoti elektronų porą azote. Na 2 CO 3 yra Bronsted-Lowry bazė be hidroksido grupių, tačiau turi galimybę priimti vandenilius.
Stiprios ir silpnos rūgštys
Nepaisant aukščiau pateiktų apibrėžimų, mes paprastai identifikuojame rūgštį kaip protonų donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Kalkių sultys ir actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su vandenį gaminančiomis bazėmis ir reaguoja su metalais, susidarančiais H 2, taip padidindami metalo korozijos greitį. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiriboti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO 3, visiškai jonizuojamos tirpale, kad gautų protonus. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH 3 COOH, dalinai disocijuoja ir suteikia mažiau protonų.
K a yra rūgšties disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos rūgšties protoną. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, galime naudoti kelis rodiklius, pvz., Lakmuso popierių arba pH popierių. PH skalėje yra nuo 1-6 rūgščių. Teigiama, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri, o didėjant pH vertei, rūgštingumas mažėja.
Stiprios ir silpnos pagrindai
Pagrindai turi slidų muilo jausmą ir karčią skonį. Jie lengvai reaguoja su rūgštimis, gaminančiomis vandens ir druskos molekules. Kaustinė soda, amoniakas ir soda yra keletas įprastų pagrindų, su kuriais susiduriame labai dažnai. Bazes galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiriboti ir gaminti hidroksido jonus. Stiprios bazės, tokios kaip NaOH ir KOH, yra visiškai jonizuojamos tirpale, kad gautų jonus. Silpnos bazės, pavyzdžiui, NH 3 yra iš dalies atskirta ir suteikti mažiau kiekius hidroksido jonų.
K b yra pagrindinė disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos bazės hidroksido jonus. Rūgštys, kurių pK vertė yra didesnė (daugiau nei 13), yra silpnos rūgštys, tačiau jų konjuguotos bazės laikomos stipriomis. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra pagrindas, galime naudoti kelis rodiklius, pvz., Lakmuso popierių arba pH popierių. Bazių pH vertė yra didesnė nei 7, o raudonas lakmusas tampa mėlynas.
Kuo skiriasi stiprios ir silpnos rūgštys bei bazės?
• Rūgščių pH vertės yra nuo 1 iki 7. Stipriųjų rūgščių yra arti 1, o silpnų - prie 7. Bazių pH vertės yra nuo 7 iki 14. Stipriųjų bazių yra arčiau 14, o silpnų - arčiau 7.
• Stiprios rūgštys ir stiprios bazės visiškai reaguoja gamindamos druską ir vandenį.
• Silpnos rūgštys ir silpnos bazės visiškai nereaguoja, nes nevisiškai atsiriboja.
