Dvigubas poslinkis ir rūgštinės bazės reakcijos
Cheminės reakcijos metu visi reagentai keičia savo formą ir gamina naujus junginius su naujomis savybėmis. Yra įvairių būdų nustatyti, ar vyksta cheminė reakcija. Pavyzdžiui, galima imti šildymą / vėsinimą, spalvos pasikeitimą, dujų gamybą ir nuosėdų susidarymą. Taip pat yra daugybė reakcijų tipų. Dvigubos poslinkio reakcijos ir rūgšties bazės reakcijos yra du t tokie ypai.
Kas yra dvigubo poslinkio reakcija?
Tokio tipo reakcijos taip pat žinomos kaip dvigubos pakaitinės reakcijos. Kai du junginiai reaguoja kartu, jie keičiasi savo teigiamais ir neigiamais jonais. Šio tipo reakcijos turi tokią bendrą formulę.
AB + CD → AD + BC
Paprastai AB ir CD yra joniniai junginiai. Todėl vandeninėje terpėje jie yra jonų pavidalu (A + ir B -, C + ir D -). A ir C yra katijonai, o B ir D - anijonai. AB katijonas (tai yra A) sudaro naują junginį su CD anijonu (tai yra D). Ir tai vyksta atvirkščiai. Taigi apibendrinant, dvigubo poslinkio reakcija yra ta, kai dviejų junginių katijonai ir anijonai keičia savo partnerius. Yra trijų tipų dvigubo poslinkio reakcijos: kritulių reakcijos, neutralizavimo reakcijos ir dujų formavimo reakcijos. Esant kritulių reakcijoms, vienas iš naujų junginių bus kietas. Pavyzdžiui, paimsime sidabro nitrato (AgNO 3) ir HCl reakciją. Ag +ir H + yra Vienvalenčiams katijonai, ir NO 3 - ir Cl - yra Vienvalenčiams anijonų. Kai šie perjungimo partneriai susidaro AgCl ir HNO 3. Iš šių dviejų produktų AgCl yra nuosėdos.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Kaip ir aukščiau pateiktame pavyzdyje, visi katijonai ir anijonai yra vienvalentiai. Taigi, keičiantis subalansuota lygtis, galima automatiškai gauti. Bet jei jonų valentingumas skiriasi, lygtys turi būti subalansuotos. Rašant produktus, reikėtų atidžiai įvertinti valentingumą. Paimkite šį pavyzdį. Katijonai yra Fe 3+ ir H +, o anijonai yra O 2 2- ir Cl -. Todėl parašius produktus, lygtis gali būti subalansuota taip, kaip nurodyta toliau.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Kas yra rūgštinės bazės reakcija?
Mes paprastai identifikuojame rūgštį kaip protonų donorą. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiriboti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO 3, yra visiškai jonizuojamos tirpale, gaunant protonus. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH 3 COOH, dalinai disocijuoja ir suteikia mažiau protonų. PH skalėje nuo 1-6 reiškia rūgštis. Teigiama, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri, o didėjant pH vertei, rūgštingumas mažėja. Bazės turi hidroksido anijoną ir gali jį paaukoti kaip hidroksido joną, kad būtų bazė. Rūgštinės bazės reakcijos yra neutralizavimo reakcijos. Reaguojant rūgščiai ir bazei, susidaro druska ir vanduo. Vanduo, susidaręs dėl H + jonų derinio, sudaro rūgštį ir OH -jonai nuo pagrindo. Todėl tai taip pat yra dvigubo poslinkio reakcijos tipas.
Kuo skiriasi dvigubo poslinkio reakcija nuo rūgštinės bazės reakcijos?
• Rūgštinės bazės reakcijos yra dvigubo poslinkio reakcijos rūšis.
• Rūgščių ir šarmų reakcijose vanduo yra produktas (kitas produktas yra druska), o kitose dvigubo poslinkio reakcijose jis nebūtinai reikalingas.
