Bronstedas vs Lewisas
Rūgštys ir bazės yra dvi svarbios chemijos sąvokos. Jie turi prieštaringų savybių. Mes paprastai identifikuojame rūgštį kaip protonų donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Kalkių sultys, actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gaminančiomis vandenį, taip pat reaguoja su metalais, kad susidarytų H 2, taigi padidėja metalo korozijos greitis. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiriboti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO 3, yra visiškai jonizuojamos tirpale, gaunant protonus. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH 3 COOH, dalinai disocijuoja ir suteikia mažiau protonų. K ayra rūgšties disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos rūgšties protoną. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, galime naudoti kelis rodiklius, pvz., Lakmuso popierių arba pH popierių. PH skalėje yra nuo 1-6 rūgščių. Sakoma, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri, o didėjant pH vertei, rūgštingumas mažėja. Be to, rūgštys mėlyną lakmusą paverčia raudona.
Pagrindai turi slidų muilo jausmą ir karčią skonį. Jie lengvai reaguoja su rūgštimis, gaminančiomis vandens ir druskos molekules. Kaustinė soda, amoniakas ir soda yra keletas įprastų pagrindų, su kuriais susiduriame labai dažnai. Bazes galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiriboti ir gaminti hidroksido jonus. Stiprios bazės, tokios kaip NaOH ir KOH, yra visiškai jonizuojamos tirpale, kad gautų jonus. Silpnos bazės, pavyzdžiui, NH 3 yra iš dalies atskirta ir suteikti mažiau kiekius hidroksido jonų. K b yra pagrindinė disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos bazės hidroksido jonus. Rūgštys, kurių pK yra didesnisvertė (daugiau nei 13) yra silpnos rūgštys, tačiau jų konjuguotos bazės laikomos stipriomis. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra pagrindas, galime naudoti kelis rodiklius, pavyzdžiui, lakmuso popierių ar pH popierių. Bazių pH vertė yra didesnė nei 7, o raudonas lakmusas tampa mėlynas.
Išskyrus pirmiau nurodytas charakteristikas, galime nustatyti rūgštis ir bazes pagal kai kurias kitas savybes. Rūgštis ir bazes įvairiais būdais apibrėžia įvairūs mokslininkai, tokie kaip Bronstedas, Lewisas ir Arrhenius.
Bronsted
Bronstedas apibrėžia bazę kaip medžiagą, galinčią priimti protoną, o rūgštį - kaip medžiagą, galinčią išskirti protoną. Bronstedas šią teoriją pateikė 1923 m. Tuo pačiu metu Thomasas Lowry'as savarankiškai pateikė tą pačią teoriją. Todėl šis apibrėžimas yra žinomas kaip Bronstedo-Lowry apibrėžimas.
Lewisas
1923 m. Lewisas pateikė savo teoriją apie rūgštis ir bazes. Ten jis paaiškina rūgštį kaip rūšį, kuri priima elektronų porą. Lewiso bazė yra medžiaga, galinti dovanoti elektronų porą. Taigi, pasak Lewiso, gali būti molekulių, kurios neturi vandenilio, tačiau gali veikti kaip rūgštis. Pavyzdžiui, BCl 3 yra Lewiso rūgštis, nes ji gali priimti elektronų porą. Be to, molekulės, kuriose nėra hidroksidų, gali veikti kaip bazė. Pavyzdžiui, NH 3 yra Lewiso bazė, nes ji gali paaukoti elektronų porą azotui.
Kuo skiriasi Bronstedas ir Lewisas?
• Bronstedas apibrėžia rūgštį kaip protonų donorą, o Lewisas - kaip elektronų poros akceptorių.
• Pagal Bronstedo teoriją bazė yra protonų akceptorius. Pagal Lewiso teoriją bazė yra elektronų poros donoras.
• Todėl kai kurios molekulės, neturinčios protonų, pagal Lewiso teoriją gali būti rūgštys.
