Bronstedas Lowry vs Arrhenius
Rūgštys ir bazės yra dvi svarbios chemijos sąvokos. Jie turi prieštaringų savybių. Mes paprastai identifikuojame rūgštį kaip protonų donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Kalkių sultys, actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gaminančiomis vandenį, taip pat reaguoja su metalais, kad susidarytų H 2; taigi padidinkite metalo korozijos greitį. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiriboti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO 3, yra visiškai jonizuojamos tirpale, gaunant protonus. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH 3 COOH, dalinai disocijuoja ir suteikia mažiau protonų. K ayra rūgšties disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos rūgšties protoną. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, galime naudoti kelis rodiklius, pvz., Lakmuso popierių arba pH popierių. PH skalėje yra nuo 1-6 rūgščių. Teigiama, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri ir, padidėjus pH vertei, sumažėja rūgštingumas. Be to, rūgštys mėlyną lakmusą paverčia raudona.
Pagrindai turi slidų muilo jausmą ir karčią skonį. Jie lengvai reaguoja su rūgštimis, gaminančiomis vandens ir druskos molekules. Kaustinė soda, amoniakas ir soda yra keletas įprastų pagrindų, su kuriais susiduriame labai dažnai. Bazes galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiriboti ir gaminti hidroksido jonus. Stiprios bazės, tokios kaip NaOH ir KOH, yra visiškai jonizuojamos tirpale, kad gautų jonus. Silpnos bazės, pavyzdžiui, NH 3 yra iš dalies atskirta ir suteikti mažiau kiekius hidroksido jonų. K b yra pagrindinė disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos bazės hidroksido jonus. Rūgštys, kurių pK yra didesnisvertė (daugiau nei 13) yra silpnos rūgštys, tačiau jų konjuguotos bazės laikomos stipriomis. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra pagrindas, galime naudoti kelis rodiklius, pavyzdžiui, lakmuso popierių ar pH popierių. Bazių pH vertė yra didesnė nei 7, o raudonas lakmusas tampa mėlynas.
Išskyrus pirmiau nurodytas charakteristikas, galime nustatyti rūgštis ir bazes pagal kai kurias kitas savybes. Rūgštis ir bazes įvairiais būdais apibrėžia įvairūs mokslininkai, tokie kaip Bronstedas, Lewisas ir Arrhenius.
Bronstedas Lowry
Bronstedas apibrėžia bazę kaip medžiagą, galinčią priimti protoną, o rūgštį - kaip medžiagą, galinčią išskirti protoną. Bronstedas šią teoriją pateikė 1923 m. Tuo pačiu metu Thomasas Lowry'as savarankiškai pateikė tą pačią teoriją. Todėl šis apibrėžimas yra žinomas kaip Bronstedo-Lowry apibrėžimas.
Arrhenijus
Švedų mokslininkas Svante Arrhenius savo teoriją apie rūgštis ir bazes pasiūlė 1800-ųjų pabaigoje. Pagal Arrhenius apibrėžimą junginys turėtų turėti hidroksido anijoną ir galimybę jį paaukoti kaip hidroksido joną, kad jis būtų bazė. Junginys turėtų turėti vandenilį ir galimybę jį kaip protoną paaukoti kaip rūgštį. Taigi HCl yra Arrhenius rūgštis, o NaOH yra Arrhenius bazė. Ši teorija padeda paaiškinti vandens susidarymą rūgščių ir šarmų neutralizavimo reakcijos metu.
Kuo skiriasi Bronstedas Lowry ir Arrhenius?
• Pagal Bronstedo-Lowry teoriją bazė yra protonų akceptorius. Pagal Arrheniuso teoriją bazė yra hidroksido jonų donoras.
• Arrhenijaus teorija nepaaiškina, kodėl kai kurios medžiagos, tokios kaip natrio bikarbonatas, gali veikti kaip bazės. Tačiau Bronstedo Lowry teorija gali tai paaiškinti.
