Neono Ir švino Skirtumas

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Neonas prieš šviną

Periodinės lentelės elementai turi skirtingas savybes. Mes galime juos suskirstyti pagal jų atominį skaičių ir sugrupuoti panašumus. Neonas ir švinas yra p bloko elementai, nes jų paskutinis elektronas užpildomas p orbita.

Neonas

Neonas yra dešimtas periodinės lentelės elementas ir jis yra 18 grupėje (Nobelio dujos). Jis turi dešimt elektronų; todėl elektronų konfigūracija yra 1s ² 2s ² 2p ⁶. p orbitale telpa tik šeši elektronai, todėl helyje p orbita yra visiškai užpildyta, todėl neonas tampa inertinėmis dujomis. Ne yra Neono simbolis, o jo atominė masė yra 20,17 g mol ^-1. Neonas yra inertinės, bespalvės dujos standartinėmis sąlygomis. Visatoje tai yra labai gausios dujos, tačiau žemėje jos yra retos. Jis taip pat turi žemą virimo temperatūrą, mažą tankį. Neonas yra lengvosios dujos (antros pagal lengvumą inertinės dujos) ir nėra toksiškos. Neonas turi tris stabilius izotopus, tarp tų ²⁰Ne yra labiausiai paplitęs izotopas. Kadangi neonas yra stabilios dujos, jis nereaguoja ir nesudaro daug junginių. Tačiau buvo pastebėtos jo joninės rūšys, tokios kaip (NeAr) ⁺ ir (NeH) ⁺. Todėl galime sakyti, kad dar nebuvo pastebėti jokie neutralūs neono junginiai. Neonas pasižymi unikalia savybe, nes vakuuminio išleidimo vamzdyje jis šviečia rausvai oranžine spalva. Todėl neonas naudojamas neoninėse lempose, iškabose, televizijos vamzdeliuose, helio-neono lazeriuose ir kt.

Vadovauti

Švinas dėl lotyniško pavadinimo „Plumbum“turi simbolį Pb. Tai yra periodinės lentelės p bloke. Jis yra anglies grupėje ir jo atomo skaičius yra 82. Švino elektronų konfigūracija yra [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ² 6p ². Kadangi valentiniame apvalkale yra keturi elektronai, jis gali suformuoti +4 oksidacijos būsenas. Tai taip pat rodo +2 oksidacijos būsenas. PbO ir PbO ₂yra oksidai, kuriuos sudaro švinas skirtingose oksidacijos būsenose. Švinas šviežiai pjaustomas sidabro spalvos. Kadangi jis labai reaguoja su deguonimi atmosferoje, blizgesys išnyksta, nes švinas sudaro oksidus. Švinas yra žinomas kaip sunkusis metalas. Jis yra labai minkštas, labai kalus ir plastiškas. Nors tai yra metalas, jo elektrinis laidumas yra prastas. Švino milteliai dega būdinga melsvai balta liepsna. Toksiški dūmai išsiskiria, kai jie deginami. Švinas turi daug izotopų. Dauguma jų susidaro dėl sunkesnių elementų radioaktyvaus skilimo. Keturi švino izotopai yra ²⁰⁴ Pb, ²⁰⁶ Pb, ²⁰⁷ Pb ir ²⁰⁸ Pb. Iš jų - ²⁰⁶ Pb, ²⁰⁷ Pb ir ²⁰⁸Pb yra stabilūs. Švinas gamtoje yra sumaišytas su kitais elementais, tokiais kaip siera, Zn, Cu ir kt. Grynasis švinas gamtoje randamas retai. „Galena“(PbS) yra pagrindinis švino mineralas, kuriame yra didesnis švino procentas. Švinas atsparus korozijai; todėl jis naudojamas pastatų statyboje. Be to, jis naudojamas rūgštinėse švino baterijose, kulkose ir kaip radiacinis skydas. Žinoma, kad švinas yra toksiškas elementas. Susikaupęs biologinėse sistemose, jis gali sukelti neurologines, kraujo ir smegenų ligas. Jie gali patekti į mūsų kūną per maistą ir vandenį.

Kuo skiriasi neonas ir švinas?

• Neonas yra dujos, o švinas - kieta medžiaga.

• Kadangi neonas yra dujos, o švinas yra kieta medžiaga, jų fizinės ir cheminės savybės iš esmės skiriasi. -

• Neonas yra inertiškas, tačiau švinas yra labai reaktyvus.

• Švinas sudaro junginius su +2 ir +4 oksidacijos būsenomis, tuo tarpu neonas junginių savaime nesudaro.

• Švinas yra nuodingas gyvūnams, kai jis kaupiasi.