Skirtumas Tarp Azoto Ir Fosforo

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Azotas vs fosforas

Azotas ir fosforas yra V grupės elementai periodinėje lentelėje. Turėdami tą patį valentinio apvalkalo elektroną, gamindami junginius jie pasižymi kai kuriomis panašiomis savybėmis. Abi turi ns ² np ³ valentinės apvalkalo elektronų konfigūraciją.

Azotas

Azotas yra ketvirtas pagal dydį elementas mūsų kūnuose. Jis yra periodinės lentelės 15 grupėje, kurio atomo numeris 7. Azotas yra nemetalas, o jo elektronų konfigūracija yra 1s ² 2s ² 2p ³. P orbita yra pusiau užpildyta, todėl azotas gali paimti dar tris elektronus, kad būtų pasiekta stabili tauriųjų dujų konfigūracija. Todėl azotas yra trivalentis. Du azoto atomai gali sudaryti trigubą jungtį, pasidalindami po tris elektronus. Ši diatominė molekulė yra dujų fazėje kambario temperatūroje ir sudaro bespalves, bekvapes, beskonis, inertines dujas. Azotas yra nedegios dujos, todėl nepalaiko degimo. Tai yra didžiausias dujų kiekis žemės atmosferoje (apie 78%). Natūralu, kad yra du azoto izotopai - N-14 ir N-15. N-14 yra gausesnis, turintis 99,6% gausą. Esant labai žemai temperatūrai, azotas pereina į skystą būseną. Išvaizda jis panašus į vandenį, tačiau tankis yra mažesnis nei vandens.

Azotas yra plačiai naudojamas chemijos pramonėje ir yra gyvybiniams organizmams būtinas komponentas. Svarbiausias komercinis azoto naudojimas yra jo naudojimas kaip žaliava amoniako, azoto rūgšties, karbamido ir kitų azoto junginių gamybai. Šie junginiai gali būti įterpiami į trąšas, nes azotas yra vienas iš pagrindinių elementų, reikalingo augalų augimui. Azotas taip pat naudojamas ten, kur reikalinga inertiška aplinka, ypač atliekant chemines reakcijas. Skystas azotas naudojamas akimirkai užšaldyti ir kaip aušinimo skystis įvairiuose įrenginiuose (pvz., Kompiuteriuose).

Fosforas

Fosforas yra 15 ^-asis periodinės lentelės elementas su simboliu P. Jis taip pat yra 15 grupėje kartu su azotu ir jo molekulinė masė yra 31 g mol ^-1. Fosforo elektronų konfigūracija yra 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³. Tai yra daugiavalentis atomas ir gali suformuoti +3, +5 katijonus. Fosforas turi keletą izotopų, tačiau P-31 yra dažnas, turintis 100% gausą. P-32 ir P-33 izotopai yra radioaktyvūs ir gali išskirti grynas beta daleles. Fosforas yra labai reaktyvus, todėl negali būti vienas atomas. Gamtoje yra dvi pagrindinės fosforo formos: baltasis ir raudonasis. Baltasis fosforas turi keturis P atomus, išdėstytus tetraedrinėje geometrijoje. Baltasis fosforas yra šviesiai geltonos spalvos skaidri kieta medžiaga. Jis yra labai reaktingas ir labai toksiškas. Raudonasis fosforas yra kaip polimeras, kurį kaitinant galima gauti baltąjį fosforą. Išskyrus baltąjį ir raudonąjį fosforą, yra dar vienas tipas, vadinamas juoduoju fosforu, ir jo struktūra panaši į grafitą.

Kuo skiriasi azotas nuo fosforo?

• Azoto atominis skaičius yra 7, o fosforo - 15.

• Azotas yra antrame, o fosforas - trečiame.

• Natūralu, kad azotas yra diatominės dujos, o fosforas - kietoje būsenoje.

• Fosforas gali užmegzti ryšius, kol jo valentiniame apvalkale yra daugiau nei oktetas. Bet azotas formuoja ryšius, kol užpildomas oktetas.