Atomas prieš molekulę
Pavieniai elementai vargu ar yra stabilūs natūraliomis sąlygomis. Siekdami egzistuoti, jie sudaro įvairias kombinacijas tarp jų arba su kitais elementais. Kai taip atsitinka, atskirų elementų savybės skiriasi ir atsiranda naujų mišinių.
Atomas
Atomai yra nedideli visų esamų medžiagų statybiniai elementai. Jie tokie maži, kad net negalime stebėti plika akimi. Paprastai atomai yra Angstrom diapazone. Atomas susideda iš branduolio, kuriame yra protonai ir neutronai. Išskyrus neutronus ir protonus, branduolyje yra ir kitų mažų subatominių dalelių, o orbitalėse aplink branduolį sukasi elektronai. Didžioji dalis atomo vietos yra tuščia. Patrauklios jėgos tarp teigiamai įkrauto branduolio (teigiamas krūvis dėl protonų) ir neigiamai įkrautų elektronų palaiko atomo formą.
Tos pačios rūšies atomai turi panašius protonus ir elektronus. To paties tipo atomai gali skirtis dėl esančių neutronų skaičiaus, ir jie yra žinomi kaip izotopai. Atomai gali jungtis su kitais atomais įvairiais būdais ir taip sudaryti tūkstančius molekulių. Visi elementai turi diatominį ar polatominį išdėstymą, kad taptų stabilūs, išskyrus Nobelio dujas. Pagal savo elektronų donorystės ar pašalinimo galimybes jie gali suformuoti kovalentinius arba joninius ryšius. Kartais tarp atomų yra labai silpni traukos objektai.
„Atom“struktūra buvo nustatyta atlikus eksperimentus, kuriuos atliko įvairūs mokslininkai. Pagal Daltonų teoriją,
- Visi dalykai yra sudaryti iš atomų ir jų negalima toliau skirstyti.
- Visi tam tikro elemento atomai yra identiški.
- Junginiai susidaro derinant du ar daugiau atomų.
- Atomų negalima pagaminti ar sunaikinti. Cheminė reakcija yra atomų pertvarkymas.
Tačiau dabar yra keletas Daltonų teorijos modifikacijų su pažangesnėmis išvadomis apie atomą.
Molekulė
Molekulės gaminamos chemiškai sujungiant du ar daugiau to paties elemento atomų (pvz., O 2, N 2) arba skirtingus elementus (H 2 O, NH 3). Molekulės neturi krūvio, o atomus jungia kovalentiniai ryšiai. Molekulės gali būti labai didelės (hemoglobinas) arba labai mažos (H 2), priklausomai nuo sujungtų atomų skaičiaus. Molekulėje esančių atomų tipas ir skaičius parodomas pagal molekulinę formulę.
Paprasčiausias molekulėje esančių atomų sveikųjų skaičių santykis yra pateiktas pagal empirinę formulę. Pavyzdžiui, C 6 H 12 O 6 yra molekulinė formulė gliukozės, ir CH 2 O yra empirinių formulė. Molekulinė masė yra masė, apskaičiuota atsižvelgiant į bendrą atomų skaičių, pateiktą molekulinėje formulėje. Kiekviena molekulė turi savo geometriją. Molekulėje esantys atomai yra išdėstyti stabiliausiai, atsižvelgiant į konkretų jungties kampą ir jungties ilgį, kad būtų sumažinta atstūmimų ir įtempimo jėgų.
Kuo skiriasi „Atom“ir „Molecule“?
