Atominės Masės Ir Molinės Masės Skirtumas

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Atominė masė ir molinė masė

Atomai gali jungtis įvairiomis kombinacijomis, sudarydami molekules ir kitus junginius. Molekulinės struktūros pateikia tikslius atomų santykius; taigi galime parašyti molekulines junginių formules. Tai yra svarbu nustatant molekulines ar molines mases. Molekulėms būdinga jų masė. Žinojimas apie molekulinę masę yra naudingas matuojant junginių reakcijas laboratoriniuose darbuose. Tačiau išmatuoti molekulinę masę yra sunku, nes ji yra maža. Todėl yra ir kitų metodų, kuriuos galime pritaikyti matuodami atomų ir molekulių mases.

Kas yra atominės mišios?

Atomus daugiausia sudaro protonai, neutronai ir elektronai. Atominė masė yra tiesiog atomo masė. Kitaip tariant, tai yra visų neutronų, protonų ir elektronų masių rinkimas viename atome, konkrečiai, kai atomas nejuda (ramybės masė). Poilsio masė imama todėl, kad; pagal fizikos pagrindus buvo įrodyta, kad kai atomai juda labai dideliu greičiu, masės didėja. Tačiau elektronų masė yra labai maža, palyginti su protonų ir neutronų masėmis. Taigi galime sakyti, kad elektronų indėlis į atominę masę yra mažesnis. Dauguma periodinės lentelės atomų turi du ar daugiau izotopų. Izotopai skiriasi vienas nuo kito skirtingu neutronų skaičiumi, nors jie turi tą patį protonų ir elektronų kiekį. Kadangi jų neutronų kiekis yra skirtingas,kiekvieno izotopo atominė masė yra skirtinga. Jei apskaičiuojamas visos izotopo masės vidurkis, jis žinomas kaip atominė masė. Todėl konkretaus izotopo masė yra atomo masė, turinti kelis izotopus.

Kas yra molinė masė?

Tai yra medžiagos masė tam tikram kiekiui. Molinės masės SI vienetas yra g mol ^-1. Tai suteikia atomų / molekulių / junginių kiekį, esantį viename medžiagos molyje. Kitaip tariant, tai yra Avogadro atomų / molekulių ar junginių skaičiaus masė. Tai taip pat žinoma kaip molekulinė masė. Tačiau pagal molekulinę masę nustatomas molekulių kiekis viename molyje. Praktiniame scenarijuje svarbu matuoti atomų ir molekulių svorį, tačiau juos sunku pasverti kaip atskiras daleles, nes pagal įprastus svėrimo parametrus (gramus arba kilogramus) jų masė yra labai maža. Todėl norint užpildyti šią spragą ir išmatuoti daleles makroskopiniu lygiu, naudinga molinės masės koncepcija. Molinės masės apibrėžimas yra tiesiogiai susijęs su anglies-12 izotopu. Vieno molio anglies 12 atomų masė yra lygiai 12 gramų, tai yra jo molinė masė yra lygiai 12 gramų molyje. Molių, turinčių tą patį atomą kaip O, molinė masė₂ arba N ₂ apskaičiuojamas padauginus atomų skaičių iš atomų molinės masės. Molinė masė iš junginių, pavyzdžiui, NaCl arba CuSO ₄ yra apskaičiuojamas pridedant atominės masės, kurios kiekvienas atomas.

Kuo skiriasi atominė masė ir molinė masė?

• Atominė masė yra vieno atomo masė. Molinė masė nurodo atomų / molekulių / junginių kiekį, esantį viename medžiagos molyje.

• Atominė masė reiškia tik atomus, bet molinė masė - bet kurį atomą, molekulę, joną ir kt.