Pagrindinis skirtumas - formulės masė ir molinė masė
Formulės masė ir molinė masė yra dvi fizinės molekulių savybės, kurios rodo tam tikrą skirtumą tarp jų. Abu šie parametrai, masės formulė ir molinė masė, yra susiję su cheminių elementų (atomų, molekulių, vienetinių ląstelių) svoriu. Kadangi atomai, molekulės ir vienetinės ląstelės yra itin mažos dalelės; vienos dalelės masė yra nežymiai maža. Todėl kiekybinėje analizėje kaip vienetas naudojama 1 molio masė (6,02 * 10 23 dalelių masė gramais). Skirtingų cheminių elementų molinė masė skiriasi (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1), nes branduolyje jie turi skirtingą pozicijų skaičių. Panašiai tai lemia įvairių unikalių cheminių junginių molinės masės vertes (NaCl – 58,4426 g mol -1). Formulės masė apskaičiuojama atsižvelgiant į empirinę junginio formulę. Tai yra empirinės formulės atskirų komponentų atominės masės verčių suma (H 2 O-18,00 g mol -1). Pagrindinis skirtumas tarp formulės masės ir molinės masės yra tas, kad molekulės ar junginio formulės masė yra jo empirinėje formulėje esančių atomų masės suma, o molinė masė yra 1 mol medžiagos masė gramais.
Kas yra „Formulės mišios“?
Molekulės arba junginio formulės masė yra empirinėje formulėje esančių atomų masės suma. Masės formulės vienetai „atominės masės vienetas“(amu).
Formulės masės apskaičiavimas
1 pavyzdys:
Kokia yra NaCl formulinė masė (Na atominė masė = 22,9898 amu, Cl atominė masė = 35,4527 amu)?
Formulės NaCl masė = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
2 pavyzdys:
Kokia yra C 2 H 5 OH formulės masė (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Formulė masė C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
Kas yra molinė masė?
Molinė masė apibrėžiama kaip 1 mol medžiagos masė. Jo vienetai yra g / mol arba kg / mol. Kiekvienas cheminis elementas ar cheminis junginys turi unikalią molinę masę.
Molinė masė = vienos dalelės masė * (N A - Avogadro konstanta)
N A = 6,022 * 10 23 mol -1
Molinė elementų masė
Skirtingi elementai turi unikalią molinę masės vertę, nes juose yra skirtingas elektronų, protonų ir neutronų skaičius. Pavyzdžiui, Molinė anglies masė yra 12,01 g mol -1.
Molinė molio masė yra 24,3050 g mol -1.
Molių ir junginių molinė masė
Molinė vandens masė (H 2 O) yra 18,00 g mol -1
Mg (OH) 2 molinė masė yra 58,3197 g mol -1
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
| 1 mol | Dalelių skaičius | Molinė masė |
| C (elementas) | 6,022 * 10 23 atomai | 12,111 g mol -1 |
| Cu (elementas) | 6,022 * 10 23 atomai | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (joninis junginys) | 6,022 * 10 23 vienetiniai langeliai | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (joninis junginys) | 6,022 * 10 23 vienetiniai langeliai | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( kovalentinis junginys) | 6,022 * 10 23 molekulės | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (kovalentinis junginys) | 6,022 * 10 23 molekulės | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (kovalentinis junginys) | 6,022 * 10 23 molekulės | 60,09 g mol -1 |
Kuo skiriasi „Formulės masė“ir „Molinė masė“?
Formulės ir molinės masės apibrėžimas
Formulės masė: molekulės formulės masė (formulės svoris) yra jos empirinėje formulėje esančių atomų masės suma.
Molinė masė: Molinė masė yra 1 molio medžiagos masė gramais (dalelių skaičius molyje yra lygus 6,022 * 10 23).
Naudokite
Formulės masė: Formulės masė apskaičiuojama cheminiams junginiams. Jis apskaičiuojamas pagal empirinę formulę.
Molinė masė: Molinė masė apskaičiuojama cheminėms medžiagoms, kuriose yra daug elementarių elementų, tokių kaip cheminiai elementai, joniniai ir kovalentiniai cheminiai junginiai.
Skaičiavimo pagrindas
Formulės masė: Skirtingi cheminiai junginių cheminiai elementai suteikia skirtingas formulių mases.
Molinės masės: Skirtingos atominės masės lemia molinių masių skirtumus. Elemento atominė masė (atominės masės vienetais - amu) lygi jo „molinei masei“
Pavyzdys: Apsvarstykite NH 4 NO 3
Formulės masė (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)
= 80,05 val
Molinė masė (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
