Kovalentiniai ir poliariniai kovalentiniai
Kaip siūlo amerikiečių chemikas GNLewisas, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugumos atomų valentiniuose apvalkaluose yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus tauriųjų dujų periodinės lentelės 18 grupėje); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti tarpusavyje, tapti stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Kovalentinės jungtys yra pagrindinė cheminių jungčių rūšis, jungianti atomus cheminiame junginyje. Yra dviejų tipų kovalentiniai ryšiai kaip nepoliniai ir poliniai kovalentiniai ryšiai.
Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektroneigiamumas suteikia atomo matavimą, kad pritrauktų elektronus jungtimi. Paprastai elektroninio neigiamumo vertėms nurodyti naudojama Paulingo skalė. Periodinėje lentelėje pateikiama schema, kaip keičiasi elektronegatyvumo vertės. Per kairę į dešinę per laikotarpį elektronegatyvumo vertė didėja. Todėl halogenai turi didesnes elektronegatyvumo vertes per tam tikrą laikotarpį, o 1 grupės elementai turi palyginti mažas elektronegatyvumo vertes. Žemiau grupės elektronegatyvumo vertės mažėja. Kai du to paties atomo ar atomų, turinčių tą patį elektronegatyvumą, tarpusavyje užmezga ryšį, tie atomai traukia elektronų porą panašiai. Todėl jie linkę dalytis elektronais ir šios rūšies ryšiai yra žinomi kaip nepoliniai kovalentiniai ryšiai.
Kovalentinis obligacija
Kai du atomai, turintys panašų arba labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, reaguoja kartu, dalindamiesi elektronais, jie sukuria kovalentinį ryšį. Abu atomai gali gauti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją, tokiu būdu dalindamiesi elektronais. Molekula yra produktas, susidarantis susidarant kovalentiniams ryšiams tarp atomų. Pavyzdžiui, sujungus tuos pačius atomus, susidaro tokios molekulės kaip Cl2, H2 arba P4, kiekvienas atomas yra sujungtas su kitu kovalentiniu ryšiu.
Poliarinis kovalentinis
Atsižvelgiant į elektronegatyvumo skirtumo laipsnį, kovalentinį pobūdį galima pakeisti. Šis skirtumo laipsnis gali būti didesnis ar mažesnis. Todėl jungties elektronų porą labiau traukia vienas atomas, palyginti su kitu atomu, kuris dalyvauja užmezgant ryšį. Tai lems nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų. Šie kovalentinių ryšių tipai yra žinomi kaip poliniai kovalentiniai ryšiai. Dėl netolygaus elektronų pasidalijimo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas - šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju mes sakome, kad atomai gavo dalinį neigiamą arba teigiamą krūvį. Didesnį elektronegatyvumą turintis atomas gauna nežymų neigiamą krūvį, o mažesnį elektronegatyvumą turintis atomas - nežymiai teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą, ir jis paprastai matuojamas debeose (jis taip pat turi kryptį).
Kuo skiriasi kovalentiniai ir poliariniai kovalentai?
• Poliarinės kovalentinės jungtys yra kovalentinių ryšių rūšis.
• Nepolinius kovalentinius ryšius sukuria du panašaus elektronegatyvumo atomai. Poliarinius kovalentinius ryšius sukuria du atomai, turintys skirtingą elektronegatyvumą (tačiau skirtingi neturėtų būti didesni nei 1,7).
• Esant nepolinėms kovalentinėms jungtims, abu atomai, dalyvaujantys ryšyje, dalijasi elektronais. Poliariniame kovalentiniame etape elektronų porą traukia daugiau vienas atomas, palyginti su kitu atomu. Taigi dalijimasis elektronais nėra lygus.
• Poliarinė kovalentinė jungtis turi dipolio momentą, o nepolinė kovalentinė jungtis neturi.
