H2O ir H2O2 Vandenilio peroksido savybės, naudojimas, skirtumas
Vanduo (H 2 O) ir vandenilio peroksidas (H 2 O 2) yra deguonies ir vandenilio elementų molekulės.
Vanduo
H 2 O, kuris visiems žinomas kaip vanduo, yra kažkas, be kurio mes negalime gyventi. Du vandeniliai kovalentiškai sujungiami su deguonimi ir susidaro vanduo. Molekulė įgauna sulenktą formą, kad sumažintų pavienių elektronų porų ryšį, o HOH kampas yra 104 o. Vanduo yra skaidrus, bespalvis, beskonis, bekvapis skystis, ir ji gali būti įvairių formų, tokių kaip miglos, rasos, sniego, ledo, garų ir kt vandens eina į dujinėje fazėje, kai jis yra kaitinamas aukštesnėje nei 100 ° C temperatūroje normalioji Atmosferos slėgis.
Vanduo iš tikrųjų yra stebuklo molekulė. Tai yra gausiausias neorganinis junginys gyvojoje medžiagoje. Daugiau nei 75% mūsų kūno sudaro vanduo. Tai yra ląstelių komponentas, veikia kaip tirpiklis ir reagentas. Vanduo yra skystis kambario temperatūroje, nors jo molekulinė masė maža - 18 gmol -1. Vandens gebėjimas sudaryti vandenilio jungtis yra unikali jo savybė. Viena vandens molekulė gali suformuoti keturias vandenilio jungtis. Deguonis yra labiau elektronegatyvus nei vandenilis, todėl OH jungiasi vandenyje. Dėl poliškumo ir galimybės užmegzti vandenilio jungtis vanduo yra galingas tirpiklis. Jis žinomas kaip universalus tirpiklis dėl savo gebėjimo ištirpinti daugybę medžiagų. Be to, vanduo pasižymi dideliu paviršiaus įtempimu, didelėmis sukibimo jėgomis. Vanduo gali atlaikyti temperatūros pokyčius, nepasiekdamas dujų ar kietos formos. Tai žinoma kaip turinti didelę šiluminę galią, kuri savo ruožtu yra svarbi gyvų organizmų išlikimui.
Vandenilio peroksidas
Vandenilio peroksidas yra paprasčiausia peroksido forma, žymima kaip H 2 O 2. Tai skaidrus skystis, kurio virimo temperatūra yra 150 o C. Jis visiškai maišosi su vandeniu, tačiau jį galima visiškai atskirti distiliuojant, nes jo virimo temperatūra yra aukštesnė nei vandens. Vandenilio peroksidas yra stiprus oksidatorius ir reduktorius. Vandenilio peroksidas yra netiesinė, neplaninė molekulė. Ji turi atvirą knygų struktūrą.
Peroksidai gaminami kaip šalutinis įvairių cheminių reakcijų produktas arba kaip tarpinis produktas. Tokio tipo reakcijos vyksta ir mūsų kūnuose. Peroksidas turi toksinį poveikį mūsų ląstelėse. Todėl juos reikia neutralizuoti, kai tik jie pagaminami. Mūsų ląstelės tam turi specialų mechanizmą. Mūsų ląstelėse yra organelė, vadinama peroksisomomis, kurioje yra katalazės fermentas. Šis fermentas katalizuoja vandenilio peroksido skilimą į vandenį ir deguonį; taigi atlikite detoksikacijos funkciją. Vandenilio peroksidas turi pavojingų savybių, tokių kaip skilimas deguoniui ir vandeniui, išsiskiriant šilumai, suyra dėl užteršimo ar sąlyčio su aktyviais paviršiais, padidėja indų viduje dėl deguonies slėgio susidarymo, taip pat gali sudaryti sprogius mišinius. Vandenilio peroksido balinimas vyksta dėl oksidacijos ir deguonies išsiskyrimo. Šis deguonis reaguos su dažančiomis medžiagomis, kad jis taptų bespalvis.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Dažančiosios medžiagos → Bespalvės medžiagos
Išskyrus balinimą, H 2 O 2 naudojamas kaip oksidatorius raketos kurui gaminti, epoksidams, farmacijos produktams ir maisto produktams gaminti, kaip antiseptikas ir kt. Vandenilio peroksidas laikomas parafino vašku padengtuose stikliniuose, plastikiniuose ar tefloniniuose buteliuose.
Kuo skiriasi vanduo (H 2 O) ir vandenilio peroksidas (H 2 O 2)?
• Vandenyje H: O racionas yra 2: 1, o vandenilio perokside - 1: 1.
• Vandenyje deguonis yra -2 oksidacijos būsena. Tačiau H 2 O 2 deguonis turi -1 oksidacijos būseną.
• H 2 O 2 virimo temperatūra yra aukštesnė nei vandens.
• H 2 O 2 yra stiprus oksidatorius ir reduktorius, palyginti su vandeniu.
• Vanduo yra geras tirpiklis, palyginti su H 2 O 2.
