Poliarinės obligacijos ir polinės molekulės
Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektroneigiamumas suteikia atomo matavimą, kad pritrauktų elektronus jungtimi. Paprastai elektroninio neigiamumo vertėms nurodyti naudojama Paulingo skalė. Periodinėje lentelėje pateikiama schema, kaip keičiasi elektronegatyvumo vertės. Fluoras turi didžiausią elektronegatyvumo vertę, kuri pagal Paulingo skalę yra 4. Per kairę į dešinę per laikotarpį elektronegatyvumo vertė didėja. Todėl halogenai turi didesnę elektronegatyvumo vertę per tam tikrą laikotarpį, o 1 grupės elementai turi palyginti mažas elektronegatyvumo vertes. Žemiau grupės elektronegatyvumo vertės mažėja. Kai du to paties atomo ar atomų, turinčių tą patį elektronegatyvumą, tarpusavyje užmezga ryšį, tie atomai traukia elektronų porą panašiai. Todėl,jie linkę dalytis elektronais ir šios rūšies ryšiai yra žinomi kaip kovalentiniai ryšiai.
Kas yra „Polar“obligacijos?
Tačiau kai abu atomai skiriasi, jų elektronegatyvumai dažnai skiriasi. Bet skirtumo laipsnis gali būti didesnis ar mažesnis. Todėl surištą elektronų porą labiau traukia vienas atomas, palyginti su kitu atomu, kuris dalyvauja užmezgant ryšį. Tai lems nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų. Šie kovalentinių ryšių tipai yra žinomi kaip poliniai ryšiai. Dėl netolygaus elektronų pasidalijimo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas - šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju mes sakome, kad atomai gavo dalinį neigiamą arba teigiamą krūvį. Didesnį elektronegatyvumą turintis atomas gauna nežymų neigiamą krūvį, o mažesnį elektronegatyvumą turintis atomas - nežymiai teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą, ir jis paprastai matuojamas debeose (jis taip pat turi kryptį).
Kas yra polinės molekulės?
In a molecule, there can be at least one bond or more than that. Some bonds are polar, and some bonds are non-polar. For a molecule to be polar, all the bonds collectively should produce an uneven charge distribution within the molecule. Further, molecules have different geometries, so the distribution of bonds also determines the polarity of the molecule. For example, hydrogen chloride is a polar molecule with only one bond. Water molecule is a polar molecule with two bonds. And ammonia is another polar molecule. The dipole moment in these molecules is permanent because they have arisen due to the electronegativity differences, but there are other molecules, which can be polar only in certain occasions. A molecule with a permanent dipole can induce a dipole in another non polar molecule and then that will also become temporary polar molecules. Even within a molecule certain changes may cause a temporally dipole moment.
Kuo skiriasi polinės obligacijos ir polinės molekulės?
• Poliarinės molekulės turi polinį ryšį.
• Ryšys yra poliarinis, kai dviejų jungčių formavime dalyvaujančių atomų elektronegatyvumai skiriasi. Poliarinėje molekulėje visos jungtys kartu turėtų sukelti poliškumą.
• Nors molekulė turi polinius ryšius, ji nepadaro molekulės polinės. Jei molekulė yra simetriška ir visos jungtys yra panašios, tai molekulė gali tapti nepolinė. Todėl ne visos molekulės, turinčios polinius ryšius, yra polinės.
