Pagrindinis skirtumas - rūgščių ir šarmų titravimas, palyginti su redokso titru
Paprastai nustatant nežinomo tirpalo (analitės) koncentraciją naudojami titravimai. Dažniausiai naudojami du titrimetriniai metodai yra rūgščių ir šarmų titravimas ir redokso titravimas. Pagrindinis skirtumas tarp rūgščių ir šarmų titravimo ir redokso titravimo yra reakcijos, vykstančios tarp titranto ir analitės titravimo metu, pobūdis. Titruojant rūgščių ir šarmų bazes, vyksta neutralizavimo reakcija, o redokso titruojant - redoksinė reakcija (oksiduojanti ir redukcinė). Rodiklių naudojimas yra dažniausiai naudojamas reakcijos galutinio taško nustatymo metodas.
Kas yra rūgščių ir šarmų titravimas?
Rūgščių ir šarmų titravimo metu titruojama rūgštis (rūgštiniai titrai) arba bazės (baziniai titravimai). Rūgštinių titravime naudojamų rūgščių pavyzdžiai yra H 2 SO 4, HCl arba HNO 3. Dažniausiai naudojami baziniai titravimo įrankiai yra NaOH, K 2 CO 3 arba Na 2 CO 3. Rūgščių ir šarmų titrus galima klasifikuoti taip, priklausomai nuo rūgštis ir bazė.
- Stipri rūgštis - stiprių bazių titravimas
- Stipri rūgštis - silpnų bazių titravimas
- Silpna rūgštis - stiprių bazių titravimas
- Silpna rūgštis - silpni bazės titravimai
Daugumoje rūgščių ir šarmų titruojant, indikatoriai naudojami reakcijos galutiniam taškui nustatyti. Atsižvelgiant į aukščiau minėtą titravimo tipą, naudojami skirtingi rodikliai.
Kas yra Redox titravimas?
Redokso titravimas apima redokso reakciją. Redokso reakcija turi dvi reakcijas; oksidacijos reakcija ir redukcijos reakcija. Tiek oksidacijos, tiek redukcijos procesai vyksta tuo pačiu metu, kai tai leidžia mums nustatyti reakcijos užbaigimą. Tai taip pat žinoma kaip galutinis titravimo taškas. Tai galima nustatyti keliais būdais; naudojant indikatorinius elektrodus, redokso indikatorius (indikatorius oksidacijos-redukcijos būsenoje sukuria kitokią spalvą) ir neredoksinius rodiklius (indikatorius sukuria spalvą, kai pridedamas perteklinis titranto kiekis).
Kuo skiriasi rūgščių ir šarmų titravimas nuo redoksinio titravimo?
Reakcijos pobūdis:
Rūgščių ir šarmų titras: Rūgščių ir šarmų titravimas apima neutralizavimo reakciją tarp analitės (tirpalo, kurio koncentracija nežinoma) ir rūgštinio arba bazinio titranto.
Redokso titravimas: Redokso reakcija apima oksidacijos ir redukcijos reakciją tarp analitės ir titranto. Nėra tokios taisyklės, kad komponentas oksiduojasi, o kuris sumažina. Analitė arba titrantas oksiduojasi, o likęs komponentas atitinkamai sumažėja.
Galutinio taško nustatymas:
Rūgščių ir šarmų titravimas: Apskritai, norint nustatyti galutinį rūgščių ir šarmų titravimo tašką, naudojamas pH indikatorius, pH matuoklis arba laidumo matuoklis.
Redokso titravimas: dažniausiai naudojami redoksinės reakcijos galutinio taško nustatymo metodai yra naudojant potenciometrą arba redokso indikatorių. Tačiau dažniausiai arba analitė, arba titras sukuria spalvą galutiniame taške. Taigi tais atvejais papildomų rodiklių nereikia.
Pavyzdžiai:
Rūgščių ir šarmų titravimas:
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
| Tipas | Reakcija (rodiklis) |
| Stipri rūgštis - stiprios bazės titravimas | HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (fenolftaleinas / metiloranžas) |
| Stipri rūgštis - silpnas bazės titravimas | HCl + NH 3 - NH 3 Cl (metiloranžas) |
| Silpna rūgštis - stiprios bazės titravimas | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftaleinas) |
| Silpnos rūgšties - silpnos bazės titravimas | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (nėra tinkamų rodiklių) |
Redokso titravimas:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Minėtoje reakcijoje permanganatas redukuojamas, o oksalo rūgštis oksiduojasi. Kai reakcija baigsis, purpurinė permanganato spalva pasikeičia į bespalvę.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4H 2 O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Vaizdo mandagumas:
1. Silpnos rūgšties ir stiprios bazės titravimas naudojant Quantumkinetics (nuosavas darbas) [CC BY 3.0], per Wikimedia Commons
2. „Winkler Titration Prior Titration“, kurį pateikė Willwoodas [CC BY-SA 3.0] per „Commons“
