Natrio Chlorito Ir Natrio Hipochlorito Skirtumas

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindinis skirtumas - natrio chloritas ir natrio hipochloritas

Natrio chloritas ir natrio hipochloritas yra įprastos natrio druskos, naudojamos pramonėje. Abu šie junginiai yra labai svarbūs kaip balinimo ir dezinfekavimo priemonės. Tačiau jie labai skiriasi, kai atsižvelgiama į jų chemines savybes, tokias kaip molinė masė ir fizinės savybės. Natrio chloritas daugiausia naudojamas popieriaus gamyboje ir kaip dezinfekavimo priemonė. Natrio hipochloritas naudojamas kaip dezinfekavimo priemonė, ištirpinant jį vandenyje, kad susidarytų „skystas baliklis“. Pagrindinis skirtumas tarp natrio chlorito ir natrio hipochlorito yra tas, kad natrio chlorite yra chloro atomų, turinčių +3 oksidacijos būseną, o natrio hipochlorite yra chloro atomų, kurių oksidacijos būsena yra +1.

TURINYS

1. Apžvalga ir pagrindinis skirtumas

2. Kas yra natrio chloritas

3. Kas yra natrio hipochloritas

4. Natrio chlorito ir natrio hipochlorito panašumai

5. Šalia palyginimas - natrio chloridas ir natrio hipochloritas lentelių pavidalu

6. Santrauka

Kas yra natrio chloritas?

Natrio chloritas yra neorganinis cheminis junginys, kurio cheminė formulė yra NaClO ₂. Šio junginio molinė masė yra 90,438 g / mol, kai jis yra bevandenis. Taip pat yra hidrato forma (sudaryta iš trijų vandens molekulių, susijusių su natrio chlorito molekule, kurios molinė masė yra 144,48 g / mol). Junginys dar vadinamas chloro rūgštimi. Tai joninis junginys, kuriame yra natrio katijonas (Na ⁺) ir chlorito anijonas (ClO ₂ ^-).

1 paveikslas: butelis, užpildytas natrio chloritu

Jis tiekiamas kaip balti kristaliniai bekvapiai milteliai. Natrio chlorito deginimas yra sunkus, tačiau jis gali pagreitinti organinių junginių deginimą. Todėl iš natrio chlorito galima gaminti sprogius mišinius su degiosiomis medžiagomis. Natrio chloritas suyra apie 180-200◦C.

Natrio chloritas mažiau tirpsta vandenyje, bet labiau tirpsta metanolyje ir etanolyje. Junginio kristalinė struktūra yra monoklininė. Natrio chloritas daugiausia naudojamas popieriaus gamyboje, taip pat kaip dezinfekavimo priemonė. Tai geras oksidatorius; todėl naudojamas balinti įvairias medžiagas, tokias kaip mediena, aliejus ir kt.

Laisva chloro rūgštis (HClO ₂) yra labai nestabili ir neturi didelės reikšmės pramonėje. Bet šios rūgšties natrio druska yra labai stabili ir nebrangi. Dažniausiai natrio chloritas gaunamas iš natrio chlorato, kurio cheminė formulė yra NaClO ₃. Gamybos procesas yra netiesioginis metodas, kai iš pradžių gaminamas chloro dioksidas (ClO ₂). Chloro dioksidas yra labai sprogus ir jis gaminamas redukuojant natrio chloratą stiprioje rūgštyje, esant tokiam reduktoriui, kaip natrio sulfitas. Tada susidaręs chloro dioksidas absorbuojamas į šarminį tirpalą kartu su redukcija vandenilio peroksidu (H ₂ O ₂). Taip gaunamas natrio chloritas.

Kas yra natrio hipochloritas?

Natrio hipochloritas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra NaClO. Atominis santykis tarp natrio, chloro ir deguonies yra 1: 1: 1. Junginį sudaro natrio katijonas, susietas su hipochlorito anijonu. Todėl tai yra hipochlorito rūgšties natrio druska. Kai natrio hipochloritas ištirpinamas vandenyje, jis dėl balinimo savybių yra žinomas kaip skystas baliklis.

2 paveikslas: Natrio hipochlorito cheminė struktūra

Natrio hipochlorito molinė masė yra 74,44 g / mol. Šio junginio išvaizdą galima apibūdinti kaip žalsvai geltoną kietą medžiagą. Jis taip pat turi saldų kvapą. Natrio hipochlorito lydymosi temperatūra yra 18 ° C, o virimo temperatūra - 101 ° C.

Natrio hipochloritas daugiausia naudojamas kaip dezinfekavimo priemonė ir kaip balinimo priemonė. Beveik visame balinimo skystyje, kurį naudojame buityje, yra apie 3-8% natrio hipochlorito. Šis junginys pasižymi dėmių šalinimo savybėmis; todėl jis naudojamas pelėsių dėmėms, dantų dėmėms ir kt. pašalinti. Natrio hipochloritas yra gera dezinfekuojanti priemonė, nes jis turi platų antimikrobinio aktyvumo spektrą.

Natrio hipochlorito gamyba atliekama Hookerio būdu. Tai didelio masto, pramoninis metodas. Čia natrio hipochloritas gaminamas perduodant chloro dujas į šaltą, praskiestą natrio hidroksido tirpalą. Kitas produktas, gaunamas šiuo metodu, yra natrio chloridas (NaCl).

Kuo panašūs natrio chloritas ir natrio hipochloritas?

• Natrio chloritas ir natrio hipochloritas susideda iš Na, Cl ir O atomų.
• Abi yra geros dezinfekcijos priemonės.

Koks skirtumas tarp natrio chlorito ir natrio hipochlorito?

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Natrio chloritas ir natrio hipochloritas
Natrio chloritas yra neorganinis cheminis junginys, kurio cheminė formulė yra NaClO 2.	Natrio hipochloritas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra NaClO.
Atomiškumas
Natrio chloritas turi vieną natrio atomą, vieną chloro atomą ir du deguonies atomus.	Natrio hipochloritas turi vieną natrio, chloro ir deguonies atomą.
Chloro oksidacijos būsena
Natrio chlorite chloro oksidacijos būsena yra +3.	Natrio hipochlorite chloro oksidacijos būsena yra +1.
Išvaizda
Natrio chloritas yra balti kristaliniai milteliai.	Natrio hipochloritas yra žalsvai geltona kieta medžiaga.
Kvapas
Natrio chloritas yra bekvapis.	Natrio hipochloritas turi saldų kvapą.
Molinės mišios
Natrio chlorito molinė masė yra 90,438 g / mol.	Natrio hipochlorito molinė masė yra 74,44 g / mol.
Lydymosi temperatūra ir virimo temperatūra
Natrio chloritas suyra apie 180-200◦C.	Lydymosi temperatūra yra 18 ° C, o virimo temperatūra - 101 ° C.
Tėvų junginys
Natrio chloritas yra chloro rūgšties natrio druska.	Natrio hipochloritas yra hipochlorito rūgšties natrio druska.
Gamyba
Natrio chloritas gaminamas netiesiogiai iš natrio chlorato.	Natrio hipochloritas gaminamas Hookerio proceso metu.

Santrauka - natrio chloritas ir natrio hipochloritas

Natrio chloritas yra NaClO _2, o natrio hipochloritas - NaClO. Pagrindinis skirtumas tarp natrio chlorito ir natrio hipochlorito yra tas, kad natrio chlorite yra chloro atomų, turinčių +3 oksidacijos būseną, o natrio hipochlorite yra chloro atomų, turinčių +1 oksidacijos būseną.