Pagrindinis skirtumas - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Esminis skirtumas tarp dvipusių ir abipusių ligandų yra tas, kad dvipusiai ligandai vienu metu gali jungtis prie centrinio atomo dviem jungtimis, tuo tarpu ambientaciniai ligandai gali suformuoti du ryšius su centriniu atomu, bet vienu metu - tik vieną.
Ligandai yra daug elektronų turinčios molekulės arba anijonai, kurie gali paaukoti vienišas elektronų poras atomui, turinčiam teigiamą elektrinį krūvį. Yra keletas tipų ligandų, vadinamų monodentatiniais, dvipusiais, polidentatiniais ir kt., Remiantis ryšių, kuriuos jie gali sudaryti su atomu, skaičiumi.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai
2. Kas yra dvipusiai ligandai
3. Kas yra abipusiai ligandai
4. Dvipusių ir abipusių ligandų panašumai
5. Gretimasis palyginimas - „Bidentate“ir „Ambidentate“ligandai lentelės forma
6. Santrauka
Kas yra „Bidentate Ligands“?
Bidentiniai ligandai yra molekulės arba anijonai, kurie gali prisijungti prie atomo per dvi koordinatines kovalentines jungtis. Koordinuojamosios kovalentinės jungtys yra kovalentinių ryšių tipas, kuris susidaro, kai elektronų turtingos cheminės medžiagos dovanoja vienišas elektronų poras elektronų trūkumo cheminėms medžiagoms, tokioms kaip teigiamai įkrauti metalų atomai. Tokiu būdu susijungus ligandams ir katijonams, susidaro koordinacinis junginys. Atomas, prie kurio jungiasi ligandai, vadinamas koordinacijos centru.
01 paveikslas: Etilendiaminas yra dvigubas ligandas
Dviašmenis ligandas turi du donoro atomus. Tai reiškia, kad yra du atomai, kurie gali dovanoti savo vienišas elektronų poras. Keletas įprastų dviašmenių ligandų pavyzdžių yra oksalato jonas (C 2 O 4 2-), kurio donoro atomai yra du deguonies atomai, ir etilendiaminas (C₂H₄ (NH₂) ₂), turintis du azoto atomus kaip donoro atomus.
Kas yra „Ambidentate Ligands“?
Ambidentiniai ligandai yra molekulės arba jonai, turintys du donoro atomus, bet vienu metu galintys jungtis su atomu tik per vieną donoro atomą. Ambientatinių ligandų pavyzdžiai apima tiocianato joną (SCN -), kuriame tiek sieros, tiek azoto atomas gali dovanoti vienišas elektronų poras. Bet sieros atomas arba azoto atomas vienu metu gali prisijungti prie koordinacijos centro.
02 paveikslas: Tiocianatas yra ambidentinis ligandas
Kitas pavyzdys yra nitrato jonas (NO 2 -), kuriame tiek azoto, tiek deguonies atomas gali tapti donoro atomu.
Kuo panašūs „Bidentate“ir „Ambidentate“ligandai?
- Tiek Bidentate, tiek Ambidentate ligandai turi du donoro atomus.
- Abu ligandai turi mažiausiai du atomus su vienišomis elektronų poromis.
Koks skirtumas tarp „Bidentate“ir „Ambidentate“ligandų?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentiniai ligandai yra molekulės arba anijonai, kurie gali prisijungti prie atomo per dvi koordinatines kovalentines jungtis. | Ambidentiniai ligandai yra molekulės arba jonai, turintys du donoro atomus, bet vienu metu galintys jungtis su atomu tik per vieną donoro atomą. |
| Obligacijų formavimas | |
| Bidentiniai ligandai vienu metu gali sudaryti dvi koordinatines kovalentines jungtis. | Ambidentiniai ligandai vienu metu gali sudaryti vieną koordinatinę kovalentinę jungtį. |
| Pavyzdžiai | |
| Bidentinių ligandų pavyzdžiai apima etilendiaminą ir oksalato joną. | Ambidentinių ligandų pavyzdžiai apima tiocianato joną ir nitrato joną. |
Santrauka - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ligandai yra molekulės ar jonai, kurie gali prisijungti prie elektronų trūkumo atomų per koordinuotas kovalentines jungtis. Bidentiniai ir ambidentiniai ligandai yra tokios dvi ligandų formos. Skirtumas tarp dvipusių ir dvipusių ligandų yra tas, kad dvipusiai ligandai gali jungtis su centriniu atomu per dvi jungtis tuo pačiu metu, tuo tarpu ambidentiniai ligandai sugeba sujungti du ryšius su centriniu atomu, bet vienu metu sudaro tik vieną ryšį.
