Pagrindinis skirtumas - acto rūgštis ir acetatas
Pagrindinis skirtumas tarp acto rūgšties ir acetato yra tas, kad acto rūgštis yra neutralus junginys, o acetatas yra anijonas, kurio grynasis neigiamas elektrinis krūvis.
Acto rūgštis yra organinis junginys, kuris padeda gaminti actą, o acetato jonas yra acto rūgšties konjuguota bazė. Svarbiausia, kad acetato jonas susidarytų pašalinant vandenilio atomą acto rūgšties karboksilo grupėje.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai
2. Kas yra acto rūgštis
3. Kas yra acetatas
4. Palyginimas kartu - acto rūgštis ir acetatas lentelių pavidalu
5. Santrauka
Kas yra acto rūgštis?
Acto rūgštis yra organinis junginys, kurio cheminė formulė yra CH 3 COOH. Šio junginio molinė masė yra 60 g / mol, o IUPAC šio junginio pavadinimas yra etano rūgštis. Be to, kambario temperatūroje acto rūgštis yra bespalvis skystas skonis. Dėl to, kad yra karboksirūgšties grupė (-COOH), acto rūgštis priskiriama karboksirūgščiai.
1 paveikslas. Acto rūgšties molekulė
Ledinė acto rūgštis yra koncentruota acto rūgšties forma. Be to, acto rūgštis turi aštrų kvapą, kuris yra panašus į acto kvapą ir būdingas rūgštus skonis. Tai taip pat silpna rūgštis, nes ji dalinai disocijuoja vandeniniame tirpale, išskirdama acetato anijoną ir protoną. Acto rūgštis turi vieną disocijuojamą protoną vienoje molekulėje. Tačiau ledinė rūgštis yra labai ėsdinanti dirginanti medžiaga.
Acto rūgštis yra paprasta karboksirūgštis; iš tikrųjų tai yra antra paprasčiausia karboksirūgštis. Kietoje acto rūgšties būsenoje molekulės, jungdamosi vandeniliu, sudaro molekulių grandines. Tačiau acto rūgšties garų fazėje jis sudaro dimerius (dvi molekulės, sujungtos viena su kita vandenilio jungtimis). Kadangi skysta acto rūgštis yra polinis protinis tirpiklis, ji maišosi su daugeliu polinių ir nepolinių tirpiklių.
Kas yra acetatas?
Acetatas yra anijonas, susidarantis pašalinus vandenilio atomą iš acto rūgšties. Šis anijonas turi grynąjį neigiamą krūvį (vieno protono išsiskyrimo rezultatas yra -1). Acetato jonas negali likti kaip atskiras junginys dėl savo krūvio, kuris yra labai reaktingas. Taigi jis daugiausia egzistuoja kaip šarminio metalo druska. Acetato jonas yra acto rūgšties konjuguota bazė, kuri susidaro dėl acto rūgšties disociacijos.
2 paveikslas: Acetato anijonas
Cheminė formulė šio anijonu yra C 2 H 3 O 2 - o jos IUPAC pavadinimas yra etanoato. Be to, molinė acetato masė yra 59 g / mol. Konkrečiai, kai pH vertė viršija 5,5, acto rūgštis yra acetato anijonas, spontaniškai išskiriantis protoną. Taip yra todėl, kad esant aukštam pH, acetato jonas yra stabilus nei acto rūgštis.
Koks skirtumas tarp acto rūgšties ir acetato?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Acto rūgštis ir acetatas |
|
| Acto rūgštis yra organinis junginys, kurio cheminė formulė yra CH 3 COOH. | Acetatas yra anijonas, susidarantis pašalinus vandenilio atomą iš acto rūgšties. |
| Molinės mišios | |
| Acto rūgšties molinė masė yra 60 g / mol. | Bet acetato molinė masė yra 59 g / mol. |
| Elektrinis įkrovimas | |
| Acto rūgštis neturi jokio grynojo krūvio. | Acetatas turi neigiamą krūvį. |
| Kategorija | |
| Acto rūgštis yra organinė molekulė. | Acetatas yra organinis anijonas. |
| pH | |
| Acto rūgšties molekulės yra stabilios esant žemai pH vertei (maždaug pH 5). | Acetato jonas yra stabilus esant aukštai pH vertei (didesnei nei pH 5,5). |
Santrauka - acto rūgštis ir acetatas
Acto rūgštis yra antra paprasčiausia karboksirūgštis. Kita vertus, acetatas yra anijonas, gaunamas iš acto rūgšties. Pagrindinis skirtumas tarp acto rūgšties ir acetato yra tas, kad acto rūgštis yra neutralus junginys, o acetatas yra anijonas, kurio grynasis neigiamas elektrinis krūvis.
