Pagrindinis skirtumas - „Cuprous“ir „Cupric“
Stabilus katijonas, kurį sudaro varis, kuris yra blokavimo elementas, yra vario katijonas ir vario katijonas. Vario ir vario jonai skiriasi vienas nuo kito pagal jų elektronines konfigūracijas. Pagrindinis vario ir vario skirtumas yra tas, kad varis yra vario 1+ katijonas, o varis yra vario + 2 katijonas.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai
2. Kas yra „Cuprous“
3. Kas yra „Cupric“
4. „Cuprous“ir „Cupric“panašumai
5. Šalia palyginimas - „Cuprous“ir „Cupric“lentelės pavidalu
6. Santrauka
Kas yra Cuprous?
„Cuprous“vardas suteikiamas vario atomo suformuotam +1 katijonui. Tai žymima Cu +1. Vario atomo elektronų konfigūracija yra [Ar] 3d 10 4s 1. Kai susidaro vario katijonas, elektronų konfigūracija yra [Ar] 3d 10 4s 0. Todėl vario katijonas susidaro pašalinus vieną elektroną iš vario atomo. Kadangi vario katijonas gali jungtis tik su vienu kitu -1 oksidacijos būsenos anijonu, vario katijonas yra žinomas kaip monovalentinis katijonas. Vario katijono elektronų konfigūracija yra labai stabili. Taigi yra daug junginių, susidariusių dėl šio katijono. Keli pavyzdžiai pateikiami žemiau:
- Vario oksidas (Cu 2 O)
- Varinis jodidas (CuI)
- Vario sulfidas (Cu 2 S)
Molekulės ar jono hidratacijos energija yra energijos kiekis, išsiskiriantis, kai vienas molis to junginio u8ndergo hidratacija (ištirpsta vandenyje).
01 pav. Atominė vario struktūra
Vario jonų hidratacijos energija yra maža, palyginti su vario jonais, nes d 10 elektronų konfigūracija vario jonuose yra stabili nei d 9 elektronų konfigūracija vario jonuose.
Kas yra „Cupric“?
Variklio pavadinimas suteikiamas vario atomo suformuotam +2 katijonui. Tai žymima Cu 2+. Vario atomo elektronų konfigūracija yra [Ar] 3d 10 4s 1. Kai susidaro vario katijonas, elektronų konfigūracija yra [Ar] 3d 9 4s 0. Vario katijonas susidaro, kai iš vario atomo pašalinami du elektronai, suteikiantys atomui 2+ elektrinį krūvį. Vario katijonas gali jungtis arba su dviem anijonais, turinčiais -1 oksidacijos būseną, arba vienu anijonu, turinčiu -2 oksidacijos būseną. Todėl vario katijonas yra dvivalentis katijonas. Junginiai, suformuoti naudojant šį katijoną, yra šie:
- Vario oksidas (CuO)
- Vario jodidas (CuI)
- Vario sulfidas (CuS)
Kuo panašūs „Cuprous“ir „Cupric“?
- Tiek „Cuprous“, tiek „Cupric“yra katijonai, susidarantys praradus elektronus iš vario atomo.
- Abu yra stabilūs katijonai.
- Abi turi teigiamą elektros krūvį.
- Abiejų atominė masė yra ta pati (nes elektrono masė yra nereikšminga).
Koks skirtumas tarp „Cuprous“ir „Cupric“?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
„Cuprous“vs „Cupric“ |
|
| „Cuprous“vardas suteikiamas vario atomo suformuotam +1 katijonui. | Vario pavadinimas suteikiamas vario atomo suformuotam +2 katijonui. |
| Kategorija | |
| Variniai jonai yra vienvalentiai katijonai. | Vario jonai yra dvivalenčiai katijonai. |
| Elektronų konfigūracija | |
| Vario jonų elektronų konfigūracija yra [Ar] 3d 10 4s 0. | Vario jono elektronų konfigūracija yra [Ar] 3d 9 4s 0. |
| Prarado elektroną, kad susidarytų vario atomas | |
| Varinis jonas susidaro, kai iš vario atomo prarandamas vienas elektronas. | Vario jonas susidaro, kai iš vario atomo prarandami du elektronai. |
| Stabilumas | |
| Iš vario jonų stabilumas yra didelės dėl d 10 elektronų konfigūracijos. | Vario jonų stabilumas yra mažas dėl d 9 elektronų konfigūracijos. |
| Denotacija | |
| Vario jonas žymimas Cu +1. | Vario jonas žymimas Cu 2+. |
| Elektrinis įkrovimas | |
| Vario jonas turi +1 elektros krūvį. | Vario jonas turi +2 elektros krūvį. |
| Hidratacijos energija | |
| Vario jono hidratacijos energija yra maža, palyginti su vario jonu. | Vario jono hidratacijos energija yra didelė, palyginti su vario jonu. |
Santrauka - Cuprous vs Cupric
Vario jonas ir vario jonas yra katijonai, susidarantys iš vario atomo dėl elektronų praradimo. Vario ir vario skirtumas yra tas, kad varis yra vario 1+ katijonas, o vario yra vario + 2 katijonas.
