Pagrindinis skirtumas - normos įstatymas ir masinio veiksmo įstatymas
Pagrindinis skirtumas tarp greičio dėsnio ir masinio veikimo dėsnio yra tas, kad greičio dėsnis nurodo ryšį tarp cheminės reakcijos greičio ir reagentų koncentracijų, o masės veikimo dėsnis teigia, kad cheminės reakcijos greitis yra proporcingas reaguojančių masėms. medžiagų.
Normos dėsnis yra chemijos dėsnis, naudojamas paaiškinti reakcijos mišinio elgesį. Spartos dėsnis rodo, kad reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reakcijos greičiui. Proporcingumo konstanta vadinama greičio konstanta. Masės veikimo dėsnis rodo, kad cheminės reakcijos reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reaktantų masių, padidintų iki eksperimento metu nustatytos galios (cheminės lygtyje dažnai lygus jų stechiometriniam koeficientui), sandaugai.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindinis skirtumas
2. Kas yra normos įstatymas
3. Kas yra masinio veiksmo įstatymas
4. Palyginimas greta - normos įstatymas ir masinio veiksmo įstatymas lentelių pavidalu
5. Santrauka
Kas yra normos įstatymas?
Spartos dėsnis nurodo ryšį tarp cheminės reakcijos greičio ir reagentų koncentracijų. Pagal normos dėsnį, reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reaktantų koncentracijoms, kurios yra padidintos iki galios (ji dažnai lygi stechiometriniam santykiui cheminėje lygtyje), kuri nustatoma eksperimentiškai.
Įkainių įstatymą galima rasti dviejų tipų:
Diferencinių tarifų įstatymas
Skirtingo greičio dėsnis pateikia reakcijos greitį kaip reagentų koncentracijos pokyčio per tam tikrą laikotarpį funkciją.
Integruotas tarifų įstatymas
Integruoto greičio dėsnis pateikia reakcijos greitį kaip pradinės reagento koncentracijos funkciją tam tikru laikotarpiu.
Panagrinėkime pavyzdį, kaip tai suprasti.
aA + bB → cC + dD
Norma = k [A] a [B] b
Pirmiau pateikta lygtis pateikia matematinę greičio dėsnio išraišką. Čia „k“yra proporcingumo konstanta. Tai žinoma kaip greičio konstanta. Eksponentai „a“ir „b“yra reakcijos eilės atitinkamai reagento A ir B atžvilgiu. Bendra reakcijos tvarka (p) pateikiama kaip visų įsakymų suma įstatymų dėsnio lygtyje.
p = a + b
1 paveikslas. Reakcijos greitis ir pirmos eilės reakcijų bei antros eilės reakcijų koncentracija.
Remiantis bendra reakcijos tvarka, reakcijos yra trijų tipų:
- Nulinės eilės reakcijos - reakcijos greitis nepriklauso nuo reagentų koncentracijos
- Pirmos eilės reakcijos - reakcijos greitis yra proporcingas vieno reagento koncentracijai.
- Antros eilės reakcijos - reakcijos greitis yra proporcingas dviejų reagentų koncentracijos sandaugai arba vieno reagento koncentracijos kvadratui.
Kas yra masinio veiksmo dėsnis?
Masės veikimo dėsnis rodo, kad cheminės reakcijos greitis yra proporcingas reaguojančių medžiagų masėms. Jis taip pat žinomas kaip masinių veiksmų įstatymas. Šis dėsnis yra naudingas norint gauti tikslią tam tikros cheminės reakcijos pusiausvyros lygtį. Įstatymą taip pat numato reagentų veikla arba koncentracija. Pagal masės veikimo dėsnį produktų ir reagentų koncentracijos santykis yra pastovus reakcijos mišinyje, kuris yra pusiausvyros būsenoje.
Masinio veiksmo dėsnis yra universali sąvoka, o tai reiškia, kad jis yra taikomas bet kuriai sistemai bet kokiomis aplinkybėmis. Šis dėsnis gali būti pateiktas matematine išraiška, kaip nurodyta toliau.
Dėl reakcijos
aA + bB ↔ cC + dD
Produktų ir reagentų santykis pusiausvyroje;
Keq = [C] c [D] d / [A] a [B] b
Esant tam tikrai temperatūrai, aukščiau pateiktas santykis yra pusiausvyros tarp reagentų (A ir B) ir produktų (C ir D) konstanta. Čia Keq yra žinomas kaip pusiausvyros konstanta.
Kuo skiriasi normos įstatymas ir masinio veiksmo įstatymas?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Įvertinkite įstatymą ir masinio veiksmo įstatymą |
|
| Spartos dėsnis rodo, kad reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reagentų koncentracijoms, kurios padidinamos iki eksperimentiniu būdu nustatomos galios. | Masės veikimo dėsnis rodo, kad cheminės reakcijos greitis yra proporcingas reaguojančių medžiagų masėms. |
| Lygties komponentai | |
| Greičio dėsnio lygtyje yra greičio konstanta, reagentų koncentracijos ir reakcijos tvarka. | Masės veikimo dėsnyje yra lygtis, susidedanti iš produktų ir reagentų koncentracijų, padidintų pagal jų stechiometrinio koeficiento galią. |
| Produktas | |
| Normos dėsnio lygtyje nėra produktų koncentracijų. | Masės veikimo lygties dėsnyje pateikiamos produktų koncentracijos. |
| Proporcingumo komponentas | |
| Greičio dėsnio lygties proporcingumo konstanta vadinama greičio konstanta „K“. | Masinio veiksmo lygties dėsnyje nėra proporcingumo konstantos. |
Santrauka - Įstatymo norma prieš masinio veiksmo įstatymą
Reakcijos mišinio elgesiui paaiškinti naudojami normos dėsniai ir masinio veikimo dėsnis. Pagrindinis skirtumas tarp greičio dėsnio ir masinio veikimo dėsnio yra tas, kad greičio dėsnis nurodo ryšį tarp cheminės reakcijos greičio ir reagentų koncentracijų, o masės veikimo dėsnis rodo, kad cheminės reakcijos greitis yra proporcingas cheminės reakcijos greičiui. reaguojančios medžiagos.
