Pagrindinis skirtumas - jodas, palyginti su pakartotinai pavadintu jodu
Jodas yra cheminis elementas, turintis atomo skaičių 53 ir cheminį simbolį I. Šis cheminis elementas priklauso periodinės lentelės halogenų grupei. Jodas yra žinomas dėl ypatingo sugebėjimo išgydyti sublimaciją. Sublimacija yra jodo kristalų garinimas, neišeinant iš skystos fazės. Bet jei sublimacija ir nusodinimas bus daromi pakartotinai, galime gauti gryną jodo formą, vadinamą pakartotinai pakodintu jodu. Raktas skirtumas tarp jodo ir resublimed jodo yra tai, kad jodo yra cheminis elementas, turintis simbolis aš kadangi resublimed jodo yra junginys, kurio cheminė formulė I 2.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai
2. Kas yra jodas
3. Kas yra pakartotinai pavadintas jodas
4. Palyginimas vienas šalia kito - jodas ir pakartotinai jodintas jodas lentelių pavidalu
5. Santrauka
Kas yra jodas?
Jodas yra cheminis elementas, turintis atomo skaičių 53 ir cheminį simbolį I. Jis yra halogeno grupės narys. Halogenų grupė yra periodinės lentelės 17 grupė. Jodas yra didžiausias halogenas, nes jo atomų skaičius yra didžiausias tarp kitų tos grupės halogenų. Jodas yra nemetalas.
Jodo lydymosi temperatūra yra 113,7 ° C. Todėl kambario temperatūroje ir slėgyje jodas yra kieta medžiaga. Jodo virimo temperatūra yra 184,3 ° C. Jodo kristalai taip pat gali būti sublimuojami.
Stabiliausia jodo oksidacijos būsena yra -1. Taip yra todėl, kad pridedant vieną elektroną prie jodo atomo, visos jodo orbitalės yra užpildytos elektronais, o tai yra labai stabili būsena. Jodo elektronų konfigūracija yra [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5. Pridėtas elektronas užpildo tolimiausią 5p orbitą. Taip susidaro jodido anijonas (I -). Todėl jodas yra geras oksidatorius (medžiaga, kurią galima redukuoti oksiduojant kitą junginį). Tačiau jodo atomo spindulys yra didesnis už halogeno atomus; taigi jodas turi mažą krūvio tankį. Tai daro jį mažiau reaktyvų nei kiti halogenai. Tai daro jodą mažiausiai reaktyviu oksidatoriumi (tarp halogenų).
01 pav. Jodas
Kietasis jodas atrodo kaip tamsiai violetiniai kristalai. Skystas jodas ir jodo garai turi blizgančią violetinę spalvą. Jodo kristalai labai gerai tirpsta nepoliniuose tirpikliuose. Pvz.: heksanas. Ištirpęs heksane, susidaro rudos spalvos skystas tirpalas.
Kas yra pakartotinai pavadintas jodas?
Pakartotinai jodas yra jodas, kuris sublimuojamas antrą ar tolesnį laiką. Jodo sublimacija yra kieto jodo pavertimas jodo garais tiesiogiai, neperėjus skystos fazės. Šio termino nereikėtų painioti su „de-sublimacija“, kuri yra atvirkštinis sublimacijos procesas. Procesas apima jodo sublimavimą, paskui nusodinimą kaip kristalus, po kurio vėl sublimuojama.
2 paveikslas: Jodo garavimas
Pakartotinai joduotas jodas yra grynesnis už įprastą; grynumas yra apie 99-100%. Pakartotinio jodo cheminė formulė yra I 2.
Koks skirtumas tarp jodo ir pakartotinai pakartotinio jodo?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Jodas vs pakartotinai pavadintas jodas |
|
| Jodas yra cheminis elementas, turintis atomo skaičių 53 ir cheminį simbolį I. | Pakartotinai jodas yra jodas, kuris sublimuojamas antrą ar tolesnį laiką. |
| Gamta | |
| Jodas yra tamsiai violetinis kristalas kambario temperatūroje, kuris yra violetinis skystis, kai ištirpsta, ir violetiniai garai, kai garuoja. | Pakartotinai sukodintas jodas yra jodas, gaunamas sublimavus jodą, paskui nusodinant kaip kristalus, po kurio vėl sublimuojama. |
| Simbolis arba formulė | |
| Cheminis jodo simbolis yra aš. | Pakartotinai jodinto jodo cheminė forma yra I 2. |
Santrauka - jodas vs pakartotinai pavadintas jodas
Jodas yra halogenas, paprastai naudojamas kaip oksidatorius. Iš naujo sublimuotas jodas gaminamas iš jodo kristalų, kad gautų gryną molekulinio jodo formą. Raktas skirtumas tarp jodo ir resublimed jodo yra tai, kad jodo yra cheminis elementas, turintis simbolis aš kadangi resublimed jodo yra junginys, kurio cheminė formulė I 2.
