Pagrindinis skirtumas - reakcijos eiliškumas ir molekulinė dalis
Cheminės reakcijos yra cheminių junginių pokyčiai. Tai veda prie vienos cheminės medžiagos virsmo kita. Pradiniai junginiai, kurie patiria cheminę reakciją, vadinami reagentais. Tai, ką gauname pasibaigus reakcijai, yra produktai. Nurodoma reakcijos tvarka medžiagos atžvilgiu; tai gali būti reagento, produkto ar katalizatoriaus atžvilgiu. Reakcijos tvarka medžiagos atžvilgiu yra rodiklis, iki kurio padidėja jos koncentracija greičio lygtyje. Cheminių reakcijų molekuliškumas išreiškia, kiek reaktyviųjų molekulių dalyvauja reakcijoje. Pagrindinis skirtumas tarp reakcijos eiliškumo ir molekuliškumo yra tas, kad reakcijos tvarka suteikia ryšį tarp cheminės medžiagos koncentracijos ir jos vykstančios reakcijos, o molekuliškumas rodo, kiek reaguojančių molekulių dalyvauja reakcijoje.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai
2. Kas yra reakcijos tvarka
3. Kas yra molekulinė
4. Palyginimas greta - reakcijos eiliškumas ir molekulinis pavidalas lentelių pavidalu
5. Santrauka
Kas yra reakcijos tvarka
Reakcijos tvarka medžiagos atžvilgiu yra rodiklis, iki kurio padidėja jos koncentracija greičio lygtyje. Norėdami suprasti šią sąvoką, pirmiausia turėtume žinoti, kas yra normos įstatymas.
Įkainių įstatymas
Spartos dėsnis rodo, kad cheminės reakcijos progresavimo greitis (esant pastoviai temperatūrai) yra proporcingas reaktantų koncentracijoms, pakeltoms eksperimentiškai nustatytiems eksponentams. Šie rodikliai yra žinomi kaip tų koncentracijų eilės. Panagrinėkime pavyzdį.
2N 2 O 5 ↔ 4 NO 2 + O 2
Minėtai reakcijai greičio dėsnio lygtis pateikiama taip, kaip nurodyta toliau.
Norma = k. [N 2 O 5] x
Pirmiau pateiktoje lygtyje k yra proporcingumo konstanta, kuri vadinama greičio konstanta. Jis yra pastovus esant pastoviai temperatūrai. Skliausteliuose nurodoma, kad tai yra reagento koncentracija. Simbolis x yra reakcijos tvarka reagento atžvilgiu. X reikšmė turėtų būti nustatyta eksperimentiškai. Dėl šios reakcijos nustatyta, kad x = 1. Čia galime pastebėti, kad reakcijos tvarka nėra lygi reakcijos stechiometrijai. Tačiau kai kuriose reakcijose reakcijos tvarka gali būti lygi stechiometrijai.
Reakcijai, turinčiai du ar daugiau reagentų, greičio dėsnio lygtį galima parašyti taip, kaip nurodyta toliau.
A + B + C ↔ P
Norma = k. [A] a [B] b [C] c
a, b ir c yra reakcijos eilės atitinkamai A, B ir C reagentų atžvilgiu. Tokio greičio lygtims (turinčioms keletą reakcijos eilių) reakcijos eilių suma pateikiama kaip bendra reakcijos tvarka.
Bendra tvarka = a + b + c
1 paveikslas: pirmos ir antros eilės reakcijų greitis
Pagal reakcijos tvarką yra keletas reakcijų tipų:
- Nulinės reakcijos (reakcijos tvarka yra lygi nuliui bet kokio naudojamo reagento atžvilgiu. Todėl reakcijos greitis nepriklauso nuo naudojamų reagentų koncentracijos.)
- Pirmojo laipsnio reakcijos (greitis yra proporcingas vieno reagento koncentracijai)
- Antrosios eilės reakcijos (reakcijos greitis yra proporcingas reagento koncentracijos kvadratui arba dviejų reagentų koncentracijų sandaugai)
Kas yra molekuliškumas
Reakcijos molekuliškumas yra molekulių arba jonų, kurie dalyvauja reakcijoje kaip reagentai, skaičius. Dar svarbiau tai, kad atsižvelgiama į reagentus, kurie dalyvauja nustatant visos reakcijos greitį. Reakcijos greitį nustatantis žingsnis yra lėčiausias visos reakcijos etapas. Taip yra todėl, kad lėčiausias reakcijos etapas lemia reakcijos greitį.
2 pav. Nemolekulinė reakcija
Molekuliškumas gali būti įvairių tipų:
- Unimolekulinėse reakcijose yra viena reagento molekulė (arba jonas)
- Bimolekulinėse reakcijose yra du reagentai (du reagentai gali būti to paties junginio arba skirtingų junginių)
- Trimolekulinėse reakcijose yra trys reagentai.
Kuo skiriasi reakcijos eiliškumas ir molekuliškumas?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Reakcijos eiliškumas ir molekulinė dalis |
|
| Reakcijos tvarka medžiagos atžvilgiu yra rodiklis, iki kurio padidėja jos koncentracija greičio lygtyje. | Reakcijos molekuliškumas yra molekulių arba jonų, kurie dalyvauja reakcijoje kaip reagentai, skaičius. |
| Santykis su reagentais | |
| Reakcijos tvarka paaiškina, kaip reagentų koncentracija veikia reakcijos greitį. | Molekuliškumas nurodo reagentų, dalyvaujančių reakcijoje, skaičių. |
Santrauka - Reakcijos eiliškumas ir molekulinė dalis
Spartos dėsnis rodo, kad cheminės reakcijos progresavimo greitis (esant pastoviai temperatūrai) yra proporcingas reaktantų koncentracijoms, pakeltoms eksperimentiškai nustatomiems eksponentams. Reakcijos tvarka pateikiama reagento atžvilgiu. Tai paaiškina reakcijos greičio priklausomybę nuo reagentų koncentracijos. Pagrindinis skirtumas tarp reakcijos eiliškumo ir molekuliškumo yra tas, kad reakcijos tvarka suteikia ryšį tarp cheminės medžiagos koncentracijos ir vykstančios reakcijos, o molekulinė vertė išreiškia, kiek reaguojančių molekulių dalyvauja reakcijoje.
