Branduolinės Reakcijos Ir Cheminės Reakcijos Skirtumas

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Branduolinė reakcija ir cheminė reakcija

Visi pokyčiai, vykstantys aplinkoje, atsiranda dėl cheminių ar branduolinių reakcijų. Ką tai reiškia ir kuo jie skiriasi, aptariama toliau.

Cheminė reakcija

Cheminė reakcija yra medžiagų rinkinio pavertimo kitu medžiagų rinkiniu procesas. Reakcijos pradžioje esančios medžiagos yra žinomos kaip reagentai, o po reakcijos - kaip produktai. Kai vienas ar keli reagentai virsta produktais, jie gali skirtingai modifikuotis ir pasikeisti energija. Reagentų cheminės jungtys nutrūksta, o susidaro naujos jungtys, kad susidarytų produktai, kurie visiškai skiriasi nuo reagentų. Toks cheminis modifikavimas yra žinomas kaip cheminės reakcijos. Cheminės reakcijos aprašomos naudojant chemines lygtis. Yra daugybė kintamųjų, valdančių reakcijas. Kai kurie iš šių veiksnių yra reagentų koncentracijos, katalizatoriai, temperatūra, tirpiklio poveikis, pH, kartais produkto koncentracija ir kt.tyrinėdami termodinamiką ir kinetiką, galime padaryti daug išvadų apie reakciją ir jas suvaldyti. Termodinamika yra energijos virsmų tyrimas. Jai rūpi tik energetinė ir pusiausvyros padėtis reakcijoje. Tai neturi nieko pasakyti apie tai, kaip greitai pasiekiama pusiausvyra. Šis klausimas yra kinetikos sritis.

Reakcijos greitis yra tiesiog reakcijos greičio rodiklis. Taigi tai gali būti laikoma parametru, kuris lemia, kokia greita ar lėta reakcija. Natūralu, kad kai kurios reakcijos yra labai lėtos, todėl mes net negalime pamatyti vykstančios reakcijos, nebent ją stebime labai ilgai. Pvz., Uolienų dūlėjimas cheminiais procesais yra lėta reakcija, vykstanti bėgant metams. Priešingai, kalio gabalo reakcija su vandeniu yra labai greita; taigi gamindamas didelį šilumos kiekį, ir tai laikoma energinga reakcija. Apsvarstykite šią reakciją, kai reagentai A ir B patenka į C ir D produktus.

a A + b B → c C + d D

Reakcijos greitį galima nurodyti dviem reagentais arba produktais.

Sparta = -1 / a × d [A] / dt = -1 / b × d [B] / dt = 1 / c × d [C] / dt = 1 / d × d [D] / dt

Čia a, b, c ir d yra reagentų ir produktų stechiometriniai koeficientai. Reagentams greičio lygtis parašyta su minuso ženklu, nes reakcijos eigoje produktai išsenka. Tačiau produktų daugėjant, jiems suteikiami teigiami ženklai.

Branduolinė reakcija

Atomo branduoliai arba subatominės dalelės dalyvauja branduolinėse reakcijose. Branduolio dalijimasis ir branduolio sintezė yra du pagrindiniai branduolinių reakcijų tipai. Branduolinės reakcijos daugiausia naudojamos energijai gaminti, nes ji gamina energiją daug didesnėmis klostėmis nei cheminės reakcijos. Skilimo reakcijos metu didelis nestabilus branduolys padalijamas į mažesnius stabilius branduolius ir proceso metu išsiskiria energija. Atliekant sintezės reakciją, sujungiami dviejų tipų branduoliai, išskiriantys energiją.

Kuo skiriasi branduolinė ir cheminė reakcija?

• Atliekant chemines reakcijas, atomai, jonai, molekulės ar junginiai veikia kaip reagentai, tuo tarpu branduolinėse reakcijose dalyvauja atomų branduoliai arba subatominės dalelės.

• Vykstant cheminėms reakcijoms, pokyčiai įvyksta atomų elektronuose. Branduolinėse reakcijose pokyčiai daugiausia vyksta atomų branduolyje.

• Energija, dalyvaujanti branduolinėse reakcijose, yra daug didesnė nei cheminių reakcijų.

• Cheminės reakcijos greitis priklauso nuo tokių veiksnių kaip slėgis ir temperatūra, tačiau branduolinės reakcijos nepriklauso nuo šių veiksnių, kaip tai daro cheminės reakcijos.