Pagrindinis skirtumas - geležies ir geležies
Geležis yra vienas iš gausiausių metalinių elementų žemėje, o geležis (Fe 2+) ir geležis (Fe 2+) yra dvi geležies elementų oksidacijos formos, tarp kurių yra skirtumas pagal jų elektronų konfigūraciją. ir geležis turi +3 oksidacijos būseną. Kitaip tariant, jie yra du stabilūs jonai iš vieno tėvų elemento. Esminis šių dviejų jonų skirtumas yra jų elektronų konfigūracija. Geležies jonas susidaro pašalindamas 2d elektronus iš geležies atomo, o geležies jonas - pašalindamas 3d elektronus iš geležies atomo. Tai suteikia skirtingas chemines savybes, rūgštumo skirtumus, reaktyvumo magnetines savybes ir skirtingas spalvas cheminiuose kompleksuose ir tirpaluose.
Kas yra geležis?
Geležies geležis turi +2 oksidacijos būseną; susidaro pašalinus du neutralaus geležies atomo du 3s apvalkalo elektronus. Susidarant geležies geležiai, 3d elektronai išlieka tie patys, gautas jonas turi visus šešis d-elektronus. Geležies jonas yra paramagnetinis, nes jo tolimiausiame apvalkale yra nesusiję elektronai. Nors jis turi lyginį d-elektronų skaičių, kai jie užpildo penkias d-orbitales, kai kurie elektronai lieka neporuoti jone. Bet kai jis jungiasi su kitais ligandais, šią savybę galima pakeisti. Juodieji jonai yra palyginti labiau baziniai nei geležies jonai.
Kas yra Ferricas?
Geležies geležis turi +3 oksidacijos būseną; susidaro pašalinus du neutralaus geležies atomo du 3s apvalkalo elektronus ir vieną d-elektroną. Geležies geležies išoriniame apvalkale yra 5d elektronai, ir ši elektronų konfigūracija yra gana stabili dėl papildomo pusiau užpildytų orbitalių stabilumo. Geležies jonai yra rūgštesni, palyginti su geležies jonais. Geležies jonai kai kuriose reakcijose gali veikti kaip oksidatorius. Pavyzdžiui, jodą jis gali oksiduoti iki tamsiai rudo tirpalo.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Kuo skiriasi geležis ir geležis?
Geležies ir geležies charakteristikos:
Elektronų konfigūracija:
Geležies elektronų konfigūracija yra;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Geležies:
Juodoji geležis susidaro iš geležies atomo pašalindama du elektronus (du 3s elektronus). Juodosios geležies d-apvalkale yra šeši elektronai.
Fe → Fe 2+ + 2e
Jo elektronų konfigūracija yra 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Geležis:
Geležies geležis susidaro pašalinant iš geležies tris elektronus (du 3s elektronus ir vieną d-elektroną). Geležies geležies d-apvalkale yra penki elektronai. Tai pusiau užpildyta būsena d-orbitalėse, kuri laikoma santykinai stabilia. Todėl geležies jonai yra palyginti stabilūs nei geležies jonai.
Fe → Fe 3+ + 3e
Jo elektronų konfigūracija yra 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Tirpumas vandenyje:
Geležies:
Kai vandenyje yra geležies jonų, gaunamas skaidrus, bespalvis tirpalas. Nes geležiniai lygintuvai visiškai tirpsta vandenyje. Natūraliais vandens būdais yra nedidelis Fe 2+ kiekis.
Geležis:
Tai galima aiškiai identifikuoti, kai vandenyje yra geležies (Fe 3+) jonų. Nes jis sukuria spalvingas nuosėdas, pasižyminčias būdingu vandens skoniu. Šios nuosėdos susidaro, nes geležies jonai netirpsta vandenyje. Gana nemalonu, kai geležies jonai ištirpinami vandenyje; žmonės negali naudoti vandens, kuriame yra geležies jonų.
Kompleksinis susidarymas su vandeniu:
Geležies:
Geležies jonas sudaro kompleksą su šešiomis vandens molekulėmis; jis vadinamas heksakvairono (II) jonu [Fe (H 2 O) 6] 2+ (aq). Jis yra šviesiai žalios spalvos.
Geležis:
Geležies jonas sudaro kompleksą su šešiomis vandens molekulėmis; jis vadinamas heksakvairono (III) jonu [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). Jis yra šviesiai violetinės spalvos.
Bet paprastai vandenyje matome nuobodu geltoną spalvą; tai dėl kito hidrokomplekso susidarymo, perduodant protonus į vandenį.
Vaizdo malonumas: 1. „Geležies (II) oksidas“[viešasis domenas] per „Commons“2. „Geležies (III) oksido mėginys“- Benjah-bmm27 - Nuosavas darbas. [Public Domain] per „Commons“
