Geležies gliukonatas ir geležies sulfatas
Geležis yra metalas d bloke su simboliu Fe. Tai yra vienas iš labiausiai paplitusių žemę formuojančių elementų, o vidiniame ir išoriniame žemės šerdyje jo yra daug. Tai yra ketvirtas pagal paplitimą žemės plutos elementas. Geležies oksidacijos būsenos yra nuo −2 iki +8. Tarp šių +2 ir +3 formų yra dažniausiai. +2 Geležies oksidacijos forma yra žinoma kaip geležis, o +3 - geležis. Šie jonai yra joninių kristalų pavidalu, kurie susidaro su įvairiais anijonais. Geležis reikalinga įvairioms biologinėms sistemoms. Pavyzdžiui, žmonėms geležis yra hemoglobino chelatinė medžiaga. Tai taip pat svarbu augalų chlorofilo sintezei. Taigi, kai yra šio jono trūkumas, biologinės sistemos rodo įvairias ligas. Geležies gliukonatas ir geležies sulfatas yra du joniniai junginiai, kurie gali būti skiriami kaip geležies papildai, siekiant įveikti geležies trūkumą gyvose sistemose.
Geležies gliukonatas
Viena iš gliukono rūgšties geležies druskų yra žinoma kaip geležies gliukonatas. Gliukono rūgšties karboksirūgšties grupė reaguoja su geležimi, kad gautų šią druską. Gamindami šią druską du gliukonato jonai sąveikauja su geležies jonais. Jo molekulinė formulė yra C 12 H 24 FeO 14. Molinė junginio masė yra 448,15. Juodojo gliukonato struktūra yra tokia.
Tai kieta medžiaga, turinti šviesiai geltoną, rudą / juodą išvaizdą ir silpną karamelės kvapą. Geležies gliukonatas tirpsta vandenyje. Jis naudojamas kaip geležies papildas organizmui. Rinkoje geležies gliukonatas parduodamas tokiais prekių ženklais kaip „Fergon“, „Ferralet“ir „Simron“. Ligoms, tokioms kaip hipochrominė anemija, kurią sukelia geležies trūkumas organizme, skiriamas geležies gliukonatas. Be to, geležies gliukonatas naudojamas kaip maisto priedas.
Geležies sulfatas
Geležies sulfatas yra joninis junginys, kurio cheminė formulė yra FeSO 4. Jis gali egzistuoti skirtingų tipų kristaluose, priklausomai nuo prijungtų vandens molekulių kiekio. Jis turi bevandenę formą - monohidratas, tetrahidratas, pentahidratas, heksahidratas ir heptahidratas. Tarp jų yra mėlynos, žalios spalvos heptahidrato forma. Monohidrato, pentahidrato ir heksahidrato formos yra gana retos. Išskyrus mėlynos, žalios spalvos kristalus, kitos geležies sulfato formos dažniausiai yra baltos spalvos kristalai. Kaitinant hidratuotus kristalus, purus vanduo tampa kieta bevandenė medžiaga. Toliau kaitinant, jis suskaidomas į sieros dioksidą, sieros trioksidą ir geležies (III) oksidą (rausvai rudos spalvos). Jie yra bekvapiai kristalai. Geležies sulfatas lengvai ištirpsta vandenyje ir tokiu atveju iš geležies jonų susidaro heksos vandens kompleksas [Fe (H 2 O) 6] 2+. Geležies sulfatas naudojamas geležies trūkumo, pvz., Geležies stokos anemijos, sąlygoms gydyti. Ne tik žmonėms jis taip pat dedamas į augalus. Tokiomis sąlygomis kaip geležies chlorozė, kai augalų lapai tampa geltoni, suteikiama šviesiai juodos spalvos spalva. Be to, jis naudojamas kaip pirmtakas sintetinant kitus junginius. Kadangi tai yra reduktorius, jis naudojamas ir redoksinėms reakcijoms.
Kuo skiriasi geležies gliukonatas ir geležies sulfatas?
• Geležies gliukonate geležies anijonas derinamas su organiniu anijonu. Geležies sulfate anijonas yra neorganinis.
• Geležies gliukonatas yra didelis junginys, palyginti su geležies sulfatu.
• Geležies sulfato gamtoje yra daug, palyginti su geležies gliukonatu.
• Juodojo gliukonato, vartojamo kaip priedas, mūsų organizmas absorbuojamas daug daugiau nei geležies sulfato.
