Molių Ir Moliarumo Skirtumas

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Kurmis prieš molingumą

Ir molas, ir moliarumas yra susiję su matavimo medžiagomis.

Kurmis

Mes galime suskaičiuoti ir išmatuoti dalykus, kuriuos galime pamatyti ir paliesti. Pieštukus, knygas, kėdes, namus ar panašius dalykus galima lengvai suskaičiuoti ir pasakyti keliais skaičiais, tačiau sunku suskaičiuoti daiktus, kurie yra tikrai maži. Atomai ir molekulės toje medžiagoje yra tikrai mažos, o tam tikroje mažoje erdvėje jų yra milijardai. Taigi bandymas juos laikyti kitais objektais yra nenaudingas. Štai kodėl buvo įvestas matavimo vienetas, vadinamas „apgamu“. Tai naudojama cheminių medžiagų (atomų, molekulių, jonų, elektronų ir kt.) Kiekiui matuoti. Vieneto simbolis yra mol. Apibūdinimui apibrėžti naudojamas anglies 12 izotopas. Atomų skaičius 12 gramų gryno anglies-12 izotopo yra žinomas kaip 1 mol. Ši vertė yra lygi 6.02214179 (30) × 10 ²³ anglies-12 atomams. Todėl 1 mol yra 6,02214179 (30) × 10²³ bet kurios medžiagos. Šis skaičius žinomas kaip „Avogadro“numeris. Vienos medžiagos molio masė, išreikšta gramais, yra lygi medžiagos molekulinei masei. Jei imsime 1 molekulinės masės masę, joje bus 1 mol medžiagų, taigi ir Avogadro medžiagų skaičius. Chemijoje molas plačiai naudojamas nurodyti matavimus, o ne tūrį ar svorį.

Molarizmas

Koncentracija yra svarbus ir dažnai naudojamas reiškinys chemijoje. Jis naudojamas kiekybiniam medžiagos matavimui nurodyti. Jei norite nustatyti vario jonų kiekį tirpale, jis gali būti pateiktas kaip koncentracijos matavimas. Beveik atliekant visus cheminius skaičiavimus, atliekant koncentracijos matavimus daromos išvados apie mišinį. Norėdami nustatyti koncentraciją, turime turėti komponentų mišinį. Norint apskaičiuoti kiekvieno komponento koncentracijos koncentraciją, reikia žinoti santykinius tirpale ištirpusius kiekius. Koncentracijai matuoti yra nedaug metodų, o moliarumas yra vienas iš jų.

Moliškumas taip pat žinomas kaip molinė koncentracija. Tai yra santykis tarp medžiagos molių skaičiaus viename tirpiklio tūryje. Paprastai tirpiklio tūris nurodomas kubiniais metrais. Tačiau savo patogumui dažnai naudojame litrus arba kubinius decimetrus. Todėl molingumo vienetas yra mol / l / kubinis decimetras (mol l ^-1, mol dm ^-3). Vienetas taip pat nurodomas kaip M. Pavyzdžiui, vandenyje ištirpinto 1 mol natrio chlorido tirpalo molinis molis yra 1 M.

Molarumas yra dažniausiai naudojamas koncentracijos matavimo metodas. Pavyzdžiui, jis naudojamas apskaičiuojant pH, disociacijos konstantas / pusiausvyros konstantas ir kt. Norint gauti molinę koncentraciją, tam tikros ištirpusios medžiagos masę reikia konvertuoti į jos molinį skaičių. Norėdami tai padaryti, masė padalijama iš ištirpusios medžiagos molekulinės masės. Pavyzdžiui, jei norime paruošti 1 M kalio sulfato tirpalą, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) kalio sulfato reikia ištirpinti viename litre vandens.

Koks skirtumas tarp molio ir molarizmo?

• Apgamas yra medžiagų skaičiaus matavimas, o moliarumas - koncentracijos matavimas.

• Moliškumas leidžia suprasti mišinyje esančių medžiagų kiekį.

• Moliškumas nurodomas kaip medžiagos moliai viename tirpiklio tūryje.

• Apgamas yra vienetas, o molarizmas - ne.