Skirtumas Tarp Moliarumo Ir Osmoliškumo

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Molarumas ir osmoliškumas

Koncentracija yra svarbus reiškinys, ir jis labai dažnai naudojamas chemijoje. Jis naudojamas kiekybiniam medžiagos matavimui nurodyti. Jei norite nustatyti vario jonų kiekį tirpale, jis gali būti pateiktas kaip koncentracijos matavimas. Atliekant cheminius skaičiavimus, atliekant koncentracijos matavimus daromos išvados apie mišinį. Norėdami nustatyti koncentraciją, turime turėti komponentų mišinį. Norint apskaičiuoti kiekvieno komponento koncentracijos koncentraciją, reikia žinoti santykinius tirpale ištirpusius kiekius. Yra keletas būdų koncentracijai matuoti. Jie yra masės koncentracija, skaičių koncentracija, molinė koncentracija ir tūrio koncentracija. Visi yra santykiai, kai skaitiklis rodo ištirpusios medžiagos kiekį,o vardiklis nurodo tirpiklio kiekį. Visais šiais metodais ištirpusios medžiagos pateikimo būdas skiriasi. Tačiau vardiklis visada yra tirpiklio tūris.

Molarizmas

Moliškumas taip pat žinomas kaip molinė koncentracija. Tai yra santykis tarp medžiagos molių skaičiaus viename tirpiklio tūryje. Paprastai tirpiklio tūris nurodomas kubiniais metrais. Tačiau savo patogumui mes dažnai naudojame litrus arba kubinius decimetrus. Todėl molingumo vienetas yra mol / l / kubinis decimetras (mol l ^-1, mol dm ^-3). Vienetas taip pat nurodomas kaip M. Pavyzdžiui, 1 molio natrio chlorido tirpalo, ištirpinto vandenyje, molinis molis yra 1 M. Dažniausiai naudojamas koncentracijos metodas. Moliškumas. Pavyzdžiui, jis naudojamas apskaičiuojant pH, disociacijos konstantas / pusiausvyros konstantas ir kt. Norint gauti molinę koncentraciją, tam tikros ištirpusios medžiagos masę reikia konvertuoti į jos molinį skaičių. Norėdami tai padaryti, masė padalijama iš ištirpusios medžiagos molekulinės masės. Pavyzdžiui, jei norite paruošti 1 M kalio sulfato tirpalo, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) kalio sulfato reikia ištirpinti viename litre vandens.

Osmoliškumas

Esant osmoliškumui, ištirpusių medžiagų kiekis nurodomas osmoliuose. Osmoliuose pateikiami tik ištirpę tirpalai, kurie gali atsiriboti tirpale. Taigi osmoliškumą galima apibrėžti kaip ištirpusios medžiagos osmolių (Osm) skaičių litre (L) tirpalo. Todėl osmoliškumo vienetas yra Osm / L. Druskos, tokios kaip natrio chloridas, yra skaidomos tirpaluose; todėl galime jiems suteikti osmoliškumo vertę. Pvz., Kai natrio chloridas disocijuoja, jis gauna Na ⁺ ir Cl ^- jonus. Taigi, kai 1 molis NaCl ištirpsta vandenyje, jis duoda 2 osmolius ištirpusios medžiagos dalelių. Ištirpus nejoniniams tirpalams, jie neatsiriboja. Todėl jie suteikia tik 1 osmolį ištirpusių medžiagų 1 moliui ištirpusios medžiagos.

Kuo skiriasi moliarumas ir osmoliškumas?

• Molarumas reiškia ištirpusios medžiagos dalelių molių skaičių viename tirpalo tūrio vienete, tačiau osmoliškumas - ištirpusios medžiagos dalelių osmolių skaičių viename tirpalo tūrio vienete.

• Moliarumo vienetas yra mol dm ^-3, o osmoliarumo vienetas - Osm / L.

• Kai junginys ištirpęs negali atsiriboti, to junginio osmoliškumas ir moliarumas bus panašūs, tačiau jei junginys atsiribos, jie bus skirtingi.