Normalumo Ir Moliarumo Skirtumas

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Normalumas ir molarizmas

Moliškumas ir normalumas yra du svarbūs ir dažniausiai naudojami chemijos reiškiniai. Abu terminai naudojami kiekybiniam medžiagos matavimui nurodyti. Jei norite nustatyti vario jonų kiekį tirpale, jis gali būti pateiktas kaip koncentracijos matavimas. Atliekant cheminius skaičiavimus, atliekant koncentracijos matavimus daromos išvados apie mišinį. Norėdami nustatyti koncentraciją, turime turėti komponentų mišinį. Norint apskaičiuoti kiekvieno komponento koncentraciją, reikia žinoti santykinius tirpale ištirpusius kiekius. Koncentracija yra platesnis vartojamas terminas, o moliarumas ir normalumas yra koncentracijos matavimo tipai.

Normalumas

Kaip minėta pirmiau, normalumas yra dar vienas būdas nurodyti koncentraciją. „N“yra simbolis, naudojamas normalumui žymėti. Normalumas nurodomas kaip ekvivalentas litre. Ekvivalentas yra reaktyviųjų vienetų molių skaičius junginyje. Eq / L ir mol / L yra vienetai, naudojami normalumui nurodyti. Pavyzdžiui, iš vieno molio vandenilio chlorido į tirpalą patenka vienas molis vandenilio jonų ir vienas molis chlorido jonų. Vienas molis vandenilio jonų yra lygus vienam ekvivalentui vandenilio jonų. Todėl 1M HCl yra tas pats, kas 1N HCL, tačiau paėmus sieros rūgštį, 1 molis sieros rūgščių į tirpalą duoda 2 molius vandenilio jonų. Todėl sieros rūgšties tirpale vandenilio jonų normalumas bus 2N. Norėdami geriau suprasti normalumą, imsime kalcio chlorido tirpalą. Chlorido jonamsnormalumas yra 2 N, nes iš vieno molio kalcio chlorido gaunami du moliai chlorido jonų. Kalcio valentingumas yra +2. Taigi panašu, kad kalcis gali vykti iš dviejų vandenilio jonų. Todėl jo normalumas taip pat yra 2.

Molarizmas

Moliškumas taip pat žinomas kaip molinė koncentracija. Tai yra santykis tarp medžiagos molių skaičiaus viename tirpiklio tūryje. Paprastai tirpiklio tūris nurodomas kubiniais metrais. Tačiau savo patogumui mes dažnai naudojame litrus arba kubinius decimetrus. Todėl molingumo vienetas yra mol / l / kubinis decimetras (mol l ^-1, mol dm ^-3). Vienetas taip pat nurodomas kaip M. Pavyzdžiui, 1 molio natrio chlorido tirpalo, ištirpinto vandenyje, molinis molis yra 1 M. Dažniausiai naudojamas koncentracijos metodas. Moliškumas. Pavyzdžiui, jis naudojamas apskaičiuojant pH, disociacijos konstantas / pusiausvyros konstantas ir tt padalijamas iš ištirpusios medžiagos molekulinės masės. Pavyzdžiui, jei norite paruošti 1 M kalio sulfato tirpalą, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) kalio sulfato reikia ištirpinti viename litre vandens.

Kuo skiriasi normalumas ir molarizmas?

• Normalumas nurodomas kaip ekvivalentas litre. Moliškumas nurodomas kaip molių skaičius litre.

• Normalumas suteikia informacijos apie reaktyviųjų vienetų skaičių viename litre tirpalo, o moliarumas - apie molekulių skaičių viename litre tirpalo.

• Tirpalo normalumą galima nustatyti moline koncentracija padalijus iš ekvivalentiškumo koeficiento.