Šarmingumas, palyginti su pH
pH yra labiausiai paplitęs terminas, naudojamas laboratorijose. Tai siejama su šarmingumo ir rūgštingumo matavimais.
Šarmingumas
„Šarmingumas“pasižymi šarminėmis savybėmis. 1 ir 2 grupės elementai, kurie dar vadinami šarminiais ir šarminiais žemės metalais, laikomi šarminiais, kai jie ištirpsta vandenyje. Natrio hidroksidas, kalio hidroksidas, magnio hidroksidas ir kalcio karbonatas yra keletas pavyzdžių. Arrheniusa apibrėžia bazes kaip medžiagų, kurios gamina OH - Tirpalų. Minėtos molekulės sudaro OH - ištirpusios vandenyje, veikia kaip bazės. Tirpalo šarmingumas matuojamas imant visų tame tirpale esančių bazių sumą. Paprastai, skaičiuojant šarmingumą, karbonato (CO 3 2-), bikarbonato (HCO 3 -) ir hidroksido šarmingumo (OH -). Šarminiai tirpalai lengvai reaguoja su rūgštimis, gaminančiomis vandens ir druskos molekules. Jų pH vertė yra didesnė nei 7, o raudonas lakmusas tampa mėlynas. Yra ir kitų bazių, išskyrus šarmines bazes, tokias kaip NH 3. Jie taip pat turi tas pačias pagrindines savybes. Šarmingumas yra svarbus neutralizuojant rūgštingumą, pašalinant riebalus ir aliejus. Todėl dauguma ploviklių turi šarmingumą.
pH
pH yra skalė, kuria galima išmatuoti tirpalo rūgštingumą ar šarmingumą. Skalės skaičius yra nuo 1 iki 14. pH 7 laikomas neutralia verte. Teigiama, kad gryno vandens pH yra 7. pH skalėje nuo 1 iki 6 reiškia rūgštis. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiriboti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO 3, visiškai jonizuojamos tirpale, kad gautų protonus. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH 3 COOH, dalinai disocijuoja ir suteikia mažiau protonų. Teigiama, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri, o didėjant pH vertei, rūgštingumas mažėja. Taigi pH vertės, viršijančios 7, rodo šarmingumą. Didėjant šarmingumui, didės ir pH vertė, o stiprių bazių pH bus 14.
pH skalė yra logaritminė. Tai galima parašyti taip, kaip nurodyta toliau, palyginti su H + koncentracija tirpale.
pH = -log [H +]
Pagrindiniame sprendime nėra jokių H +. Todėl tokioje situacijoje iš –log [OH -] vertės galima nustatyti pOH.
Kadangi pH + pOH = 14
Todėl taip pat galima apskaičiuoti bazinio tirpalo pH vertę. Laboratorijose yra pH matuoklių ir pH dokumentų, kuriais galima tiesiogiai matuoti pH vertes. pH popieriai pateiks apytiksles pH reikšmes, o pH matuokliai - tikslesnes.
Kuo skiriasi šarmingumas ir pH?
• pH matuoja bendrą [H +] tirpale ir tai yra kiekybinis šarmingumo matavimas. Šarmingumas pateikia kokybišką bazės arba bazinių druskų, esančių tirpale, laipsnio rodiklį.
• Padidėjus pH, šarmingumas nebūtinai turi būti padidintas, nes šarmingumas skiriasi nuo šarmingumo.
• Šarmingumas yra būsena, kai pH vertė yra didesnė nei 7.
• pH taip pat matuoja rūgštingumą, ne tik šarmingumą.
