Pagrindinis skirtumas - šarmingumas ir šarmingumas
Du terminai „šarmingumas“ir „baziškumas“yra gana painūs. Daugelis žmonių žino, kad tarp šių dviejų parametrų yra skirtumas, tačiau tik nedaugelis iš jų sugeba tai teisingai apibrėžti. Pagrindinis šių dviejų terminų skirtumas geriausiai paaiškinamas jų apibrėžimuose. Šarmingumas yra matas, kuris tiesiogiai priklauso nuo pH skalės, o šarmingumas yra tai, kiek rūgšties reikia norint sumažinti pH iki reikšmingos rūgšties vertės; jis taip pat žinomas kaip vandens telkinio buferinis pajėgumas. Kitaip tariant, bazinių tirpalų pH vertė svyruoja nuo 7 iki 14; kur tirpalai su didele pH verte yra pagrindiniai. Abu jie turi keletą apibrėžimų, tačiau bendra idėja yra panaši.
Kas yra šarmingumas?
Šarmingumas yra vienas iš svarbiausių vandens telkinių parametrų, ir jis yra labai svarbus vandens organizmams. Šarmingumas matuoja vandens telkinių gebėjimą neutralizuoti rūgštis ir bazes. Kitaip tariant, tai yra vandens telkinio buferinė talpa išlaikyti pH vertę esant gana stabiliai. Vanduo, kuriame yra bikarbonatų (HCO 3 -), karbonatų (CO 3 2-) ir hidroksidų (OH -), yra geras buferis; jie gali jungtis su H + jonais vandenyje, kad padidintų vandens pH (tampa baziškesniu). Kai šarmingumas per mažas (buferinės talpos yra mažai), bet kokia į vandens telkinį įpilta rūgštis sumažina jo pH iki didesnės rūgštinės vertės.
Kas yra pagrindas?
Šarmingumas yra bazių savybė, matuojama pH skalėje. Bazės yra junginiai, kurių pH viršija 7; nuo pH = 8 (mažiau bazinis) iki pH = 18 (daugiau bazinis). Junginio pagrindą galima apibrėžti trimis skirtingais būdais. Pagal Arrheniusa teorijos, bazės yra medžiagos, kurios skaidosi vandeninėje terpėje, gaminančios OH - jonai. Bronstedo-Lowry teorijoje protonų akceptoriai vadinami bazėmis. Pagal Lewiso teoriją, elektronų poros donoras vadinamas baze. Pagrindingumas yra stiprumo jonizacija gaminant OH - jonus, gebėjimas priimti protonus arba galimybė dovanoti elektronus.
Thomas Martine Lowry - Bronstedo – Lowry teorija
Kuo skiriasi šarmingumas ir šarmingumas?
Šarmingumo ir šarmingumo apibrėžimas:
Šarmingumas: Yra keletas apibrėžimų.
Šarmingumas yra rūgščių neutralizavimo tirpalų kiekis vandens mėginyje, išmatuotas miliekvivalentais litre.
Titruojamų karbonatų ir nekarbonatų cheminių medžiagų suma filtruoto vandens mėginyje.
Vandens gebėjimas neutralizuoti rūgšties tirpalą.
Vandens buferinis pajėgumas palaikyti gana stabilų pH, nekeičiant jo pH vertės, kai pridedama rūgšties.
Šarmingumas: Rūgštingumui ir šarmingumui apibrėžti naudojamos trys teorijos.
Arrenhius: Bazės yra rūšys, kurios jonizuojasi, kad gautų OH - vandenyje. Šarmingumas didėja, kai jie daugiau jonizuojasi, suteikdami OH - vandenyje.
Bronsted-Lowry: Protonų (H +) akceptoriai vadinami bazėmis.
Lewisas: Elektronų porų donorai vadinami bazėmis.
Veiksniai, turintys įtakos šarmingumui ir šarmingumui:
Šarmingumas: Šarmingumas nepriklauso nuo pH vertės; vandens telkinių pH vertė gali būti mažesnė (labai rūgštinė) arba didesnė (bazinė), o šarmingumas yra didesnis. Šarmingumą lemia keli veiksniai, tokie kaip uolienos, dirvožemis, druskos ir tam tikra pramoninė veikla (nuotekos, kuriose yra muilo ir ploviklių yra šarminės). Pavyzdžiui, vietovėse, kuriose yra daug kalkakmenio (CaCO 3), gali būti daugiau šarminio vandens.
Pagrindiškumas: Veiksniai, turintys įtakos junginio baziškumui, skiriasi priklausomai nuo pagrindingumo apibrėžimo. Pavyzdžiui, bazės elektronų poros prieinamumas priklauso nuo trijų veiksnių.
Elektronegatyvumas: CH3-> NH2-> HO-> F-
Atsižvelgiant į periodinės lentelės tos pačios eilės atomus, labiausiai elektronegatyvus atomas turi didesnį pagrindą.
Dydis: F-> Cl-> Br-> I-
Atsižvelgiant į periodinės lentelės eilutę, tuo didesnis atomas turi mažesnį elektronų tankį ir yra mažiau bazinis.
Rezonansas: RO-> RCO 2-
Molekulos, turinčios daugiau rezonanso struktūrų, yra mažiau bazinės, nes mažiau elektronų, nei lokalizuotas neigiamas krūvis.
Vaizdo mandagumas:
1. Plumbago „WOA05 GLODAP pd ALK AYool“- Nuosavas darbas. [CC BY-SA 3.0] per Commons
2. Anonimo „Thomas Martin Lowry2“- Faradėjaus soc. Nekrologas. (1936). [Public Domain] per „Commons“
