Koncentracija ir tirpumas
Susikaupimas
Koncentracija yra svarbus ir labai dažnas chemijos reiškinys. Tai naudojama kiekybiniam medžiagos matavimui nurodyti. Jei norite nustatyti vario jonų kiekį tirpale, jis gali būti pateiktas kaip koncentracijos matavimas. Beveik visuose cheminiuose skaičiavimuose atliekamos koncentracijos matavimai, kad būtų padarytos išvados apie mišinį. Norėdami nustatyti koncentraciją, turime turėti komponentų mišinį. Norint apskaičiuoti kiekvieno komponento koncentraciją, reikia žinoti santykinius tirpale ištirpusius kiekius.
Koncentracijai matuoti yra nedaug metodų. Jie yra masės koncentracija, skaičių koncentracija, molinė koncentracija ir tūrio koncentracija. Visi šie matai yra santykiai, kai skaitiklis rodo ištirpusios medžiagos kiekį, o vardiklis - tirpiklio kiekį. Visais šiais metodais ištirpusios medžiagos pateikimo būdas yra kitoks. Tačiau vardiklis visada yra tirpiklio tūris. Pagal masės koncentraciją nurodoma ištirpusios ištirpusios medžiagos masė viename litre tirpiklio. Taip pat nurodoma skaičiaus koncentracija, ištirpusių medžiagų skaičius ir molinė koncentracija - ištirpusios medžiagos moliai. Toliau nurodomas ištirpusios medžiagos tūrio koncentracijos tūris. Išskyrus šiuos,koncentracijos gali būti pateikiamos kaip molinės frakcijos, kai ištirpusios medžiagos moliai yra nurodyti, palyginti su bendru medžiagų kiekiu mišinyje. Tuo pačiu būdu, norint nurodyti koncentraciją, galima naudoti molio santykį, masės dalį, masės santykį. Tai taip pat gali būti nurodoma kaip procentinės vertės. Pagal poreikį reikia pasirinkti tinkamą metodą koncentracijai nurodyti. Tačiau chemijos studentai turėtų žinoti apie šių padalinių konversiją, kad galėtų su jais dirbti.
Tirpumas
Tirpiklis yra medžiaga, turinti tirpumą, todėl gali ištirpinti kitą medžiagą. Tirpikliai gali būti skysti, dujiniai arba kieti. Tirpiklis yra medžiaga, kuri tirpsta tirpiklyje, kad susidarytų tirpalas. Tirpios medžiagos gali būti skystos, dujinės arba kietos fazės. Taigi, tirpumas yra ištirpusio tirpalo gebėjimas ištirpti tirpiklyje. Tirpumo laipsnis priklauso nuo įvairių veiksnių, tokių kaip tirpiklio ir ištirpusio tirpalo tipas, temperatūra, slėgis, maišymo greitis, tirpalo prisotinimo lygis ir kt. Medžiagos tirpsta viena kitoje tik tuo atveju, jei jos yra panašios („mėgsta tirpina mėgsta“). Pavyzdžiui, polinės medžiagos tirpsta poliniuose tirpikliuose, bet ne nepoliniuose tirpikliuose. Cukraus molekulės turi silpną tarpusavio molekulinę sąveiką. Ištirpus vandenyje, ši sąveika nutrūks ir molekulės išsiskirs. Obligacijų lūžinėjimams reikia energijos. Ši energija bus tiekiama susidarius vandenilio jungtims su vandens molekulėmis. Dėl šio proceso cukrus gerai tirpsta vandenyje. Panašiai, kai druska, tokia kaip natrio chloridas, ištirpsta vandenyje, išsiskiria natrio ir chlorido jonai ir jie sąveikauja su polinėmis vandens molekulėmis. Iš dviejų aukščiau pateiktų pavyzdžių galime padaryti išvadą, kad ištirpus tirpiklyje, ištirpusios medžiagos duos elementarias daleles. Kai medžiaga pirmą kartą dedama į tirpiklį, pirmiausia ji greitai ištirps. Po kurio laiko atsiras grįžtama reakcija ir tirpimo greitis sumažės. Kai tirpimo greitis ir nusodinimo greitis yra vienodi, sakoma, kad tirpalas yra pusiausvyros tirpume. Šis tirpalo tipas yra žinomas kaip prisotintas tirpalas. Ši energija bus tiekiama susidarius vandenilio jungtims su vandens molekulėmis. Dėl šio proceso cukrus gerai tirpsta vandenyje. Panašiai, kai druska, tokia kaip natrio chloridas, ištirpsta vandenyje, išsiskiria natrio ir chlorido jonai ir jie sąveikauja su polinėmis vandens molekulėmis. Iš dviejų aukščiau pateiktų pavyzdžių galime padaryti išvadą, kad ištirpusios tirpiklyje ištirpusios medžiagos pateiks elementarias daleles. Kai medžiaga pirmą kartą dedama į tirpiklį, pirmiausia ji greitai ištirps. Po kurio laiko atsiras grįžtama reakcija ir tirpimo greitis sumažės. Kai tirpimo greitis ir nusodinimo greitis yra vienodi, sakoma, kad tirpalas yra pusiausvyros tirpume. Šis tirpalo tipas yra žinomas kaip prisotintas tirpalas. Ši energija bus tiekiama susidarius vandenilio jungtims su vandens molekulėmis. Dėl šio proceso cukrus gerai tirpsta vandenyje. Panašiai, kai druska, tokia kaip natrio chloridas, ištirpsta vandenyje, išsiskiria natrio ir chlorido jonai ir jie sąveikauja su polinėmis vandens molekulėmis. Iš dviejų aukščiau pateiktų pavyzdžių galime padaryti išvadą, kad ištirpusios tirpiklyje ištirpusios medžiagos pateiks elementarias daleles. Kai medžiaga pirmą kartą dedama į tirpiklį, pirmiausia ji greitai ištirps. Po kurio laiko atsiras grįžtama reakcija ir tirpimo greitis sumažės. Kai tirpimo greitis ir nusodinimo greitis yra vienodi, sakoma, kad tirpalas yra pusiausvyros tirpume. Šis tirpalo tipas yra žinomas kaip prisotintas tirpalas.cukrus gerai tirpsta vandenyje. Panašiai, kai druska, tokia kaip natrio chloridas, ištirpsta vandenyje, išsiskiria natrio ir chlorido jonai ir jie sąveikauja su polinėmis vandens molekulėmis. Iš dviejų aukščiau pateiktų pavyzdžių galime padaryti išvadą, kad ištirpus tirpiklyje, ištirpusios medžiagos duos elementarias daleles. Kai medžiaga pirmą kartą dedama į tirpiklį, pirmiausia ji greitai ištirps. Po kurio laiko atsiras grįžtama reakcija ir tirpimo greitis sumažės. Kai tirpimo greitis ir nusodinimo greitis yra vienodi, sakoma, kad tirpalas yra pusiausvyros tirpume. Šis tirpalo tipas yra žinomas kaip prisotintas tirpalas.cukrus gerai tirpsta vandenyje. Panašiai, kai druska, tokia kaip natrio chloridas, ištirpsta vandenyje, išsiskiria natrio ir chlorido jonai ir jie sąveikauja su polinėmis vandens molekulėmis. Iš dviejų aukščiau pateiktų pavyzdžių galime padaryti išvadą, kad ištirpus tirpiklyje, ištirpusios medžiagos duos elementarias daleles. Kai medžiaga pirmą kartą dedama į tirpiklį, pirmiausia ji greitai ištirps. Po kurio laiko atsiras grįžtama reakcija ir tirpimo greitis sumažės. Kai tirpimo greitis ir nusodinimo greitis yra vienodi, sakoma, kad tirpalas yra pusiausvyros tirpume. Šis tirpalo tipas yra žinomas kaip prisotintas tirpalas. Iš dviejų aukščiau pateiktų pavyzdžių galime padaryti išvadą, kad ištirpusios tirpiklyje ištirpusios medžiagos pateiks elementarias daleles. Kai medžiaga pirmą kartą dedama į tirpiklį, pirmiausia ji greitai ištirps. Po kurio laiko atsiras grįžtama reakcija ir tirpimo greitis sumažės. Kai tirpimo greitis ir nusodinimo greitis yra vienodi, sakoma, kad tirpalas yra pusiausvyros tirpume. Šis tirpalo tipas yra žinomas kaip prisotintas tirpalas. Iš dviejų aukščiau pateiktų pavyzdžių galime padaryti išvadą, kad ištirpus tirpiklyje, ištirpusios medžiagos duos elementarias daleles. Kai medžiaga pirmą kartą dedama į tirpiklį, pirmiausia ji greitai ištirps. Po kurio laiko atsiras grįžtama reakcija ir tirpimo greitis sumažės. Kai tirpimo greitis ir nusodinimo greitis yra vienodi, sakoma, kad tirpalas yra pusiausvyros tirpume. Šis tirpalo tipas yra žinomas kaip prisotintas tirpalas.sakoma, kad tirpalas yra tirpumo pusiausvyroje. Šis tirpalo tipas yra žinomas kaip prisotintas tirpalas.sakoma, kad tirpalas yra tirpumo pusiausvyroje. Šis tirpalo tipas yra žinomas kaip prisotintas tirpalas.
Kuo skiriasi koncentracija ir tirpumas?
• Koncentracija rodo medžiagų kiekį tirpale. Tirpumas yra medžiagos gebėjimas ištirpti kitoje medžiagoje.
• Jei medžiagos tirpumas yra didelis tirpiklyje, jo koncentracija tirpale bus didelė. Panašiai, jei mažas tirpumas, koncentracija bus maža.
