Skirtumas Tarp Virimo Ir Garavimo

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Verdant vs garuojant

Virinimas ir garinimas yra fizinės objekto savybės ir dažnai vartojamos sąvokos kasdieniame gyvenime ir fizikos tyrimuose. Daugelis žmonių verdymą ir garinimą laiko vienodais, nors tarp šių dviejų terminų yra esminių skirtumų, o šiame straipsnyje ketinama aiškiai atskirti juos. Kiekvieno skysčio virimo temperatūra skirtingiems skysčiams skiriasi.

Virimo taškas

Skystos medžiagos virimo temperatūra yra temperatūra, kai skysčio garų slėgis yra lygus išoriniam skysčio slėgiui. Tai yra temperatūra, kai skysčio garų slėgis sugeba įveikti atmosferos slėgį, o skystyje susidaro burbuliukai.

Norėdami suprasti virimo temperatūrą, turime šiek tiek pakalbėti apie garų slėgį. Tai rodo skysčio garavimo greitį. Visi skysčiai turi polinkį išgaruoti į dujinę formą. Skysčio dalelės ar molekulės turi tendenciją išbėgti iš skysčio paviršiaus. Skysčiai, kurių garų slėgis yra aukštesnis, linkę greitai išgaruoti ir vadinami lakiaisiais. Geras tokio skysčio pavyzdys yra benzinas.

Virimo temperatūra, ty skysčio virimo temperatūra, yra ta temperatūra, kurioje šis garų slėgis yra lygus atmosferos slėgiui, kuris leidžia skysčio molekulėms greitai išgaruoti (arba išbėgti) į atmosferą.

Kai vandeniui pritaikome šilumą, jo garų slėgis pradeda didėti. Jis pradeda virti, kai tik šis garų slėgis tampa lygus atmosferos slėgiui.

Garinimas

Tai procesas, kurio metu skysčio molekulės savaime tampa dujinės, netaikydamos skysčiui šilumos. Paprastai tai gali būti vertinama kaip laipsniškas skysčio išnykimas veikiant atmosferai. Kodėl iš viso vyksta garavimas? Atsakymas į šį galvosūkį slypi tame, kad skystyje esančios molekulės yra pastovaus atsitiktinio judėjimo būsenoje ir nuolat susiduria viena su kita. Paprastai molekulės neturi pakankamai energijos, kad galėtų išeiti iš skysčio paviršiaus, tačiau šis susidūrimas energiją kai kurioms molekulėms perduoda labiau nei kitoms, o jei šios molekulės būna netoli skysčio paviršiaus, jos iš tikrųjų gali nuskristi ir tapti dujiniais. Tai vadinama garavimu.

Taigi garinimas yra tam tikras virimo būdas, netaikant šilumos. Bet jei skystis laikomas uždarytoje talpykloje, išgaravusios molekulės lieka indo viduje, pagaliau inde esantis oras prisotinamas. Tada ateina pusiausvyros etapas ir garavimo greitis tampa lygus garų kondensacijai atgal į skystą formą. Taigi nėra skysčių nuostolių.

Santrauka

• Garinimas ir virinimas yra panašūs procesai.

• Garavimas vyksta nevirinant, o tai reiškia, kad jis vyksta esant žemesnei temperatūrai.

• Garavimas vyksta skysčio paviršiuje, o virimas prasideda nuo skysčio dugno.

• Rūbų džiovinimas saulėje yra geras garavimo, verdant, pavyzdys, kai ruošiama arbata ar kava.