Pagrindinis skirtumas - homolizinė ir heterolizinė obligacijų disociacijos energija
Ryšio disociacijos energija yra cheminio ryšio stiprumo matas. Ryšys gali atsiriboti homoliziniu arba heteroliziniu būdu. Ryšio disociacijos energija apibrėžiama kaip standartinis entalpijos pokytis, kai cheminis ryšys skyla homolizės metu. Homolizinio ryšio disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui atskirti per hemolizę, o heterolizinio ryšio disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui užklupti per heterolizę. Homolizinio ryšio disociacijos energijos vertė skiriasi nuo to paties junginio heterolizinio ryšio disociacijos energijos vertės. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp homolizinės ir heterolitinės jungties disociacijos energijos.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindinis skirtumas
2. Kas yra homolizinės obligacijų disociacijos energija
3. Kas yra heterolizinė obligacijų disociacijos energija
4. Palyginimas greta - homolizinė ir heterolizinė obligacijų disociacijos energija lentelių pavidalu
5. Santrauka
Kas yra homolizinė obligacijų disociacijos energija?
Homolizinio ryšio disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui atskirti per hemolizę. Cheminio ryšio hemolizė yra simetriškas jungties, susidarantio dviem radikalams, o ne dviem jonams, skilimas. Čia ryšių elektronai tarp atomų yra padalinti į dvi puses ir juos paima du atomai. Pvz., Homolitiškai suskaidžius sigmos ryšį, susidaro du radikalai, turintys po vieną neporinį elektroną kiekvienam radikalui.
1 paveikslas: homolizė
Ryšio disociacijos energija apibrėžiama kaip energijos kiekis, reikalingas cheminei jungčiai suskaidyti per hemolizę standartinėmis sąlygomis. Homolizinio ryšio disociacijos energija lemia, ar cheminis ryšys yra stiprus, ar silpnas. Jei homolizinio ryšio disociacijos energijos vertė yra didesnė, tai rodo, kad norint išardyti tą ryšį, reikia suteikti didelį energijos kiekį; vadinasi, tai yra tvirtas ryšys.
Kas yra heterolizinė obligacijų disociacijos energija?
Heterolizinių ryšių disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui užklijuoti per heterolizę. Heterolizė yra cheminio ryšio suskaidymas asimetriškai. Heterolizės metu susidaro katijonai ir anijonai. Taip yra todėl, kad heterolizės metu jungčių elektronų porą paima elektronegatyvinis atomas (jis paverčiamas anijonu), o kitas atomas elektronų neima (jis sudaro katijoną).
2 paveikslas: Cheminių jungčių heterolizė
Palyginus su molekulės homolize, tos pačios molekulės heterolizė skiriasi nuo homolizės vertės. Tai reiškia, kad junginio homolizinio ryšio disociacijos energija skiriasi nuo tos pačios molekulės heterolitinio ryšio disociacijos energijos.
Pvz.: Panagrinėkime HH jungties skilimą vandenilio molekulėje.
Homolizinės jungties disociacija: H 2 → H ● + H ● (jungties disociacijos energija yra 104 kcal / mol)
Heterolitinė jungties disociacija: H 2 → H + + H - (jungties disociacijos energija yra 66 kcal / mol)
Kuo skiriasi homolizinė ir heterolizinė obligacijų disociacijos energija?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Homolizinė ir heterolizinė obligacijų disociacijos energija |
|
| Homolizinio ryšio disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui atskirti per hemolizę. | Heterolizinių ryšių disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui užklijuoti per heterolizę. |
| Produktas | |
| Homolizinių ryšių disociacijos energija yra susijusi su radikalų susidarymu skaidant cheminius ryšius. | Heterolizinė ryšių disociacijos energija yra susijusi su katijonų ir anijonų susidarymu, suskaidant cheminius ryšius. |
Santrauka - homolizinė ir heterolizinė obligacijų disociacijos energija
Ryšio disociacijos energija yra energija, reikalinga cheminei jungčiai atskirti homolizės būdu standartinėmis sąlygomis. Yra du ryšių skilimo tipai: homolizė ir heterolizė. Homolizinio ryšio skilimas formuoja radikalus, o heterolitinio ryšio skilimas - katijonus ir anijonus. Pagrindinis skirtumas tarp homolizinės ir heterolitinės jungties disociacijos energijos yra tas, kad homolizinio ryšio disociacijos energijos vertė skiriasi nuo to paties junginio heterolizinio ryšio disociacijos energijos vertės.
