Skirtumas Tarp Elektrolitų Ir Neelektrolitų Koligatyvinių Savybių

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindinis skirtumas - kolektyvinės elektrolitų ir neelektrolitų savybės

Koligatyvinės savybės yra fizinės tirpalo savybės, kurios priklauso nuo ištirpusio tirpalo kiekio, bet ne nuo ištirpusio tirpalo pobūdžio. Tai reiškia, kad panašūs visiškai skirtingų tirpiųjų medžiagų kiekiai gali pakeisti šias fizines savybes. Taigi, koligatyvinės savybės priklauso nuo ištirpusios medžiagos ir tirpiklio kiekio santykio. Trys pagrindinės koligatyvinės savybės yra garų slėgio mažinimas, virimo temperatūros padidėjimas ir užšalimo taško slopinimas. Esant tam tikram ištirpusios medžiagos ir tirpiklio masės santykiui, visos koligatyvinės savybės yra atvirkščiai proporcingos ištirpusios medžiagos molinei masei. Elektrolitai yra medžiagos, galinčios sudaryti tirpalus, kurie per šį tirpalą gali praleisti elektrą. Tokie tirpalai yra žinomi kaip elektrolitiniai tirpalai. Neelektrolitai yra medžiagos, kurios negali sudaryti elektrolitinių tirpalų. Abu šie tipai (elektrolitai ir neelektrolitai) turi koligatyvinių savybių. Pagrindinis skirtumas tarp elektrolitų ir neelektrolitų koligatyvinių savybių yra tas, kad elektrolitų poveikis koligatyvinėms savybėms yra labai didelis, palyginti su neelektrolitų poveikiu.

TURINYS

1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai

2. Kas yra koligatyvinės elektrolitų savybės

3. Kokios yra kolektyvinės neelektrolitų savybės

4. Palyginimas greta - elektrolitų ir neelektrolitų kolektyvinės savybės lentelių pavidalu

5. Santrauka

Kokios yra elektrolitų koligatinės savybės?

Koligatyvinės elektrolitų savybės yra fizinės elektrolitinių tirpalų savybės, kurios priklauso nuo ištirpusių medžiagų kiekio, neatsižvelgiant į ištirpusių medžiagų pobūdį. Tirpiosios medžiagos, esančios elektrolitiniuose tirpaluose, yra atomai, molekulės ar jonai, kurie prarado arba įgijo elektronus, kad taptų elektrai laidūs.

Kai elektrolitas ištirpinamas tirpiklyje, pavyzdžiui, vandenyje, elektrolitas išsiskiria į jonus (ar bet kurias kitas laidžiąsias medžiagas). Todėl ištirpinus vieną molį elektrolito, visada gaunami du ar daugiau molių laidžių medžiagų. Taigi elektrolitų koligatyvinės savybės smarkiai keičiasi, kai elektrolitas ištirpinamas tirpiklyje.

Pavyzdžiui, bendra lygtis, naudojama apibūdinant užšalimo ir virimo temperatūros pokyčius, yra tokia:

ΔT _b = K _b m ir ΔT _f = K _f m

ΔT _b yra virimo taško aukštis, o ΔT _f - užšalimo taško slopinimas. K _b ir K _f yra atitinkamai virimo taško aukščio konstanta ir užšalimo taško slopinimo konstanta. m yra tirpalo moliarumas. Aukščiau pateiktos elektrolitinių tirpalų lygtys modifikuojamos taip:

ΔT _b = iK _b m ir ΔT _f = iK _f m

„I“yra jonų daugiklis, žinomas kaip Van't Hoffo faktorius. Šis faktorius yra lygus jonų molių skaičiui, kurį suteikia elektrolitas. Todėl Van't Hoffo faktorių galima nustatyti radus jonų, kuriuos išskiria elektrolitas, ištirpus tirpiklyje, skaičių. Pavyzdžiui, Van't Hoffo faktoriaus reikšmė NaCl yra 2, o CaCl ₂ - 3.

01 paveikslas: Grafikas, kuriame pavaizduotas cheminis potencialas prieš temperatūrą, apibūdinantis užšalimo taško slopinimą ir virimo taško aukštį

Tačiau šių koligatyvinių savybių vertės skiriasi nuo teoriškai numatytų verčių. Taip yra todėl, kad gali būti tirpių ir tirpiklių sąveikos, kurios sumažina jonų poveikį toms savybėms.

Aukščiau pateiktos lygtys yra dar modifikuotos, kad būtų naudojamos silpniems elektrolitams. Silpni elektrolitai dalinai disocijuoja į jonus, todėl kai kurie jonai neturi įtakos koligatyvinėms savybėms. Silpno elektrolito disociacijos laipsnį (α) galima apskaičiuoti taip:

α = {(i-1) / (n-1)} x 100

Čia n yra didžiausias susidariusių jonų skaičius vienoje silpno elektrolito molekulėje.

Kokios yra kolelatinės neelektrolitų savybės?

Kolektyvinės neelektrolitų savybės yra neelektrolitinių tirpalų fizinės savybės, kurios priklauso nuo ištirpusių medžiagų kiekio, neatsižvelgiant į ištirpusių medžiagų pobūdį. Neelektrolitai yra medžiagos, kurios ištirpinus tirpiklyje nesudaro laidžių tirpalų. Pvz., Cukrus yra neelektrolitas, nes ištirpus cukrui vandenyje, jis egzistuoja molekuline forma (nesiskirsto į jonus). Šios cukraus molekulės nepajėgia laidyti elektros srovės per tirpalą.

Neelektrolitiniame tirpale esančių ištirpusių medžiagų skaičius yra mažesnis, palyginti su elektrolitiniu tirpalu. Todėl neelektrolitų poveikis koligatyvinėms savybėms taip pat yra labai mažas. Pavyzdžiui, garų slėgio mažinimo laipsnis pridedant NaCl yra didesnis, palyginti su cukraus įpylimu į panašų tirpalą.

Koks skirtumas tarp elektrolitų ir neelektrolitų koligatyvinių savybių?

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Kolektyvinės elektrolitų ir neelektrolitų savybės
Koligatyvinės elektrolitų savybės yra fizinės elektrolitinių tirpalų savybės, kurios priklauso nuo ištirpusių medžiagų kiekio, neatsižvelgiant į ištirpusių medžiagų pobūdį.	Kolektyvinės neelektrolitų savybės yra neelektrolitinių tirpalų fizinės savybės, kurios priklauso nuo ištirpusių medžiagų kiekio, neatsižvelgiant į ištirpusių medžiagų pobūdį.
Tirpieji
Elektrolitai suteikia daugiau tirpiųjų medžiagų tirpstant disociacijos būdu; taigi, koligatyvinės savybės labai pasikeitė.	Neelektrolitai suteikia mažai tirpalo, nes nėra disociacijos; taigi, koligatyvinės savybės nėra labai pakitusios.
Poveikis koligatyvinėms savybėms
Elektrolitų poveikis koligatyvinėms savybėms yra labai didelis, palyginti su neelektrolitais.	Neelektrolitų poveikis koligatyvinėms savybėms yra labai mažas, palyginti su elektrolitais.

Santrauka - elektrolitų ir neelektrolitų kolektyvinės savybės

Koligatyvinės savybės yra fizinės tirpalų savybės, kurios priklauso ne nuo tirpalo pobūdžio, bet nuo ištirpusių medžiagų kiekio. Skirtumas tarp elektrolitų ir neelektrolitų koligatyvinių savybių yra tas, kad elektrolitų poveikis koligatyvinėms savybėms yra labai didelis, palyginti su neelektrolitais.