Pagrindinis skirtumas - homonuklearinės ir heteronuklearinės diatominės molekulės
Diatominės molekulės yra medžiagos, sudarytos iš dviejų molekulėje esančių atomų. Šios molekulės susideda iš dviejų atomų, sujungtų vienas su kitu kovalentiniais cheminiais ryšiais. Atomai gali būti jungiami per viengubus, dvigubus arba trigubus ryšius. Priklausomai nuo diatominėje molekulėje esančių atomų tipų, yra dviejų rūšių diatominės molekulės: homonuklearinės diatominės molekulės ir heteronuklearinės diatominės molekulės. Pagrindinis skirtumas tarp homonuklearinių ir heteronuklearinių diatominių molekulių yra tas, kad homonuklearinėse diatominėse molekulėse yra du to paties elemento atomai, tuo tarpu heteronuklearinėse diatominėse molekulėse yra du skirtingų elementų atomai.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindinis skirtumas
2. Kas yra homonuklearinės diatominės molekulės
3. Kas yra heteronuklearinės diatominės molekulės
4. Homonuklearinių ir heteronuklearinių diatominių molekulių panašumai
5. Šoninis palyginimas - Homonuklearinės ir heteronuklinės diatominės molekulės lentelių pavidalu
6. Santrauka
Kas yra homonuklearinės diatominės molekulės?
Homonuklearinės diatominės molekulės yra medžiagos, susidedančios iš dviejų to paties cheminio elemento atomų, sujungtų vienas su kitu per kovalentinį ryšį (-ius). Todėl homonuklearinės diatominės molekulės atomai yra vienodi. Homonuklearinė diatominė molekulė taip pat žinoma kaip vienbranduolis junginys. Cheminiai elementai, kurie sudaro homonuklearines diatomines molekules, dažnai yra vandenilis, azotas, deguonis ir halogenai. Tauriosios dujos nesudaro diatominių molekulių.
1 paveikslas: Homonuklearinės diatominės molekulės modelis
Du homonuklearinės molekulės atomai yra vienodi; taigi elektronegatyvumas taip pat yra lygus. Tada ryšių elektronų poros tarp dviejų atomų yra vienodai paskirstytos, o cheminis ryšys tarp dviejų atomų yra nepolinis. Tarp homonuklearinės diatominės molekulės atomų gali būti viengubos jungtys, dvigubos jungtys arba trigubos jungtys.
Pavyzdžiai
- Vandenilio molekulėje (H 2) yra viena jungtis tarp dviejų vandenilio atomų.
- Deguonies molekulėje (O 2) yra dvigubas ryšys tarp dviejų deguonies atomų.
- Azoto molekulėje (N 2) yra trigubas ryšys tarp dviejų azoto atomų
Kas yra heterobranduolinės diatominės molekulės?
Heterobranduolinės diatominės molekulės yra medžiagos, susidedančios iš dviejų skirtingų skirtingų cheminių elementų atomų, sujungtų vienas su kitu kovalentiniu ryšiu (-iais). Todėl heterobranduolinės diatominės molekulės atomai skiriasi vienas nuo kito.
2 paveikslas: heterobranduolinės diatominės molekulės modelis
Dviejų heterobranduolinės diatominės molekulės atomų elektronegatyvumas skiriasi vienas nuo kito, nes jie priklauso skirtingiems cheminiams elementams (skirtingi cheminiai elementai turi skirtingas elektronegatyvumo vertes). Tada cheminiai ryšiai tarp šių atomų yra poliniai ryšiai. Taip yra todėl, kad ryšių elektronus traukia elektronegatyvinis atomas (atomas, kuris yra labiau elektronegatyvus, palyginti su kitu atomu).
Pavyzdžiai
- Vandenilio fluoridas (HF) turi vienintelį ryšį tarp vandenilio atomų ir fluoro
- Azoto oksidas (NO) turi dvigubą ryšį tarp azoto atomo ir deguonies atomo (o ant azoto atomo yra neporinis elektronas).
- Anglies monoksidas (CO) turi trigubą jungtį tarp anglies ir deguonies atomų.
Kuo panašios homonuklearinės ir heteronuklearinės diatominės molekulės?
- Abiejų tipų molekulės turi tik du atomus vienoje molekulėje.
- Abiejų tipų molekulės turi linijinę geometriją.
- Abiejų tipų molekulėse yra kovalentinių cheminių jungčių.
Kuo skiriasi homonuklearinės ir heteronuklearinės diatominės molekulės?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Homonuklearinės ir heterobranduolinės diatominės molekulės |
|
| Homonuklearinės diatominės molekulės yra medžiagos, susidedančios iš dviejų to paties cheminio elemento atomų, sujungtų vienas su kitu kovalentinėmis jungtimis. | Heterobranduolinės diatominės molekulės yra medžiagos, susidedančios iš dviejų skirtingų cheminių elementų atomų, sujungtų vienas su kitu kovalentinėmis jungtimis. |
| Cheminiai elementai | |
| Stabilūs izotopai yra labai stabilūs ir nevyksta radioaktyvaus skilimo. | Heterobranduolinėse diatominėse molekulėse yra skirtingų cheminių elementų atomų. |
| Cheminis ryšys | |
| Homonuklearinės diatominės molekulės turi nepolinius kovalentinius ryšius. | Heterobranduolinės diatominės molekulės turi polinius kovalentinius ryšius. |
| Atomai | |
| Homonuklearinės diatominės molekulės turi identiškus atomus. | Heterobranduolinės diatominės molekulės turi skirtingus atomus. |
Santrauka - homonuklearinės ir heteronuklearinės diatominės molekulės
Homonuklearinės diatominės molekulės susideda iš identiškų to paties cheminio elemento atomų, tačiau heteronuklearinės diatominės molekulės turi dviejų skirtingų cheminių elementų atomus. Pagrindinis skirtumas tarp homonuklearinių ir heteronuklearinių diatominių molekulių yra tas, kad homonuklearinėse diatominėse molekulėse yra du to paties elemento atomai, tuo tarpu heteronuklearinėse diatominėse molekulėse yra du skirtingų elementų atomai.
