Pagrindinis skirtumas - oksidacijos skaičiaus metodas ir pusės reakcijos metodas
Oksidacijos skaičiaus metodas ir pusės reakcijos metodas yra du metodai, naudojami subalansuoti redoksinės reakcijos cheminę lygtį. Redokso reakcija yra cheminė reakcija, kurią sudaro dvi lygiagrečios cheminės reakcijos; oksidacijos reakcija ir redukcijos reakcija. Tai yra žinoma kaip pusė redoksinės reakcijos reakcijų. Todėl reakcijos mišinyje vyksta redokso reakcija, kai medžiaga oksiduojasi, o kita medžiaga (arba ta pati medžiaga) redukuojama. Oksidacijos ir redukcijos keičia cheminio elemento oksidacijos skaičių arba oksidacijos būseną. Arba šis oksidacijos skaičiaus pokytis, arba pusinės reakcijos įvyksta redokso reakcijoje, gali būti naudojamos subalansuoti bendrą redoksinės reakcijos cheminę lygtį. Pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus metodo ir pusės reakcijos metodo yra tas, kad oksidacijos skaičiaus metodas naudoja reakcijos mišinyje esančių cheminių medžiagų oksidacijos skaičiaus pokytį, o pusės reakcijos metodas naudoja dviejų lygiagrečių pusinių reakcijų subalansavimo metodą, po kurio jos pridedamos su vienas kitą.
TURINYS
1. Apžvalga ir esminis skirtumas
2. Kas yra oksidacija Taškų metodas
3. Kas yra pusė Reakcija metodas
4. Side by Side palyginimas - Oksidacijos Taškų metodas vs Pusė reagavimo būdas, lentelių forma
5. Santrauka
Kas yra oksidacijos skaičiaus metodas?
Oksidacijos skaičiaus metodas yra metodas subalansuoti redoksinės reakcijos cheminę lygtį, naudojant reakcijos mišinyje esančių cheminių medžiagų oksidacijos skaičius. Cheminio elemento oksidacijos skaičius yra to elemento oksidacijos laipsnis. Oksidacijos skaičius kartais vadinamas oksidacijos būsena, ir jis gali būti teigiama, neigiama arba lygi nuliui. Padidinus atomo oksidacijos skaičių, mes vadiname tą atomą oksidavusiu; priešingai, sumažėjus oksidacijos skaičiui, tas atomas sumažėja.
Ex: Reakcijos tarp cinko (Zn) ir druskos rūgšties (HCl) suteikia cinko chloridas (ZnCl 2) ir vandenilio dujų (H 2). Ši reakcija yra redoksinė reakcija, kurios metu cinkas oksiduojasi, o vandenilio atomas redukuojasi, kai chloro oksidacijos skaičius nesikeičia. Zn atomas oksidavosi iki Zn 2+, o H + jonas sumažėjo iki H 2.
Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
01 pav. Cinko reakcija su HCl
Oksidacijos skaičiaus metodas gali būti naudojamas subalansuoti aukščiau pateiktą lygtį. Pirmiausia reikia nurodyti visų atomų oksidacijos skaičius.
Zn = 0
H HCl = +1
Znin ZnCl 2 = 2
H H 2 = 0
Tada reikėtų nustatyti šių oksidacijos skaičių pokyčius. Zn oksidavosi iki Zn 2+, o H + sumažėjo iki H 2. Atpažinus šiuos pokyčius, reikia nurodyti oksido skaičiaus padidėjimą ar sumažėjimą kiekviename atome. Pavadinkime šį faktorių „ON faktoriumi“(atomo padidėjimas arba sumažėjimas). Nustačius ON faktorių, oksiduojantis atomas turėtų būti padaugintas iš redukuojančio atomo ON faktoriaus ir atvirkščiai.
ON koeficientas Zn = 2
ON koeficientas H = 1
Padauginus, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl 2 x 1} + {H 2 }
Tai suteikia subalansuotą redokso reakcija: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
Kas yra pusės reakcijos metodas?
Pusinės reakcijos metodas yra redoksinės reakcijos balansavimo metodas, naudojant dvi lygiagrečias pusės reakcijas; oksidacijos pusreakcija ir redukcijos pusreakcija. Vykstant redokso reakcijoms, vienas reagentas veikia kaip oksidatorius, kuris oksiduoja kitą reagentą, tuo pačiu sumažindamas save.
Pvz.: Cinko (Zn) ir druskos rūgšties (HCl) reakcijai cinkas veikia kaip reduktorius, o vandenilis HCl yra oksiduojantis agentas. Tada subalansuotas dvi pusės reakcijas galima parašyti taip:
Oksidacija: Zn → Zn +2 + 2e
Mažinimas: 2HCl + 2e → H 2 + 2Cl -
Tada galime tiesiog pridėti pusines reakcijas, kad gautume subalansuotas redokso reakcijas. Bet prieš juos pridedant, reikia patikrinti, ar abiejų pusių elektronų skaičius yra lygus (tik tada abiejų pusių elektronus galima panaikinti, kad gautume grynąją lygtį). Jei elektronai nėra lygūs, tada visą (vienos pusės reakcijos) lygtį reikia padauginti iš tinkamos vertės, kol ji bus lygi kitos pusės reakcijos elektronų skaičiui.
Subalansuotas oksidacijos-redukcijos reakcija: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
Koks skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus metodo ir pusės reakcijos metodo?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Oksidacijos skaičiaus metodas ir pusės reakcijos metodas |
|
| Oksidacijos skaičiaus metodas yra metodas subalansuoti redoksinės reakcijos cheminę lygtį, naudojant reakcijos mišinyje esančių cheminių medžiagų oksidacijos skaičius. | Pusinės reakcijos metodas yra redoksinės reakcijos balansavimo metodas, naudojant dvi lygiagrečias pusės reakcijas; pusiau oksidacijos ir pusinės redukcijos reakcijos |
| Metodas | |
| Oksidacijos skaičiaus metodas naudoja kiekvieno reagento ir produkto atomo oksidacijos skaičiaus pokyčius. | Pusinės reakcijos metodu naudojamos redoksinės reakcijos oksidacijos ir redukcijos reakcijos. |
Santrauka - oksidacijos skaičiaus metodas ir pusės reakcijos metodas
Redokso reakcija yra įprasta reakcijos rūšis, kai vienas reagentas veikia kaip oksiduojantis agentas, o kitas - reduktorius. Yra du pagrindiniai būdai subalansuoti redoksinę reakciją; oksidacijos skaičiaus metodas ir pusės reakcijos metodas. Skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus metodo ir pusės reakcijos metodo yra tas, kad oksidacijos skaičiaus metodas naudoja reakcijos mišinyje esančių cheminių medžiagų oksidacijos skaičiaus pokytį, o pusės reakcijos metodas naudoja dviejų lygiagrečių pusinių reakcijų subalansavimo metodą, po kurio jie pridedami prie kiekvienos kita.
