Pereinamieji metalai ir vidiniai pereinamieji metalai
Periodinės lentelės elementai yra išdėstyti pagal kylančią schemą, atsižvelgiant į tai, kaip elektronai užpildomi atominės energijos lygiais ir jų dalimis. Šių elementų charakteristikos rodo tiesioginę koreliaciją su elektronų konfigūracija. Todėl patogumo dėlei galima identifikuoti ir blokuoti panašių savybių elementų regionus. Pirmuosiuose dviejuose periodinės lentelės stulpeliuose yra elementų, kuriuose galutinis elektronas užpildomas „s“apvalkalu, taigi vadinamas „s-bloku“. Paskutiniuose šešiuose išplėstinės periodinės lentelės stulpeliuose yra elementų, kur galutinis elektronas yra užpildomas „p“antrine apvalkalu, taigi vadinamas „p-bloku“. Panašiai stulpeliuose nuo 3 iki 12 yra elementų, kur paskutinis elektronas yra užpildomas „d“pakrante, vadinamu „d-bloku“. Pagaliau,papildomas elementų rinkinys, kuris dažnai rašomas kaip dvi atskiros eilutės periodinės lentelės apačioje arba kartais įrašomas tarp 2 ir 3 stulpelių kaip pratęsimas, vadinamas „f-bloku“, nes jų galutinis elektronas užpildomas „f“'požemis. „D-block“elementai dar vadinami „Transition Metals“, o „f-block“elementai dar vadinami „Inner Transition Metals“.
Pereinamieji metalai
Šie elementai vaizduojami pradedant nuo 4-osios eilės ir buvo vartojamas terminas „perėjimas“, nes jis išplėtė vidinius elektroninius apvalkalus, padarydamas stabilią „8 elektronų“konfigūraciją iki „18 elektronų“konfigūracijos. Kaip minėta pirmiau, d-bloko elementai priklauso šiai kategorijai, kuri apima 3–12 grupes periodinėje lentelėje, ir visi elementai yra metalai, taigi ir pavadinimas „pereinami metalai“. 4 -osios eilės elementai, 3–12 grupės, bendrai vadinami pirmąja perėjimo serija, 5 -oji eilutė - antrąja pereinamąja eilute ir pan. Pirmosios pereinamosios serijos elementai apima; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Paprastai, pereinamieji metalai yra sakoma, kad neužpildytos D Sub kevalų taigi elementų, tokių kaip Zn, Cd, Hg ir, kurie yra į 12 -osios stulpelyje, paprastai jie neįtraukiami į pereinamąsias serijas.
Be visų metalų, d-blokiniai elementai turi keletą kitų būdingų savybių, kurios suteikia jiems tapatumą. Dauguma pereinamųjų serijų metalų junginių yra spalvoti. Taip yra dėl dd elektroninių perėjimų; ty KMnO 4 (violetinė), [Fe (CN) 6] 4- (kraujo raudona), CuSO 4 (mėlyna), K 2 CrO 4(geltona) ir kt. Kita savybė yra daugelio oksidacijos būsenų paroda. Skirtingai nuo s-blokinio ir p-blokinio elementų, dauguma d-blokinių elementų turi skirtingas oksidacijos būsenas; ty Mn (nuo 0 iki +7). Dėl šios kokybės pereinamieji metalai reakcijose veikia kaip geri katalizatoriai. Be to, jie rodo magnetines savybes ir iš esmės veikia kaip paramagnetai, kai turi neporinius elektronus.
Vidiniai pereinamieji metalai
Kaip teigiama įžangoje, f-bloko elementai patenka į šią kategoriją. Šie elementai dar vadinami „retųjų žemių metalais“. Ši serija įtraukiama po antrojo stulpelio kaip dvi apatinės eilutės, jungiančios d-bloką išplėstinėje periodinėje lentelėje, arba kaip dvi atskiros eilutės periodinės lentelės apačioje. 1- g eilutė yra vadinamas "lantanoidais", ir 2 -ojieilutė vadinama „Actinides“. Ir lantanidai, ir aktinidai turi panašią chemiją, todėl jų savybės skiriasi nuo visų kitų elementų dėl f orbitalių pobūdžio. (Perskaitykite skirtumą tarp aktinidų ir lantanidų.) Šių orbitų elektronai yra palaidoti atomo viduje ir yra apsaugoti išorinių elektronų, todėl šių junginių chemija daugiausia priklauso nuo dydžio. Pvz.: La / Ce / Tb (lantanidai), Ac / U / Am (aktinidai).
Kuo skiriasi pereinamieji metalai nuo vidinių pereinamųjų metalų?
• Pereinamieji metalai susideda iš d-blokų elementų, o vidiniai pereinamieji metalai susideda iš f-blokinių elementų.
• Vidinių pereinamųjų metalų prieinamumas yra mažas nei pereinamųjų metalų, todėl jie vadinami „retųjų žemių metalais“.
• Pereinamųjų metalų chemiją daugiausia lemia skirtingi oksidacijos skaičiai, o vidinių pereinamųjų metalų chemija daugiausia priklauso nuo atomo dydžio.
• Pereinamieji metalai paprastai naudojami redoksinėse reakcijose, tačiau vidiniai pereinamieji metalai šiuo tikslu naudojami retai.
Taip pat perskaitykite skirtumą tarp pereinamųjų metalų ir metalų
