Pereinamieji metalai ir metalai
Periodinės lentelės elementus galima daugiausia suskirstyti į du; kaip metalai ir nemetalai. Tarp jų daugiausia yra metalų, o p nemetalinių elementų p bloke yra mažiau.
Metalai
Metalai žmonėms žinomi labai seniai. Yra įrodymų, patvirtinančių metalo naudojimą dar 6000 m. Pr. Kr. Pirmieji metalai buvo atrasti auksas ir varis. Jie buvo naudojami įrankiams, papuošalams, statuloms ir tt gaminti. Nuo to laiko ilgesnį laiką buvo atrasta tik keletas kitų metalų (17). Dabar mes esame susipažinę su 86 skirtingais metalų tipais. Metalai yra labai svarbūs dėl savo unikalių savybių. Paprastai metalai yra kieti ir stiprūs (yra tam tikrų išimčių, pavyzdžiui, natris. Natris gali būti supjaustytas peiliu). Gyvsidabris yra metalas, kuris yra skystos būsenos. Be gyvsidabrio, visi kiti metalai yra kietoje būsenoje, todėl sunku juos sulaužyti ar pakeisti jų formą, palyginti su kitais nemetaliniais elementais. Metalai turi blizgančią išvaizdą. Dauguma jų turi sidabrinį blizgesį (išskyrus auksą ir varį). Kadangi kai kurie metalai yra labai reaktyvūs atmosferos dujoms, pavyzdžiui, deguoniui, laikui bėgant jie būna nuspalvinti. Tai daugiausia lemia metalų oksido sluoksnių susidarymas. Kita vertus, tokie metalai kaip auksas ir platina yra labai stabilūs ir nereaguojantys. Metalai yra kaliojo ir kaliojo, todėl juos galima naudoti tam tikrų įrankių gamybai. Metalai yra atomai, kurie gali suformuoti katijonus pašalindami elektronus. Taigi jie yra elektropozityvūs. Tarp metalų atomų susidariusio ryšio tipas vadinamas metaliniu ryšiu. Metalai išlaisvina elektronus savo išoriniuose apvalkaluose ir šie elektronai yra išsklaidyti tarp metalų katijonų. Todėl jie yra žinomi kaip delokalizuotų elektronų jūra. Elektrostatinė sąveika tarp elektronų ir katijonų vadinama metaliniu ryšiu. Elektronai gali judėti; todėl metalai turi galimybę praleisti elektrą. Be to,jie yra geri šilumos laidininkai. Dėl metalinio sujungimo metalai turi sutvarkytą struktūrą. Aukštas metalų lydymosi ir virimo taškas taip pat yra dėl šio stipraus metalinio sujungimo. Be to, metalų tankis didesnis nei vandens. IA ir IIA grupės elementai yra lengvieji metalai. Jie turi keletą variantų iš aukščiau aprašytų bendrųjų metalo bruožų.
Pereinamieji metalai
Pagal IUPAC apibrėžimą pereinamasis metalas yra elementas, kurio atomas turi nebaigtą d dalinį apvalkalą arba kuris gali sukelti katijonus su nebaigtu d daliniu apvalkalu “. Paprastai periodinės lentelės d blokinius elementus laikome pereinamaisiais metalais. Visa tai turi metalo savybes, tačiau šiek tiek skiriasi nuo metalų, esančių s ir p blokuose. Šių skirtumų priežastis daugiausia dėl d elektronų. Pereinamieji metalai junginiuose gali turėti įvairias oksidacijos būsenas. Dažnai jų reaktyvumas yra mažesnis, palyginti su kitais metalais (pavyzdžiui, metalais s blokelyje). Pereinamieji metalai turi galimybę sudaryti spalvotus junginius dėl dd elektroninių perėjimų. Be to, jie gali sudaryti paramagnetinius junginius. Be šių savybių, jie turi bendras metalines savybes dėl metalinio sujungimo. Jie yra geri elektros ir šilumos laidininkai, turi aukštą lydymosi temperatūrą, virimo tašką ir tankį ir kt.
Kuo skiriasi pereinamieji metalai ir metalai?
• Pereinamieji metalai priklauso metalų grupei.
• d blokiniai elementai paprastai vadinami pereinamaisiais metalais.
• Pereinamieji metalai yra mažiau reaktyvūs, palyginti su kitais metalais.
• Pereinamieji metalai gali sudaryti spalvotus junginius.
• Pereinamieji metalai junginiuose gali turėti įvairias oksidacijos būsenas, tačiau kiti metalai gali turėti ribotą oksidacijos būsenų skaičių (dažniausiai viena būsena).
