Tirpimas vs tirpimas
Tirpimas ir tirpimas teoriškai yra fizikiniai ir cheminiai reiškiniai, tačiau jie kiekvieną dieną vyksta tiesiai prieš mūsų akis. Ar nematei, kad ledas tirptų vandenyje? Ar nematei, kaip gaminamas puodelis kavos? Na, tai yra atitinkamai tirpstantys ir tirpstantys procesai, kuriuos matome kiekvieną dieną. Tačiau visada yra tendencija manyti, kad abu reiškia tą patį, nes galų gale kažkas pastebimas skysčiu.
Tirpsta
Lydymasis yra fazinis pokytis. Yra 3 pagrindinės fazės, kuriose gali egzistuoti materija. Tai kietos, skystos ir dujos. Kai kieta medžiaga tampa sava skysčiu, šis reiškinys vadinamas „lydymu“arba susiliejimu. Kad medžiaga ištirptų, reikia suteikti energijos. Ši energija gali būti tiekiama kaip šiluma arba slėgis. Temperatūra, kai kietas kietas skystis, vadinama „lydymosi temperatūra“. Kadangi fazių pokytis yra pusiausvyroje; ty tai gali atsitikti abiem būdais, tai taip pat yra „užšalimo taškas“atvirkštinei reakcijai.
Kas tirpsta? Kai medžiaga egzistuoja kaip kieta medžiaga, ji turi kristalinę arba labai standžią struktūrą. Pavyzdžiui, NaCl (druska) yra grotelių struktūroje, kur kiekvieną Na + supa 6 Cl - jonai, o kiekvieną Cl - joną supa 6 Na + jonai. Kad ši medžiaga būtų skysta, ši kristalo struktūra turėtų sulūžti ir ji reikalauja daug energijos, o tai rodo labai aukštą lydymosi temperatūrą. Medžiagų, kurias galima lengvai suskaidyti į mažiau sutvarkytą skystą būseną, lydymosi temperatūra yra žemesnė.
Tirpsta
Kita vertus, ištirpimas nėra fazių pakeitimas. Tai paprasta, kai medžiaga sumaišoma su skysčiu ir yra stabilizuojama skystoje terpėje. Tirpiama medžiaga vadinama „ištirpinta medžiaga“, o terpė, kurioje ji ištirpsta, vadinama „tirpikliu“, kuris kartu sudaro „tirpalą“. Kas atsitinka tirpstant? Jei vėl imtume pavyzdį NaCl, pamatėme, kad jį ištirpdyti yra gana sunku. Tačiau ištirpinti NaCl, tarkim, vandenyje, palyginti lengva. Taip yra todėl, kad skystoje terpėje atskyrus jonus Na + ir Cl-, vandens molekulės padengia kiekvieną iš jų, sudarydamos aplink jas „hidratacijos sferas“. Tai stabilizuoja jų egzistavimą skystoje terpėje. Kaip minėta anksčiau, ištirpimas nebūtinai yra kieta medžiaga, stabilizuota skystyje, tačiau tai gali būti kitas skystis ar net dujos. Vartojant alkoholinius gėrimus sumaišoma su kita skysta soda, kur skystis ištirpinamas kitoje, ir soda žinome, kad CO2 dujos ištirpsta vandenyje.
Kuo skiriasi tirpimas ir tirpimas?
• Lydymas yra fazių pokytis (kietas-skystas), bet tirpimas nėra.
• Medžiagos ištirpimui energija turėtų būti tiekiama kaip šiluma arba slėgis, tačiau jos ištirpinti paprastai nėra būtina (kai kurioms medžiagoms ištirpti reikia energijos).
• Kad medžiaga ištirptų, ji turėtų pasiekti „lydymosi temperatūros“temperatūrą, tačiau tirpinti tokio reikalavimo nėra.
• Išlydyta medžiaga yra gryna skysta kietos medžiagos forma, kuri buvo ištirpusi, tačiau tirpalas visada yra dviejų ar daugiau mišinys.
