Radioizotopas ir izotopas
Atomai yra nedideli visų esamų medžiagų statybiniai elementai. Skirtingų atomų yra skirtumų. Be to, yra tų pačių elementų variantų. Izotopai yra vieno elemento skirtumų pavyzdžiai. To paties elemento izotopuose yra skirtumų dėl skirtingo neutronų skaičiaus. Tačiau visi to paties elemento izotopai turi panašų cheminį elgesį.
Izotopai
To paties elemento atomai gali būti skirtingi. Šie skirtingi to paties elemento atomai vadinami izotopais. Jie skiriasi vienas nuo kito, nes turi skirtingą neutronų skaičių. Kadangi neutronų skaičius yra skirtingas, skiriasi ir jų masės skaičius. Tačiau to paties elemento izotopuose yra vienodas protonų ir neutronų skaičius. Skirtingų izotopų yra skirtingu kiekiu, ir tai pateikiama procentine verte, vadinama santykine gausa. Pavyzdžiui, vandenilis turi tris izotopus: protium, deuterium ir tritium. Jų neutronų skaičius ir santykinis gausumas yra toks.
1 H - nėra neutronų, santykinė gausa yra 99,955%
2 H- vienas neutronų, gausa yra 0,015%
3 H - du neutronai, santykinis gausumas yra 0%
Neutronų, kuriuos gali laikyti branduolys, skaičius skiriasi nuo elemento. Tarp šių izotopų tik kai kurie yra stabilūs. Pavyzdžiui, deguonis turi tris stabilius izotopus, o alavas - dešimt stabilių izotopų. Dažniausiai paprastieji elementai turi tą patį neutronų skaičių kaip ir protonų skaičius. Bet sunkiuosiuose elementuose neutronų yra daugiau nei protonų. Neutronų skaičius yra svarbus norint subalansuoti branduolių stabilumą. Kai branduoliai yra per sunkūs, jie tampa nestabilūs; todėl tie izotopai tampa radioaktyvūs. Pavyzdžiui, 238U skleidžia radiaciją ir skyla į daug mažesnius branduolius. Izotopai gali turėti skirtingas savybes dėl skirtingos masės. Pavyzdžiui, jie gali turėti skirtingus sukimus, todėl jų BMR spektrai skiriasi. Tačiau jų elektronų skaičius yra panašus ir sukelia panašų cheminį elgesį.
Masės spektrometru galima gauti informaciją apie izotopus. Tai nurodo elemento izotopų skaičių, jų santykinę gausą ir mases.
Radioizotopai
Radioizotopas yra radioaktyvumo izotopas. Radioaktyvumas yra savaiminė branduolio transformacija, dėl kurios susidaro nauji elementai. Kitaip tariant, radioaktyvumas yra galimybė išskirti radiaciją. Yra daug radioaktyviųjų elementų. Normaliame atome branduolys yra stabilus. Tačiau radioaktyviųjų elementų branduoliuose yra neutronų ir protonų santykio disbalansas; taigi jie nėra stabilūs. Kad taptų stabilūs, šie branduoliai išskirs daleles, ir šis procesas yra žinomas kaip radioaktyvus skilimas. Pavyzdžiui, uranas turi du izotopus kaip U-235 ir U-238. Iš šių dviejų U-238 yra stabilus, tačiau U-235 izotopas yra radioaktyvus ir naudojamas atominėse bombose bei branduolio dalijimosi reaktoriuose. Radioizotopai taip pat yra svarbūs atliekant medicininę diagnostiką ir gydymą.
Kuo skiriasi izotopas nuo radioizotopo?
• Radioizotopas yra radioaktyvus izotopas.
• Normalūs izotopai yra stabilūs, o radioizotopai nėra stabilūs.
• Radioizotopai turi gyvenimo trukmę, jie nuolat nyksta ir keičiasi kita forma.
• To paties elemento izotopai gali turėti skirtingą radijo aktyvumą, nes juose esantis neutronų skaičius skiriasi.
