Skirtumas Tarp D Blokinių Elementų Ir Pereinamųjų Elementų

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindinis skirtumas - D blokiniai elementai ir pereinamieji elementai

Skirtumas tarp D blokų elementų ir perėjimo elementų yra gana painus. Abu žodžiai vartojami pakaitomis, ir daugelis žmonių d-blokų elementams naudoja žodį „pereinamieji elementai“. Pagrindinis skirtumas tarp D blokų elementų ir perėjimo elementų yra tas, kad nors visi perėjimo elementai yra D blokų elementai, ne visi D blokų elementai yra perėjimo elementai. Akivaizdu, kad d-bloko elementai turi d-elektronus d-sub apvalkale. Pereinamieji elementai yra elementai, kurie sudaro stabilius jonus, turinčius nepilnai užpildytas d -orbitales. Pavyzdžiui, cinkas ir skandis yra d-blokiniai elementai; bet ne pereinamieji elementai.

Kas yra D blokų elementai?

D-blokų elementus galima aiškiai identifikuoti naudojant elektronų konfigūraciją ir periodinės lentelės padėtį. Pagrindinė d-bloko elemento ypatybė yra tai, kad d-sub apvalkale yra bent vienas elektronas. Keistas dalykas atsitinka, kai elektronų užpildymas pagal Aufbau principą d-blokiniuose elementuose yra, 4s -elektronai pirmiausia užpildomi prieš 3d -elektronus; o tai reiškia, kad 3d-elektronai turi didesnę energiją nei 4s-elektronai. Bet kai jie pašalina elektronus, kad susidarytų jonai; 4s -elektronai pirmiausia pašalinami iš atomo.

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Elementas		Elektronų konfigūracija
Skandis	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Titanas	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanadis	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Chromas	Kr	[Ar] 3d 5 4s 1
Manganas	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Geležinis	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Kobaltas	Co	[Ar] 3d 7 4s 2
Nikelio	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Varis	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Cinkas	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Pastaba: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Kas yra pereinamieji elementai?

Pereinamieji elementai yra elementai, kurie sudaro stabilius jonus su nepilnai užpildytomis d-orbitalėmis. Kai jonus formuoja d-blokiniai elementai; jie pirmiausia pašalina s -elektronus (n-lygis) ir tada pašalina d -elektronus (n-1 lygis). Cinkas ir Scandium yra du specialūs elementai d-bloke; jie nesudaro jonų, turinčių nepilnai užpildytų d -orbitalų; todėl jie nelaikomi pereinamaisiais elementais. Visi kiti d grupės elementai sudaro stabilius jonus, kurių nevisiškai užpildyti d -elektronai.

Pereinamojo metalo sprendimai

Kuo skiriasi D blokų elementai ir pereinamieji elementai?

D-blokų ir pereinamųjų elementų apibrėžimas

D-Block elementai: Elementai, turintys vieną ar daugiau d-elektronų d-sub apvalkale, yra žinomi kaip d-block elementai. Dauguma d-blokų elementų yra metalai.

Pereinamieji elementai: Elementai, galintys suformuoti stabilius jonus su nepilnai užpildytomis d -orbitalomis, vadinami pereinamaisiais elementais.

Pastaba:

Zn ir Sc nėra pereinamieji elementai. Jie nesudaro tik Zn ²⁺ ir Sc ³⁺ jonų, kuriuose nėra neužpildytų d-orbitalių.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Šiuose jonuose yra neužpildytų d-orbitalių. Todėl šie elementai laikomi pereinamaisiais elementais.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Oksidacijos būsenos:

D-Block elementai: Kai kurie D-block elementai rodo kelias oksidacijos būsenas, o nedaugelis iš jų rodo vieną oksidacijos būseną.

Pavyzdys:

Cinkas rodo tik +2 oksidacijos būseną, o Scandium - tik +3 oksidacijos būseną.

Kiti d-bloko elementai rodo kelias oksidacijos būsenas.

Pereinamieji elementai: pereinamieji elementai rodo kelias oksidacijos būsenas. Bent vienoje valstybėje yra neužpildytų d -orbitalų.

Pavyzdys:

Titanas +2, +4

Vanadis +2, +3, +4, +5

Chromas +2, +3, +6

Manganas +2, +3, +4, +6, +7

Geležies +2, +3

Kobaltas +2, +3

Nikelis +2, +4

Varis +1, +2

Vaizdo mandagumas:

1. Vartotojas: „Periodinė lentelė blokuoja spdf (32 stulpeliai)“: „DePiep“[CC BY-SA 3.0] per „Commons“

2. „Spalvoti pereinamojo metalo sprendimai“[viešasis domenas] per „Commons“