Pagrindinis skirtumas - D blokiniai elementai ir pereinamieji elementai
Skirtumas tarp D blokų elementų ir perėjimo elementų yra gana painus. Abu žodžiai vartojami pakaitomis, ir daugelis žmonių d-blokų elementams naudoja žodį „pereinamieji elementai“. Pagrindinis skirtumas tarp D blokų elementų ir perėjimo elementų yra tas, kad nors visi perėjimo elementai yra D blokų elementai, ne visi D blokų elementai yra perėjimo elementai. Akivaizdu, kad d-bloko elementai turi d-elektronus d-sub apvalkale. Pereinamieji elementai yra elementai, kurie sudaro stabilius jonus, turinčius nepilnai užpildytas d -orbitales. Pavyzdžiui, cinkas ir skandis yra d-blokiniai elementai; bet ne pereinamieji elementai.
Kas yra D blokų elementai?
D-blokų elementus galima aiškiai identifikuoti naudojant elektronų konfigūraciją ir periodinės lentelės padėtį. Pagrindinė d-bloko elemento ypatybė yra tai, kad d-sub apvalkale yra bent vienas elektronas. Keistas dalykas atsitinka, kai elektronų užpildymas pagal Aufbau principą d-blokiniuose elementuose yra, 4s -elektronai pirmiausia užpildomi prieš 3d -elektronus; o tai reiškia, kad 3d-elektronai turi didesnę energiją nei 4s-elektronai. Bet kai jie pašalina elektronus, kad susidarytų jonai; 4s -elektronai pirmiausia pašalinami iš atomo.
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
| Elementas | Elektronų konfigūracija | |
| Skandis | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titanas | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanadis | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Chromas | Kr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Manganas | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Geležinis | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Kobaltas | Co | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nikelio | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Varis | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Cinkas | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Pastaba: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Kas yra pereinamieji elementai?
Pereinamieji elementai yra elementai, kurie sudaro stabilius jonus su nepilnai užpildytomis d-orbitalėmis. Kai jonus formuoja d-blokiniai elementai; jie pirmiausia pašalina s -elektronus (n-lygis) ir tada pašalina d -elektronus (n-1 lygis). Cinkas ir Scandium yra du specialūs elementai d-bloke; jie nesudaro jonų, turinčių nepilnai užpildytų d -orbitalų; todėl jie nelaikomi pereinamaisiais elementais. Visi kiti d grupės elementai sudaro stabilius jonus, kurių nevisiškai užpildyti d -elektronai.
Pereinamojo metalo sprendimai
Kuo skiriasi D blokų elementai ir pereinamieji elementai?
D-blokų ir pereinamųjų elementų apibrėžimas
D-Block elementai: Elementai, turintys vieną ar daugiau d-elektronų d-sub apvalkale, yra žinomi kaip d-block elementai. Dauguma d-blokų elementų yra metalai.
Pereinamieji elementai: Elementai, galintys suformuoti stabilius jonus su nepilnai užpildytomis d -orbitalomis, vadinami pereinamaisiais elementais.
Pastaba:
Zn ir Sc nėra pereinamieji elementai. Jie nesudaro tik Zn 2+ ir Sc 3+ jonų, kuriuose nėra neužpildytų d-orbitalių.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Šiuose jonuose yra neužpildytų d-orbitalių. Todėl šie elementai laikomi pereinamaisiais elementais.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Oksidacijos būsenos:
D-Block elementai: Kai kurie D-block elementai rodo kelias oksidacijos būsenas, o nedaugelis iš jų rodo vieną oksidacijos būseną.
Pavyzdys:
Cinkas rodo tik +2 oksidacijos būseną, o Scandium - tik +3 oksidacijos būseną.
Kiti d-bloko elementai rodo kelias oksidacijos būsenas.
Pereinamieji elementai: pereinamieji elementai rodo kelias oksidacijos būsenas. Bent vienoje valstybėje yra neužpildytų d -orbitalų.
Pavyzdys:
Titanas +2, +4
Vanadis +2, +3, +4, +5
Chromas +2, +3, +6
Manganas +2, +3, +4, +6, +7
Geležies +2, +3
Kobaltas +2, +3
Nikelis +2, +4
Varis +1, +2
Vaizdo mandagumas:
1. Vartotojas: „Periodinė lentelė blokuoja spdf (32 stulpeliai)“: „DePiep“[CC BY-SA 3.0] per „Commons“
2. „Spalvoti pereinamojo metalo sprendimai“[viešasis domenas] per „Commons“
