Pagrindinis skirtumas - tipiniai ir pereinamieji elementai
Periodinė elementų lentelė yra visų žinomų cheminių elementų išdėstymas lentelėmis, remiantis jų atominiais skaičiais. Periodinėje lentelėje yra eilučių arba taškų, stulpelių ar grupių. Periodinėje lentelėje yra periodinės tendencijos. Visus periodinės lentelės elementus galima suskirstyti į dvi grupes kaip reprezentacinius ir pereinamuosius elementus. Pagrindinis skirtumas tarp tipinių elementų ir pereinamųjų elementų yra tas, kad tipiniai elementai yra cheminiai elementai, esantys 1 grupėje, 2 grupėje ir grupėse nuo 13 iki 18, o pereinamieji elementai yra cheminiai elementai nuo 3 iki 12 grupės, įskaitant lantanidus ir aktinidus.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai
2. Kas yra tipiniai elementai
3. Kas yra pereinamieji elementai
4. Palyginimas vienas šalia kito - tipiniai ir pereinamieji elementai lentelių pavidalu
5. Santrauka
Kas yra reprezentaciniai elementai?
Reprezentatyvūs elementai yra cheminiai elementai, esantys 1 grupėje, 2 grupėje ir grupėse nuo 13 iki 18. Reprezentaciniai elementai taip pat žinomi kaip „A grupės elementai“arba „s blokiniai ir p blokiniai elementai“arba „pagrindiniai grupės elementai“, t. tipiniai elementai apima šias cheminių elementų grupes;
S blokų elementai (šarminiai metalai ir šarminiai žemių metalai)
S blokų elementų valentiniai elektronai yra tolimiausiose orbitalėse ir yra dviejų tipų, kaip šarminiai metalai ir šarminiai žemės metalai, taip pat vandenilis ir helis. Šarminiai metalai yra 1 grupės elementai (išskyrus vandenilį), o šarminiai metalai yra 2 grupės elementai. Šie metalai vadinami tokiais, nes jie sudaro bazinius arba šarminius junginius. Šarminiai metalai apima ličio, natrio, kalio, rubidžio, cezio ir franko. Šarminiai žemės metalai yra berilis, magnis, kalcis, stroncis, baris ir radis.
01 pav. Reprezentacinio ir pereinamojo elemento išdėstymas periodinėje lentelėje
P blokų elementai (nemetalai, halogenai, tauriosios dujos)
P bloko elementų valentiniai elektronai yra tolimiausiose p orbitalėse. Beveik visi p blokų elementai yra nemetalai, įskaitant kai kuriuos metaloidinius elementus (išskyrus helį, nes jis yra s blokinis elementas). P blokuose periodiškai yra tendencijos periodais ir grupėmis. Tarp metaloidų yra boras, silicis, germanis, arsenas, stibis ir telūras. Tauriosios dujos yra 18 grupės elementai (kurie baigė elektronų konfigūracijas). Visi kiti yra nemetalai.
Kas yra pereinamieji elementai?
Pereinamieji elementai yra cheminiai elementai, turintys neporinius d elektronus bent jau stabiliame katijone, kuris gali susidaryti. Visi pereinamieji elementai yra metalai. Jie turi savo valentinius elektronus atokiausiose d orbitose. Todėl visi cheminiai elementai nuo 3 grupės iki 12 grupės yra pereinamieji metalai, išskyrus cinką (nes cinkas neturi nesuporuotų elektronų, o Zn +2 taip pat neturi neporinių elektronų. Zn +2 yra vienintelis stabilus cinko katijonas).
Beveik visi pereinamieji metalai turi keletą stabilių oksidacijos būsenų skirtinguose junginiuose. Visi šie junginiai yra labai spalvingi. Antraštės, kuriose yra tie patys pereinamieji elementai su skirtingomis oksidacijos būsenomis, gali būti skirtingų spalvų, atsižvelgiant į oksidacijos būseną (katijono spalva skiriasi priklausomai nuo to paties cheminio elemento oksidacijos būsenos). Šios spalvos priežastis yra nesuporuotų d elektronų buvimas (tai leidžia elektronams peršokti iš vienos orbitos į kitą absorbuojant energiją. Kai šie elektronai grįžta į ankstesnę orbitą, ji skleidžia absorbuotą energiją kaip matomą šviesą).
02 pav. Skirtingos oksidacijos būsenos, susidarančios dėl pereinamųjų metalų
Lantanidai ir aktinidai taip pat vadinami „vidiniais pereinamaisiais metalais“, nes jų valentiniai elektronai yra priešpaskutinio elektronų lukšto f orbitose. Šiuos elementus galima pamatyti periodinės lentelės f bloke.
Kuo skiriasi reprezentaciniai ir pereinamieji elementai?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Reprezentatyvūs ir pereinamieji elementai |
|
| Reprezentatyvūs elementai yra cheminiai elementai, esantys 1 grupėje, 2 grupėje ir grupėse nuo 13 iki 18. | Pereinamieji elementai yra cheminiai elementai, turintys neporinius d elektronus bent jau stabiliame katijone, kuris gali susidaryti. |
| Nariai | |
| Tipiniai elementai apima s blokų ir p blokų elementus. | Pereinamieji elementai apima d bloko ir f bloko elementus. |
| Grupės | |
| Reprezentatyvūs elementai yra 1 grupėje, 2 grupėje ir 13–18 grupėse. | Pereinamieji elementai yra 3–12 grupėse. |
| Spalvos | |
| Dauguma junginių, kuriuos sudaro tipiniai elementai, yra bespalviai. | Visi junginiai, kuriuos sudaro pereinamieji elementai, yra spalvingi. |
Santrauka - tipiniai ir pereinamieji elementai
Reprezentatyvūs elementai yra pagrindiniai grupės elementai, apimantys šarminius metalus, šarminius žemės metalus, nemetalus ir kilmingąsias dujas. Pereinamieji metalai yra periodinės lentelės d ir f blokuose. Skirtumas tarp tipinių elementų ir pereinamųjų elementų yra tas, kad tipiniai elementai yra cheminiai elementai, priklausantys 1, 2 ir 13–18 grupėms, o pereinamieji elementai yra 3–12 grupės cheminiai elementai, įskaitant lantanidus ir aktinidus.
