Pagrindinis skirtumas - Bohr vs Rutherford Model
Atomų ir jų struktūros sąvoką pirmą kartą pristatė Johnas Doltonas 1808 m. Jis paaiškino cheminio derinio dėsnius, laikydamas atomus nematomomis dalelėmis be struktūros. Tada 1911 m. Naujosios Zelandijos fizikas Ernestas Rutherfordas pasiūlė, kad atomai susidėtų iš dviejų komponentų: teigiamai įkrauto branduolio atomo centre ir neigiamai įkrautų elektronų už branduolio atomo dalyje. Tam tikrų teorijų, tokių kaip Maxwello pateikta elektromagnetinė teorija, negalima paaiškinti Rutherfordo modeliu. Dėl tokių Rutherfordo modelio apribojimų danų fizikas Nielsas Bohras 1913 m. Pasiūlė naują modelį, pagrįstą spinduliuotės kvantine teorija. Bohro modelis buvo iš esmės priimtas ir už savo darbą jis buvo apdovanotas Nobelio premija. Nors tai buvo iš esmės priimta,jis vis dar turi tam tikrų trūkumų ir apribojimų. Pagrindinis skirtumas tarp Bohro modelio ir Rutherfordo modelio yra tas, kad pagal Rutherfordo modelį elektronai gali suktis bet kurioje orbitoje aplink branduolį, tuo tarpu Bohro modelyje elektronai gali suktis apibrėžtame apvalkale.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai
2. Kas yra „Bohr“modelis
3. Kas yra „Rutherford“modelis
4. Palyginimas vienas šalia kito - „Bohr“ir „Rutherford“modeliai lentelės forma
6. Santrauka
Kas yra „Bohr“modelis?
Bohro modelį 1922 m. Pasiūlė Nielsas Bohras, kad paaiškintų atomo struktūrą. Šiame modelyje Bohras paminėjo, kad didžioji atominės masės dalis yra centriniame branduolyje, kuriame yra protonai, o elektronai išsidėstę apibrėžtuose energijos lygiuose ir sukasi aplink branduolį. Modelis taip pat pasiūlė elektroninę konfigūraciją, kuri paaiškina elektronų išsidėstymą žiedinėse orbitose, pažymėtose kaip K, L, M, N ir kt. Atomai, turintys pilną elektronų konfigūraciją, nėra aktyvūs. Elektronų konfigūracija lemia atomo reaktyvumą.
01 paveikslas: Bohro modelis
Bohro modelis sugeba paaiškinti vandenilio atomo spektrą, tačiau jis negali visiškai paaiškinti multielektronų atomų reaktyvumo. Be to, tai nepaaiškina Zeemano efekto, kai kiekviena spektro linija, esant išoriniam magnetiniam laukui, pasidalija į daugiau linijų. Šiame modelyje elektronas laikomas tik dalele. Tačiau prancūzų fizikas de Broglie atrado, kad elektronai turi ir bangų, ir dalelių savybių. Vėliau fizikas pateikė dar vieną principą, vadinamą Heisenbergo neapibrėžtumo principu, kuris paaiškina, kad negalima tiksliai nustatyti mažų judančių dalelių, tokių kaip elektronai, tikslios padėties ir impulso. Su šiuo išradimu Bohro modelis susidūrė su rimta nesėkme.
Kas yra „Rutherford“modelis?
1911 m. Ernestas Rutherfordas pasiūlė Rutherfordo modelį. Jame teigiama, kad atomą (tūrį) daugiausia sudaro erdvė, o atomo masė yra centre branduolyje, kuris yra atomo šerdis. Branduolys yra teigiamai įkrautas, o elektronas skrieja aplink branduolį. Orbitos neturi apibrėžtų kelių. Be to, kadangi atomai yra neutralūs, jie turi vienodą teigiamą (branduolyje) ir neigiamą krūvį (elektronai).
02 paveikslas: „Rutherford Atom“
Rutherfordo modelis nepaaiškino elektromagnetinės teorijos, atomo stabilumo ir apibrėžtų linijų egzistavimo vandenilio spektre.
Koks skirtumas tarp Bohro ir Rutherfordo modelio?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Bohr vs Rutherford modelis |
|
| Bohro modelį pasiūlė Nielsas Bohras 1922 m. | Rutherford modelį pasiūlė Ernestas Rutherfordas 1911 m. |
| Teorija | |
| Didžioji atominės masės dalis yra centriniame branduolyje, kuriame yra protonai, o elektronai yra išdėstyti nustatytais energijos lygiais arba apvalkalais. | Didžiąją atomo dalį sudaro tuščia erdvė. Atomo centre yra teigiamai įkrautas branduolys, o jo neigiamai įkrauti elektronai yra branduolį supančioje erdvėje. |
| Elektronų spinduliuotės emisija | |
| Elektronai skleidžia tik apibrėžtų dažnių bangas. | Elektronai skleidžia visų dažnių bangas. |
| Elektronų emisijos spektras | |
| Elektronų emisijos spektras yra linijos spektras. | Elektronų emisijos spektras yra nuolatinis spektras. |
Santrauka - Bohr vs Rutherford Model
Tiek Bohro, tiek Rutherfordo modeliai yra planetiniai modeliai, kurie tam tikru mastu paaiškina atominę struktūrą. Šie modeliai turi apribojimų ir nepaaiškina kai kurių šiuolaikinių fizikos principų. Tačiau šie modeliai labai prisideda prie modernių pažangių modelių, kurie paaiškina atominę struktūrą. Bohro modelis teigia, kad didžioji atominės masės dalis yra centriniame branduolyje, kuriame yra protonai, ir kad elektronai išsidėstę apibrėžtuose energijos lygiuose arba apvalkaluose, todėl gaunamas elektronų linijų spektras. Rutherfordo modelis teigia, kad didžiąją atomo dalį sudaro tuščia erdvė, o atomo centre yra teigiamai įkrautas branduolys, apsuptas neigiamai įkrautų elektronų, todėl gaunamas nuolatinis elektronų spektras. Tai yra skirtumas tarp Bohro ir Rutherfordo modelio.
Atsisiųskite „Bohr vs Rutherford Model“PDF versiją
Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungus, kaip nurodyta citatų pastabose. Atsisiųskite PDF versiją čia Skirtumas tarp Bohro ir Rutherfordo modelio.
