„Rutherford“ir „Bohr“
Earnestas Rutherfordas ir Nielsas Bohras yra du žymūs mokslininkai, labai prisidėję prie fizikos srities. Rutherfordas ir Bohras pasiūlė du skirtingus atominės struktūros modelius. Bohro modelis ir Rutherfordo modelis yra labai svarbūs suprantant atomo prigimtį. Nepaprastai svarbu tinkamai suprasti Bohro ir Rutherfordo atomų modelius, kad galėtume tobulėti tokiose srityse kaip atominė struktūra, kvantinė mechanika, chemija ir kitos sritys, kuriose naudojamos šios teorijos. Šiame straipsnyje aptarsime atominius Bohr ir Rutherford modelius, Bohr modelio ir Rutherford modelio panašumus, Bohr modelio ir Rutherford modelio evoliuciją ir praktinius rezultatus bei galiausiai skirtumą tarp Bohr modelio ir Rutherford modelio.
Rutherfordas
Earnestas Rutherfordas yra vienas žymiausių mokslininkų, prisidėjusių prie šiuolaikinio atominio modelio. Rutherfordo darbai paskatino rasti branduolį. Svarbiausias jo eksperimentas buvo aukso folijos eksperimentas, kuris taip pat žinomas kaip Geigerio-Marsdeno eksperimentas. Šio eksperimento metu alfa dalelių pluoštu buvo bombarduojama labai plona aukso folija. Laukiami rezultatai buvo tokie, kad visos alfa dalelės praeis per foliją be jokių trikdžių. Bet stebėjimai parodė ką kita. Maždaug 1 dalelė iš 7000 nukrypo nuo pradinio kelio. Nuostabiausia, kad maždaug 1 iš 50000 alfa dalelių atsispindėjo šaltinyje. „Tai buvo beveik taip pat neįtikėtina, tarsi paleidai 15 colių lukštą į audinio popieriaus lapą ir jis sugrįžo ir pataikė į tave“, - sakė Rutherfordas. Šių rezultatų išvada buvo ta, kad didžioji atomo masės dalis ir visas teigiamas atomo krūvis sutelktas į vieną erdvės tašką. Tai žinoma kaip „Rutherford“modelis. Elektronai sukosi aplink centrinę masę.
Bohr
Nielsas Bohras yra šiuolaikinės kvantinės mechanikos tėvas. Remiantis Rutherfordo modeliu, teigiamas atomo krūvis buvo sutelktas atomo centre. Tačiau jis nepateikė jokios informacijos apie elektronų judėjimą. Bohro modelis pasiūlė, kad atomo elektronai suktųsi orbitomis aplink centrinį branduolį. Jis pasiūlė, kad elektronai aplink branduolį suktųsi taip pat, kaip planetos sukosi aplink saulę. Bohro modelis naudojo Rydbergo formulę vandenilio atomų spektrinėms linijoms paaiškinti. Bohro modelis teigė, kad elektronų orbitos yra diskrečios, o ne ištisinės. Elektronai gali turėti tik tam tikrą energijos kiekį. Orbitos spindulys priklausė nuo elektrono energijos kiekio.
Kuo skiriasi Bohras ir Rutherfordas?
• Rutherfordo modelis pasiūlė naujai pažvelgti į branduolio pobūdį, o Bohro modelis - į elektronų mechaniką.
• Bohro modelis panaudojo esamas branduolio žinias, gautas iš Rutherfordo modelio.
• Rutherfordo modelis pagrįstas eksperimentais, kuriuos Rutherfordas atliko bendradarbiaudamas su Geigeriu ir Marsdenu. Bohro modelis pagrįstas esamais eksperimentų rezultatais.
