Kovalentumo Ir Oksidacijos Būsenos Skirtumas

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindinis skirtumas - kovalentumas ir oksidacijos būsena

Skirtingų cheminių elementų atomai sujungiami vienas su kitu, sudarant skirtingus cheminius junginius. Susidarant junginiui, atomai jungiasi vienas su kitu joninėmis arba kovalentinėmis jungtimis. Kovalentumas ir oksidacijos būsena yra du terminai, apibūdinantys šių atomų būklę cheminiuose junginiuose. Kovalentumas yra kovalentinių ryšių, kuriuos gali sudaryti atomas, skaičius. Todėl kovalentumas priklauso nuo elektronų, kuriuos atomas gali dalytis su kitais atomais, skaičiaus. Atomo oksidacijos būsena yra elektronų, kuriuos sukuria ar praranda konkretus atomas, formuodamas cheminę jungtį, skaičius. Pagrindinis skirtumas tarp kovalentumo ir oksidacijos būsenos yra tas, kad atomo kovalentiškumas yra kovalentinių ryšių, kuriuos gali sudaryti atomas, skaičius, o atomo oksidacijos būsena yra elektronų, kuriuos prarado arba įgijo atomas, formuodamas cheminę jungtį, skaičius.

TURINYS

1. Apžvalga ir pagrindinis skirtumas

2. Kas yra kovalentumas

3. Kas yra oksidacijos būsena

4. Palyginimas greta - kovingumas ir oksidacijos būsena lentelės pavidalu

5. Santrauka

Kas yra kovalentiškumas?

Kovalentumas yra kovalentinių ryšių, kuriuos atomas gali sudaryti su kitais atomais, skaičius. Taigi, kovalentumas nustatomas pagal elektronų, esančių tolimiausioje atomo orbitoje, skaičių. Tačiau nereikėtų painioti terminų valentingumas ir valentingumas, nes jie turi skirtingą reikšmę. Valentingumas yra jungianti atomo jėga. Kartais kovalentumas yra lygus valentumui. Tačiau tai atsitinka ne visada.

01 pav. Kai kurie įprasti kovalentiniai junginiai

Kovalentinis ryšys yra cheminis ryšys, kuris susidaro, kai du atomai dalijasi savo tolimiausiais neporiniais elektronais, kad užbaigtų elektronų konfigūraciją. Kai atomas turi nepilnus elektronų apvalkalus ar orbitales, tas atomas tampa reaktyvesnis, nes neužbaigtos elektronų konfigūracijos yra nestabilios. Todėl šie atomai arba gauna / atpalaiduoja elektronus, arba dalijasi elektronais, kad užpildytų elektronų apvalkalus. Šioje lentelėje pateikiami keli cheminių elementų, turinčių skirtingas kovalentumo vertes, pavyzdžiai.

Kas yra oksidacijos būsena?

Atomo oksidacijos būsena yra elektronų, kuriuos tas atomas prarado, įgijo arba pasidalijo su kitu atomu, skaičius. Jei elektronai prarandami arba įgyjami, atitinkamai keičiamas atomo elektrinis krūvis. Elektronai yra neigiamai įkrautos subatominės dalelės, kurių krūvį neutralizuoja teigiamas protonų krūvis tame atome. kai elektronai prarandami, atomas gauna teigiamą krūvį, o kai gauna elektronus, atomas gauna grynąjį neigiamą krūvį. Tai atsitinka dėl branduolyje esančių protonų teigiamų krūvių disbalanso. Šį krūvį galima pateikti kaip to atomo oksidacijos būseną.

Atomo oksidacijos būsena žymima sveikuoju skaičiumi, pažymint teigiamą (+) arba neigiamą (-) ženklą. Šis ženklas rodo, ar atomas įgijo ar prarado elektronus. Visas skaičius nurodo elektronų, kuriais pasikeitė atomai, skaičių.

02 pav. Skirtingų junginių oksidacijos būsena

Atomo oksidacijos būsenos nustatymas

Tam tikro atomo oksidacijos būseną galima nustatyti taikant šias taisykles.

1. Neutralaus elemento oksidacijos būsena visada lygi nuliui. Pvz.: Natrio (Na) oksidacijos būsena lygi nuliui.
2. Bendras junginio krūvis turėtų būti lygus kiekvieno tame junginyje esančio atomo krūvių sumai. Pvz.: bendras KCl krūvis yra lygus nuliui. Tada K ir Cl krūviai turėtų būti +1 ir -1.
3. 1 grupės elemento oksidacijos būsena visada yra +1. 1 grupės elementai yra ličio, natrio, kalio, rubidžio, cezio ir franko.
4. 2 grupės elementų oksidacijos būsena visada yra +2. 2 grupės elementai yra berilis, magnis, kalcis, stroncis, baris ir radis.
5. Neigiamas krūvis yra atomas, turintis didesnį elektronegatyvumą nei kiti prie jo prijungti atomai.
6. Vandenilio oksidacijos būsena visada yra +1, išskyrus atvejus, kai vandenilis yra sujungtas su 1 grupės metalu.
7. Deguonies oksidacijos laipsnis yra -2, išskyrus atvejus, kai jis yra peroksido arba superoksido pavidalu.

Koks skirtumas tarp kovalentiškumo ir oksidacijos būsenos?

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Kovalencija ir oksidacijos būsena
Kovalentumas yra kovalentinių ryšių, kuriuos atomas gali sudaryti su kitais atomais, skaičius.	Atomo oksidacijos būsena yra elektronų, kuriuos tas atomas prarado, įgijo arba pasidalijo su kitu atomu, skaičius.
Elektrinis įkrovimas
Kovalentumas nenurodo atomo elektrinio krūvio.	Oksidacijos būsena suteikia atomo elektrinį krūvį.
Cheminis klijavimas
Kovalentumas nurodo tam tikrų atomų galimų cheminių ryšių (kovalentinių ryšių) skaičių.	Oksidacijos būsena nepateikia informacijos apie atomo sudarytas chemines jungtis.
Elemento būsena
Gryno elemento kovalentiškumas priklauso nuo elektronų, esančių tolimiausiame to elemento atomo elektronų apvalkale, skaičiaus.	Gryno elemento oksidacijos būsena visada lygi nuliui.

Santrauka - kovalentumas ir oksidacijos būsena

Atomų kovalentumas ir oksidacijos būsena apibūdina cheminio junginio atomo cheminę prigimtį. Kovalentiškumo ir oksidacijos būsenos skirtumas yra tas, kad atomo kovalentiškumas yra kovalentinių ryšių, kuriuos gali sudaryti atomas, skaičius, o atomo oksidacijos būsena yra elektronų, kuriuos prarado arba įgijo atomas, formuodamas cheminį ryšį, skaičius.