Pagrindinis skirtumas - pKa ir pKb
pKa ir pKb yra įprasti chemijos terminai, kurie vadinami disociacijos konstantomis. pKa yra rūgšties disociacijos konstanta, o pKb - bazės disociacijos konstanta. Šie terminai naudojami tam, kad būtų lengva dirbti su labai didelėmis ar labai mažomis vertėmis. „P“šiomis sąlygomis reiškia „neigiamą logaritmą“. Pagrindinis skirtumas tarp pKa ir pKb yra tas, kad pKa yra neigiamas Ka logaritmas, o pKb yra neigiamas Kb logaritmas.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindinis skirtumas
2. Kas yra pKa
3. Kas yra pKb
4. PKa ir pKb ryšys
5. Palyginimas greta - pKa ir pKb lentelės forma
6. Santrauka
Kas yra pKa?
pKa yra neigiamas Ka logaritmas. Ka yra tirpalo rūgšties disociacijos konstanta. Tai kiekybinis rūgšties tirpale stiprumo matavimas. Rūgštys yra cheminiai junginiai, kurie gali išskirti vieną ar kelis vandenilio jonus (protonus) į tirpalą. Jei rūgšties disociacijos konstanta; Ka yra didesnis, tai reiškia, kad rūgštis yra visiškai (arba beveik visiškai) disocijuota į vandenilio jonus formuojančius jonus. Tada tai rodo, kad rūgštis yra stipri rūgštis. Kadangi pKa yra neigiama Ka logaritminė vertė, pKa yra mažesnė stiprios rūgšties vertė.
pKa = -log 10 K a
Nuleiskite pKa vlaue, tuo stipresnė rūgštis. Panašiai, kuo didesnė pKa vertė, tuo silpnesnė rūgštis. Pažvelgus į skirtingų rūgščių pKa reikšmes, galima palyginti santykinius rūgščių stiprumus. Užuot naudojus Ka reikšmes, pKa reikšmės naudojamos bendrai, nes taip lengviau dirbti su labai dideliais ar labai mažais skaičiais su mažomis dešimtųjų tikslumu.
01 paveikslas: fenolio ir nitrofenolio pKa vertės: nitrofenolis yra stipresnė rūgštis nei fenolis, nes jo pKa vertė yra mažesnė, palyginti su nitrofenoliu.
Be rūgščių stiprumo palyginimo, tinkamų buferių parinkimui taip pat naudojamos pKa vertės. Pagal Hendersono-Hasselbalcho lygtį, yra ryšys tarp sistemos pH ir pKa.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
HA rūgšties disociacijai. Šią lygtį galima perrašyti taip, kaip nurodyta toliau.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
Pagal šią lygtį tos pačios sistemos pKa ir pH vertės yra lygios, kai pusė rūgšties yra disocijuota. Kadangi sistemos buferinis pajėgumas yra jos gebėjimas palaikyti tirpalo pH, turėtų būti parinktas buferis, kuriame pKa ir pH yra labai arti vienas kito.
Kas yra pKb?
pKb yra neigiamas Kb logaritmas. Kb yra pagrindinė disociacijos konstanta. Jis naudojamas kiekybiškai nustatyti pagrindo stiprumą. Kai bazė ištirpsta vandenyje, ji disocijuoja į jonus ir sudaro bazinį tirpalą. Stiprios bazės visiškai atsiriboja. Silpnos bazės dalinai atsiriboja.
pKb = -log 10 K b
„P“pKb reiškia „neigiamą logaritmą“. Kadangi dauguma Kb reikšmių yra labai didelės arba labai mažos, kad būtų lengviau jas spręsti, naudojami neigiami šių verčių logaritmai. Todėl didelę Kb reikšmę galima apibūdinti maža pKb verte su mažais skaičiais po kablelio.
Koks yra pKa ir pKb ryšys?
Ka ir Kb santykis pateiktas taip, kaip nurodyta toliau.
Kw = Ka. Kb
Tada santykis tarp pKa ir pKb nurodomas kaip (esant 25 o C temperatūrai)
pKa + pKb = 14
Koks skirtumas tarp pKa ir pKb?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
pKa vs pKb |
|
| pKa yra neigiamas Ka logaritmas. | pKb yra neigiamas Kb logaritmas. |
| Gamta | |
| pKa skiriamas rūgštims. | pKb yra pateiktas bazėms. |
| Santykis su atsiribojimu pastovus | |
| pKa yra susijęs su rūgščių disociacijos konstanta. | pKb yra susijęs su bazės disociacijos konstanta. |
| Indikacijos | |
| Mažesnė pKa vertė, stipresnė rūgštis. | Mažesnė pKb vertė, silpnesnė bazė. |
Santrauka - pKa vs pKb
pKa ir pKb yra naudojami atitinkamai palyginti rūgščių ir bazių stiprumą. pKa skiriamas rūgščių disociacijoms. pKb skiriamas bazių disociacijai. Skirtumas tarp pKa ir pKb yra tas, kad pKa yra neigiamas Ka logaritmas, o pKb yra neigiamas Kb logaritmas.
Atsisiųskite „pKa“ir „pKb“PDF rinkmeną
Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungus, kaip nurodyta citatos pastaboje. PDF versiją atsisiųskite čia: „pKa“ir „pKb“skirtumas
