Pagrindinis skirtumas - prisotintas ir persotintas sprendimas
Pirmiausia trumpai apžvelkime sodrumo sampratą, prieš pereidami prie kompleksinės sotaus ir persotinto tirpalo skirtumo analizės. Tirpalai gaminami ištirpinus tirpinį tirpiklyje. Dvi cheminės tirpiklių „prisotinimo“ir „viršsotinimo“savybės daugiausia priklauso nuo tirpalo tirpumo tirpiklyje. Esant tam tikrai temperatūrai, ištirpusios medžiagos tirpumas tam tikrame tirpiklyje yra pastovus (Q).
Q apibrėžiamas kaip ištirpusios medžiagos jonų produktas.
Pavyzdys: AgCl tirpumas vandenyje (Q AgCl) = [Ag +] [Cl -]
Paprastai, jei tirpiklį dedame į tirpiklį, yra didžiausias kiekis, kurį galime pridėti, ištirpinti tirpiklyje. Pasibaigus tam tikrai ribai, tirpiklis pradeda nusėdti tirpiklyje. Po šios ribos jis tampa per prisotintu tirpalu. Jis vadinamas prisotintu tirpalu, kai ištirpintą medžiagą galime ištirpinti be nuosėdų susidarymo.
Pagrindinis skirtumas tarp prisotinimo ir persotinimo yra tas, kad sodrumas yra būsena, kai medžiagos tirpalas nebegali ištirpinti tos medžiagos, o papildomi jos kiekiai pasirodys kaip atskira fazė, o viršsotinimas yra tirpalo, kuriame yra daugiau ištirpusios medžiagos, nei galėtų ištirpinti tirpikliu normaliomis sąlygomis.
Kas yra prisotintas sprendimas?
Yra labai nedaug junginių, kurie be galo tirpsta tirpiklyje; tai reiškia, kad tirpiklį galime sumaišyti bet kokia proporcija, kad ištirptų nesudarant nuosėdų. Tačiau dauguma ištirpusių medžiagų nėra be galo netirpios; iš jų susidaro nuosėdos, jei į tirpiklį įdedate daugiau tirpinio.
Sočiųjų tirpalų sudėtyje yra maksimalus ištirpusių molekulių skaičius, kurį jis gali ištirpinti be kritulių.
Kas yra per prisotintas sprendimas?
Supersotinti tirpalai susidaro, jei į prisotintą tirpalą įpilate papildomo tirpalo. Kitaip tariant, tai yra prisotinto tirpalo būklė, kai į tirpalą įpilate papildomo tirpalo kiekio. Tada tirpale pradės susidaryti nuosėdos, nes tirpiklis viršijo maksimalų ištirpusių molekulių kiekį, kurį jis gali ištirpinti. Jei pakelsite tirpiklio temperatūrą, galite pagaminti prisotintą tirpalą, ištirpindami ištirpusios medžiagos molekules.
Per didelis cukraus kiekis vandenyje leidžia susidaryti saldainiams.
Kuo skiriasi prisotintasis ir persotintasis tirpalas?
Sotojo ir persotinto tirpalo apibrėžimas
Sotusis tirpalas: Laikoma, kad esant tam tikrai temperatūrai tirpalas yra prisotintas tirpalas, jei jame yra tiek pat, kiek tirpių molekulių, kurias tirpiklis gali laikyti.
Supersotintas tirpalas: sakoma, kad esant tam tikrai temperatūrai tirpalas yra per prisotintas tirpalas, jei jame yra daugiau ištirpusių molekulių, kurias jis gali ištirpinti.
Cheminis paaiškinimas
Dėl sočiųjų tirpalų; Q = K sp (be kritulių)
Persiotiems tirpalams; Q> K sp (susidarys nuosėdos)
Kur;
Q = tirpumas (reakcijos koeficientas)
K sp = Tirpumo produktas (matematinis ištirpusių jonų koncentracijų sandauga, padidinta iki jų stechiometrinių koeficientų galios)
Pavyzdys: Apsvarstykite galimybę ištirpinti sidabro chloridą (AgCl) vandenyje.
AgCl - ištirpusios medžiagos ir vanduo - tirpiklis
AgCl ištirpo vandenyje Didelis kiekis AgCl ištirpo vandenyje.
Tirpalas yra skaidrus. Nuosėdos yra aiškiai matomos
Q = [Ag +] [Cl -] = K sp Q = [Ag +] [Cl -]> K sp
Kur, [Ag +] = Ag + koncentracija vandenyje
[Cl -] = Cl koncentracija - vandenyje
AgCl atveju K sp = 1,8 × 10 –10 mol 2 dm -6
Kaip mes galime pagaminti sočiųjų ir persotintų tirpalų?
Tiek prisotinti, tiek per prisotinti tirpalai susidaro, kai į tirpiklį dedate tam tikrą ištirpintą medžiagą. Esant tam tikrai temperatūrai, pirmiausia susidaro nesočiasis tirpalas, o vėliau - prisotintasis tirpalas ir, galiausiai, persiotintasis tirpalas.
Pavyzdys: druskos ištirpinimas vandenyje
Nesočiųjų tirpalas: Mažesnis druskos kiekis vandenyje, skaidrus tirpalas, be kritulių.
Sotusis tirpalas: Didžiausias druskos kiekis ištirpinamas vandenyje. Tirpalo spalva šiek tiek keičiasi, tačiau nėra kritulių.
Persotintas tirpalas: vandenyje ištirpinama daugiau druskos, drumstas tirpalas, matomi krituliai.
Vaizdo mandagumas:
Evano-Amoso „Roko saldainių lazdelės“- nuosavas darbas. (CC BY-SA 3.0) per „Commons“
