Halogeno Ir Ksenono Skirtumas

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Halogenas prieš ksenoną

Skirtingi periodinės lentelės elementai turi skirtingas savybes, tačiau panašių savybių elementai yra sudedami ir sudaromos grupės.

Halogenas

Halogenai yra nemetalų grupė 17 grupėje, periodinėje lentelėje. Fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I) ir astatinas (At) yra halogenai. Halogenai yra visose trijose būsenose kaip kietosios medžiagos, skysčiai ir dujos. Fluoras ir chloras yra dujos, o bromas yra skystis. Jodas ir astatinas natūraliai randami kaip kietosios medžiagos. Kadangi visi elementai priklauso tai pačiai grupei, jie pasižymi panašiomis savybėmis ir galime nustatyti keletą savybių keitimo tendencijų.

Visi halogenai yra nemetalai ir jų bendra elektronų konfigūracija yra s ² p ⁷; taip pat yra elektronų konfigūracijos modelis. Leidžiantis žemyn grupei, atomo skaičius didėja, taigi didėja ir paskutinė orbita, kurioje užpildomas elektronas. Žemiau grupės didėja atomo dydis. Todėl trauka tarp branduolio ir elektronų paskutinėje orbitoje mažėja. Tai savo ruožtu lemia jonizuojančios energijos mažėjimą grupėje. Taip pat einant žemyn grupe, elektronegatyvumas ir reaktyvumas mažėja. Priešingai, virimo temperatūra ir lydymosi temperatūra padidėja grupėje.

Halogenai gamtoje randami kaip diatominės molekulės. Palyginti su kitais periodinės lentelės elementais, jie yra labai reaktyvūs. Dėl didelio efektyvaus branduolinio krūvio jie turi aukštą elektronegatyvumą nei kiti elementai. Paprastai, kai halogenai reaguoja su kitais elementais (ypač su metalais), jie įgyja elektroną ir suformuoja joninius junginius. Taigi jie turi galimybę suformuoti -1 anijonus. Be to, jie taip pat dalyvauja kuriant kovalentinius ryšius. Tuomet dėl didelio elektronegatyvumo jie taip pat linkę pritraukti ryšiu esančius elektronus patys sau.

Vandenilio halogenidai yra stiprios rūgštys. Fluoras, be kitų halogenų, yra pats reaktyviausias elementas, jis yra labai ėsdinantis ir labai toksiškas. Chloras ir bromas naudojami kaip vandens dezinfekcijos priemonės. Tolesnis chloras yra būtinas mūsų organizmų jonas.

Ksenonas

Ksenonas yra tauriosios dujos, kurių cheminis simbolis yra Xe. Jos atominis skaičius yra 54. Kadangi tai yra tauriosios dujos, jos orbitos yra pilnai užpildytos elektronais ir jos elektronų konfigūracija yra [Kr] 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶. Ksenonas yra bespalvės, bekvapės sunkiosios dujos. Žemės atmosferoje jo yra nedaug.

Nors ksenonas nereaguoja, jį galima oksiduoti naudojant labai galingus oksidatorius. Todėl buvo susintetinta daug ksenono junginių. Ksenone natūraliai yra aštuoni stabilūs izotopai. Ksenonas naudojamas ksenono blykstėse, kurios yra šviesos spinduliavimo įtaisai. Iš ksenono chlorido pagamintas lazeris naudojamas dermatologiniams tikslams. Taip pat ksenonas medicinoje naudojamas kaip bendras anestetikas. Kai kurie ksenono izotopai yra radioaktyvūs. ¹³³ Xe izotopas, skleidžiantis gama spinduliuotę, naudojamas kūno organams vaizduoti naudojant vienos fotonų emisijos kompiuterinę tomografiją.

Halogenas prieš ksenoną