„Polar“ir „Nonpolar“
Kaip siūlo amerikiečių chemikas GNLewisas, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugumos atomų valentiniuose apvalkaluose yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus tauriųjų dujų periodinės lentelės 18 grupėje); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti tarpusavyje, kad taptų stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Kad atomai galėtų reaguoti tarpusavyje, turėtų būti atrakcionai. Dėl elektronų judėjimo atomuose ar molekulėse jie tampa poliariniai arba nepoliniai, ir tai padeda jų sąveikai.
Poliarinis
Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektroneigiamumas suteikia atomo matavimą, kad pritrauktų elektronus jungtimi. Paprastai elektroninio neigiamumo vertėms nurodyti naudojama Paulingo skalė. Jei elektronegatyvumo skirtumas tarp dviejų atomų yra labai didelis (daugiau nei 1,7), tada ryšys bus joninis. Kad ryšys būtų poliarinis, elektronegatyvumo skirtumas neturėtų viršyti 1,7 vertės. Priklausomai nuo elektronegatyvumo skirtumo laipsnio, poliškumą galima pakeisti. Šis skirtumo laipsnis gali būti didesnis ar mažesnis. Taigi, ryšių elektronų porą labiau traukia vienas atomas, palyginti su kitu atomu, kuris dalyvauja užmezgant ryšį. Tai lems nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų. Dėl netolygaus elektronų pasidalijimovienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas - šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju mes sakome, kad atomai gavo dalinį neigiamą arba teigiamą krūvį. Didesnį elektronegatyvumą turintis atomas gauna nežymų neigiamą krūvį, o mažesnį elektronegatyvumą turintis atomas - nežymiai teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą, ir jis paprastai matuojamas debeose (jis taip pat turi kryptį). Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą, ir jis paprastai matuojamas debeose (jis taip pat turi kryptį). Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą, ir jis paprastai matuojamas debeose (jis taip pat turi kryptį).
Poliarinės medžiagos linkusios sąveikauti su kitomis poliarinėmis medžiagomis.
Nepolinis
Kai du to paties atomo ar atomų, turinčių tą patį elektronegatyvumą, tarpusavyje užmezga ryšį, tie atomai traukia elektronų porą panašiai. Todėl jie linkę dalytis elektronais ir šios rūšies ryšiai yra žinomi kaip nepoliniai kovalentiniai ryšiai. Pavyzdžiui, kai tie patys atomai yra sujungtos, kad sudarytų molekulių kaip Cl 2, H 2, arba P 4, kiekvienas atomas yra sujungtas su kita pagal nepolinio kovalentine jungtimi. Šios molekulės yra nepolinės molekulės.
Nepolinės medžiagos mėgsta sąveikauti su kitomis nepolinėmis medžiagomis.
Koks skirtumas tarp poliarinio ir nepolinio?
• Poliarinėse molekulėse yra elektrinis dipolio momentas, o nepolinėse molekulėse nėra dipolio momento.
• Polinės molekulės turi krūvio atskyrimą, priešingai nei nepolinės.
• Poliarinės medžiagos linkusios sąveikauti su kitomis poliarinėmis medžiagomis; jie nemėgsta bendrauti su nepolinėmis medžiagomis.
