Elementai ir junginiai
Atomai yra maži vienetai, kurie kaupiasi ir sudaro visas esamas chemines medžiagas. Atomai gali jungtis su kitais atomais įvairiais būdais, taip sudarydami tūkstančius molekulių ir kitų junginių. Pagal savo elektronų donorystės ar pašalinimo galimybes jie gali suformuoti kovalentinius arba joninius ryšius. Kartais tarp atomų būna labai silpnos traukos. Chemijos studentas turėtų turėti mintį apie „elementą“ir „junginį“ir atskirti šias dvi pagrindines sąvokas.
Kas yra elementas?
Mes esame susipažinę su žodžiu „elementas“, nes apie juos sužinome periodinėje lentelėje. Periodinėje lentelėje yra apie 118 elementų pagal jų atominį skaičių. Elementas yra cheminė medžiaga, kurią sudaro tik vieno tipo atomai; taigi jie yra gryni. Pavyzdžiui, mažiausias elementas yra vandenilis, o sidabras, auksas, platina yra vieni iš dažniausiai žinomų tauriųjų elementų. Kiekvienas elementas turi atominę masę, atomo skaičių, simbolį, elektroninę konfigūraciją ir kt. Nors dauguma elementų yra natūraliai atsirandantys, yra keletas sintetinių elementų, tokių kaip Californium, Americium, Einsteinium ir Mendelevium. Visus elementus galima suskirstyti į tris kategorijas: metalą, metaloidus ir nemetalus. Be to, jie skirstomi į grupes ir laikotarpius, atsižvelgiant į specifines charakteristikas. Tos pačios grupės ar laikotarpių elementai turi tam tikras bendras savybes, o kai kurios savybės gali keistis nuosekliai, kai einate per grupę ar laikotarpį. Elementai gali būti chemiškai pakeisti, kad susidarytų įvairūs junginiai; tačiau elementai negali būti toliau skaidomi paprastais cheminiais metodais. Yra to paties elemento atomai su skirtingu neutronų skaičiumi; tai yra žinomi kaip elemento izotopai.
Kas yra junginys?
Junginiai yra cheminė medžiaga, kurią sudaro du ar daugiau skirtingų cheminių elementų. Dviejų ar daugiau tų pačių cheminių elementų deriniai nelaikomi junginiais, bet žinomi kaip molekulės. Pvz., Diatominės molekulės, tokios kaip O 2, H 2, N 2, arba poliaatominės molekulės, tokios kaip P 4, nelaikomos junginiais, tačiau jos laikomos molekulėmis. NaCl, H 2 O, HNO 3, ir C 6 H 12 O 6yra keletas įprastų junginių pavyzdžių. Todėl junginiai yra molekulių pogrupis. Junginio elementai sujungiami kovalentinėmis jungtimis, joninėmis jungtimis, metalinėmis jungtimis ir kt. Junginio struktūra nurodo junginyje esančių atomų skaičių ir jų santykius. Junginyje elementai yra apibrėžta proporcija. Šias detales galime lengvai rasti žiūrėdami į cheminę junginio formulę. Junginiai yra stabilūs, jie turi būdingą formą, spalvą, savybes ir kt.
Kuo skiriasi elementai ir junginiai?
• Elementai yra grynos medžiagos, susidedančios tik iš vieno atomo tipo. Junginyje du ar daugiau elementų yra chemiškai susieti.
• Junginyje elementai yra apibrėžtu santykiu.
• Kai jie yra junginio dalis, elemento savybės dažnai visiškai pasikeičia.
• Tarp junginio atomų yra stiprūs kovalentiniai ryšiai, tačiau elementuose gali būti metaliniai ryšiai arba silpnos nekovalentinės jėgos.
